Fractie van het totale aantal moleculen dat een chemische reactie ondergaat Rekenmachine

⤿

Temperatuurcoëfficiënt

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Tweede bestelling reactie

✖Snelheidsconstante of reactiesnelheidscoëfficiënt 'k' kwantificeert de snelheid en richting van een chemische reactie. Het heeft verschillende eenheden voor verschillende orden van chemische reacties.ⓘ Tariefconstante [k]			+10% -10%
✖De pre-exponentiële factor is de pre-exponentiële constante in de Arrhenius-vergelijking, een empirische relatie tussen temperatuur en snelheidscoëfficiënt.ⓘ Pre-exponentiële factor [A]			+10% -10%

✖Fractie van het totale aantal effectieve botsingen wordt gedefinieerd als de fractie van het totale aantal molecuul dat een chemische reactie ondergaat.ⓘ Fractie van het totale aantal moleculen dat een chemische reactie ondergaat [e^-Ea/RT]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Fractie van het totale aantal moleculen dat een chemische reactie ondergaat

Formule

`"e"^{"-Ea/RT"} = ("k"/"A")`

Voorbeeld

`"0.006667"=("0.1s⁻¹"/"15/s")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Fractie van het totale aantal moleculen dat een chemische reactie ondergaat Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Fractie van het totale aantal effectieve botsingen = (Tariefconstante/Pre-exponentiële factor)
e^-Ea/RT = (k/A)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Fractie van het totale aantal effectieve botsingen - Fractie van het totale aantal effectieve botsingen wordt gedefinieerd als de fractie van het totale aantal molecuul dat een chemische reactie ondergaat.
Tariefconstante - (Gemeten in 1 per seconde) - Snelheidsconstante of reactiesnelheidscoëfficiënt 'k' kwantificeert de snelheid en richting van een chemische reactie. Het heeft verschillende eenheden voor verschillende orden van chemische reacties.
Pre-exponentiële factor - (Gemeten in 1 per seconde) - De pre-exponentiële factor is de pre-exponentiële constante in de Arrhenius-vergelijking, een empirische relatie tussen temperatuur en snelheidscoëfficiënt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Tariefconstante: 0.1 1 per seconde --> 0.1 1 per seconde Geen conversie vereist
Pre-exponentiële factor: 15 1 per seconde --> 15 1 per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

e^-Ea/RT = (k/A) --> (0.1/15)

Evalueren ... ...

e^-Ea/RT = 0.00666666666666667

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.00666666666666667 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.00666666666666667 ≈ 0.006667 <-- Fractie van het totale aantal effectieve botsingen

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Temperatuurcoëfficiënt » Fractie van het totale aantal moleculen dat een chemische reactie ondergaat

Credits

Gemaakt door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Soupayan banerjee

Nationale Universiteit voor Juridische Wetenschappen (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 800+ rekenmachines!

< 6 Temperatuurcoëfficiënt Rekenmachines

Tariefconstante bij temperatuur 2

Gaan Tariefconstante bij temperatuur 2 = ((Tariefconstante bij temperatuur 1)*(Temperatuurcoëfficiënt)^((Temperatuur 2-Temperatuur 1)/10))

Temperatuurcoëfficiënt met behulp van activeringsenergie

Gaan Temperatuurcoëfficiënt = e^(Enthalpie van activering*((1/Temperatuur 1)-(1/Temperatuur 2)))

Fractie van het totale aantal moleculen dat een chemische reactie ondergaat

Gaan Fractie van het totale aantal effectieve botsingen = (Tariefconstante/Pre-exponentiële factor)

Temperatuurcoëfficiënt met behulp van snelheidsconstante

Gaan Temperatuurcoëfficiënt = Snelheidsconstante bij (T 10)°C/Snelheidsconstante bij T° C

Gegeven activeringsenergie Helling van lijn tussen Log K en Temp Inverse

Gaan Activeringsenergie = -2.303*[R]*Helling van lijn tussen blok K en 1/T

Activeringsenergie gegeven Helling van lijn tussen LnK en temperatuur omgekeerd

Gaan Activeringsenergie = -(Helling van lijn B/w Ln K en 1/T*[R])

Fractie van het totale aantal moleculen dat een chemische reactie ondergaat Formule

Fractie van het totale aantal effectieve botsingen = (Tariefconstante/Pre-exponentiële factor)
e^-Ea/RT = (k/A)

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!