Frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica calcolatrice

⤿

Coefficiente di temperatura

Cinetica enzimatica

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione del secondo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖Costante di velocità o coefficiente di velocità di reazione 'k' quantifica la velocità e la direzione di una reazione chimica. Ha diverse unità per diversi ordini di reazioni chimiche.ⓘ Tasso costante [k]			+10% -10%
✖Il fattore pre-esponenziale è la costante pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius, una relazione empirica tra temperatura e coefficiente di velocità.ⓘ Fattore pre-esponenziale [A]			+10% -10%

✖La frazione del numero totale di collisione effettiva è definita come frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica.ⓘ Frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica [e^-Ea/RT]

⎘ Copia

👎

Formula

✖

Frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica

Formula

`"e"^{"-Ea/RT"} = ("k"/"A")`

Esempio

`"0.006667"=("0.1s⁻¹"/"15/s")`

Calcolatrice

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Cinetica chimica Formula PDF PDF Image

Frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Frazione del numero totale di collisione effettiva = (Tasso costante/Fattore pre-esponenziale)
e^-Ea/RT = (k/A)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Frazione del numero totale di collisione effettiva - La frazione del numero totale di collisione effettiva è definita come frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica.
Tasso costante - (Misurato in 1 al secondo) - Costante di velocità o coefficiente di velocità di reazione 'k' quantifica la velocità e la direzione di una reazione chimica. Ha diverse unità per diversi ordini di reazioni chimiche.
Fattore pre-esponenziale - (Misurato in 1 al secondo) - Il fattore pre-esponenziale è la costante pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius, una relazione empirica tra temperatura e coefficiente di velocità.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Tasso costante: 0.1 1 al secondo --> 0.1 1 al secondo Nessuna conversione richiesta
Fattore pre-esponenziale: 15 1 al secondo --> 15 1 al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

e^-Ea/RT = (k/A) --> (0.1/15)

Valutare ... ...

e^-Ea/RT = 0.00666666666666667

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.00666666666666667 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.00666666666666667 ≈ 0.006667 <-- Frazione del numero totale di collisione effettiva

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Cinetica chimica » Coefficiente di temperatura » Frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica

Titoli di coda

Creato da Torsha_Paul

Università di Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< 6 Coefficiente di temperatura Calcolatrici

Costante di velocità alla temperatura 2

Partire Costante di velocità alla temperatura 2 = ((Costante di velocità alla temperatura 1)*(Coefficiente di temperatura)^((Temperatura 2-Temperatura 1)/10))

Coefficiente di temperatura utilizzando l'energia di attivazione

Partire Coefficiente di temperatura = e^(Entalpia di attivazione*((1/Temperatura 1)-(1/Temperatura 2)))

Frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica

Partire Frazione del numero totale di collisione effettiva = (Tasso costante/Fattore pre-esponenziale)

Coefficiente di temperatura utilizzando la costante di frequenza

Partire Coefficiente di temperatura = Costante di velocità a (T 10)°C/Tasso Costante a T° C

Energia di attivazione data la pendenza della linea tra Log K e Temp Inverse

Partire Energia di attivazione = -2.303*[R]*Pendenza della linea tra Log K e 1/T

Energia di attivazione data la pendenza della linea tra LnK e temperatura inversa

Partire Energia di attivazione = -(Pendenza della linea B/w Ln K e 1/T*[R])

Frazione del numero totale di molecole che subiscono una reazione chimica Formula

Frazione del numero totale di collisione effettiva = (Tasso costante/Fattore pre-esponenziale)
e^-Ea/RT = (k/A)

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!