L'energia di Gibbs è stata sviluppata nel 1870 da Josiah Willard Gibbs. Originariamente definì questa energia come "energia disponibile" in un sistema. Il suo articolo pubblicato nel 1873, "Metodi grafici nella termodinamica dei fluidi", ha delineato come la sua equazione potrebbe prevedere il comportamento dei sistemi quando vengono combinati. Indicato con G, Gibbs Free Energy combina entalpia ed entropia in un unico valore. Il segno di ΔG indica la direzione di una reazione chimica e determina se una reazione è spontanea o meno. Quando ΔG <0: la reazione è spontanea nella direzione scritta (cioè la reazione è esergonica), quando ΔG = 0: il sistema è in equilibrio e non c'è variazione netta né in avanti né all'indietro e quando ΔG> 0: reazione non è spontaneo e il processo procede spontaneamente nella direzione della riserva.