Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden Taschenrechner

⤿

Temperaturkoeffizient

Arrhenius-Gleichung

Enzymkinetik

Kettenreaktionen

Kollisionstheorie

Kollisionstheorie und Kettenreaktionen

Komplexe Reaktionen

Reaktion erster Ordnung

Reaktion nullter Ordnung

Reaktion zweiter Ordnung

Übergangszustandstheorie

Wichtige Formeln zur Enzymkinetik

Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion

✖Geschwindigkeitskonstante oder Reaktionsgeschwindigkeitskoeffizient „k“ quantifiziert die Geschwindigkeit und Richtung einer chemischen Reaktion. Es hat verschiedene Einheiten für verschiedene Ordnungen chemischer Reaktionen.ⓘ Geschwindigkeitskonstante [k]			+10% -10%
✖Der präexponentielle Faktor ist die präexponentielle Konstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient.ⓘ Präexponentieller Faktor [A]			+10% -10%

✖Der Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision ist als Bruchteil der Gesamtzahl der Moleküle definiert, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden.ⓘ Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden [e^-Ea/RT]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden

Formel

`"e"^{"-Ea/RT"} = ("k"/"A")`

Beispiel

`"0.006667"=("0.1s⁻¹"/"15/s")`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Chemische Kinetik Formel Pdf PDF Image

Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision = (Geschwindigkeitskonstante/Präexponentieller Faktor)
e^-Ea/RT = (k/A)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision - Der Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision ist als Bruchteil der Gesamtzahl der Moleküle definiert, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden.
Geschwindigkeitskonstante - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Geschwindigkeitskonstante oder Reaktionsgeschwindigkeitskoeffizient „k“ quantifiziert die Geschwindigkeit und Richtung einer chemischen Reaktion. Es hat verschiedene Einheiten für verschiedene Ordnungen chemischer Reaktionen.
Präexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Der präexponentielle Faktor ist die präexponentielle Konstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Geschwindigkeitskonstante: 0.1 1 pro Sekunde --> 0.1 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Präexponentieller Faktor: 15 1 pro Sekunde --> 15 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

e^-Ea/RT = (k/A) --> (0.1/15)

Auswerten ... ...

e^-Ea/RT = 0.00666666666666667

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00666666666666667 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00666666666666667 ≈ 0.006667 <-- Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Chemische Kinetik » Temperaturkoeffizient » Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden

Credits

Erstellt von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

< 6 Temperaturkoeffizient Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2

Gehen Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 = ((Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*(Temperaturkoeffizient)^((Temperatur 2-Temperatur 1)/10))

Temperaturkoeffizient unter Verwendung von Aktivierungsenergie

Gehen Temperaturkoeffizient = e^(Aktivierungsenthalpie*((1/Temperatur 1)-(1/Temperatur 2)))

Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden

Gehen Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision = (Geschwindigkeitskonstante/Präexponentieller Faktor)

Temperaturkoeffizient mit Ratenkonstante

Gehen Temperaturkoeffizient = Geschwindigkeitskonstante bei (T 10)°C/Geschwindigkeitskonstante bei T° C

Aktivierungsenergie bei gegebener Steigung der Linie zwischen Log K und Temp Invers

Gehen Aktivierungsenergie = -2.303*[R]*Steigung der Linie zwischen Log K und 1/T

Aktivierungsenergie bei gegebener Steigung der Linie zwischen LnK und Temperaturinvers

Gehen Aktivierungsenergie = -(Steigung der Linie B/w Ln K und 1/T*[R])

Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden Formel

Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision = (Geschwindigkeitskonstante/Präexponentieller Faktor)
e^-Ea/RT = (k/A)

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!