Entalpia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario calcolatrice

✖La frazione molare del componente 1 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente 1 in fase liquida [x₁]			+10% -10%
✖L'entalpia di soluzione ideale del componente 1 è l'entalpia del componente 1 in una condizione di soluzione ideale.ⓘ Soluzione ideale Entalpia del componente 1 [H1^id]			+10% -10%
✖La frazione molare del componente 2 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente 2 in fase liquida [x₂]			+10% -10%
✖L'entalpia della soluzione ideale del componente 2 è l'entalpia del componente 2 in una condizione di soluzione ideale.ⓘ Soluzione ideale Entalpia del componente 2 [H2^id]			+10% -10%

✖L'entalpia della soluzione ideale è l'entalpia in una condizione di soluzione ideale.ⓘ Entalpia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario [H^id]

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Formula

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Entalpia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario

Formula

`"H"^{"id"} = "x"_{"1"}*"H1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"H2"^{"id"}`

Esempio

`"76J"="0.4"*"82J"+"0.6"*"72J"`

Calcolatrice

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Entalpia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Soluzione ideale Entalpia = Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Entalpia del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Entalpia del componente 2
H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Soluzione ideale Entalpia - (Misurato in Joule) - L'entalpia della soluzione ideale è l'entalpia in una condizione di soluzione ideale.
Frazione molare del componente 1 in fase liquida - La frazione molare del componente 1 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Soluzione ideale Entalpia del componente 1 - (Misurato in Joule) - L'entalpia di soluzione ideale del componente 1 è l'entalpia del componente 1 in una condizione di soluzione ideale.
Frazione molare del componente 2 in fase liquida - La frazione molare del componente 2 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Soluzione ideale Entalpia del componente 2 - (Misurato in Joule) - L'entalpia della soluzione ideale del componente 2 è l'entalpia del componente 2 in una condizione di soluzione ideale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente 1 in fase liquida: 0.4 --> Nessuna conversione richiesta
Soluzione ideale Entalpia del componente 1: 82 Joule --> 82 Joule Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del componente 2 in fase liquida: 0.6 --> Nessuna conversione richiesta
Soluzione ideale Entalpia del componente 2: 72 Joule --> 72 Joule Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id --> 0.4*82+0.6*72

Valutare ... ...

H^id = 76

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

76 Joule --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

76 Joule <-- Soluzione ideale Entalpia

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 4 Modello di soluzione ideale Calcolatrici

Soluzione ideale Gibbs Energy utilizzando il modello di soluzione ideale nel sistema binario

Partire Soluzione ideale Gibbs Free Energy = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Energia libera di Gibbs della componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Energia libera di Gibbs della componente 2)+[R]*Temperatura*(Frazione molare del componente 1 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 1 in fase liquida)+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 2 in fase liquida))

Entropia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario

Partire Soluzione ideale Entropia = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Entropia del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Entropia del componente 2)-[R]*(Frazione molare del componente 1 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 1 in fase liquida)+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 2 in fase liquida))

Entalpia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario

Partire Soluzione ideale Entalpia = Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Entalpia del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Entalpia del componente 2

Volume della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario

Partire Volume soluzione ideale = Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Volume del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Volume del componente 2

Entalpia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario Formula

Definisci la soluzione ideale.

Una soluzione ideale è una miscela in cui le molecole di specie diverse sono distinguibili, tuttavia, a differenza del gas ideale, le molecole in soluzione ideale esercitano forze l'una sull'altra. Quando queste forze sono le stesse per tutte le molecole indipendenti dalla specie, si dice che una soluzione è ideale. Se prendiamo la definizione più semplice di una soluzione ideale, allora viene descritta come una soluzione omogenea in cui l'interazione tra molecole di componenti (soluto e solventi) è esattamente la stessa delle interazioni tra le molecole di ciascun componente stesso.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

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