Entalpia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário Calculadora

✖A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida [x₁]			+10% -10%
✖A entalpia de solução ideal do componente 1 é a entalpia do componente 1 em uma condição de solução ideal.ⓘ Entalpia da Solução Ideal do Componente 1 [H1^id]			+10% -10%
✖A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida [x₂]			+10% -10%
✖A entalpia de solução ideal do componente 2 é a entalpia do componente 2 em uma condição de solução ideal.ⓘ Entalpia da Solução Ideal do Componente 2 [H2^id]			+10% -10%

✖A entalpia de solução ideal é a entalpia em uma condição de solução ideal.ⓘ Entalpia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário [H^id]

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Fórmula

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Entalpia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário

Fórmula

`"H"^{"id"} = "x"_{"1"}*"H1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"H2"^{"id"}`

Exemplo

`"76J"="0.4"*"82J"+"0.6"*"72J"`

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Entalpia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Entalpia da solução ideal = Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Entalpia da Solução Ideal do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Entalpia da Solução Ideal do Componente 2
H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Entalpia da solução ideal - (Medido em Joule) - A entalpia de solução ideal é a entalpia em uma condição de solução ideal.
Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida - A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Entalpia da Solução Ideal do Componente 1 - (Medido em Joule) - A entalpia de solução ideal do componente 1 é a entalpia do componente 1 em uma condição de solução ideal.
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida - A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Entalpia da Solução Ideal do Componente 2 - (Medido em Joule) - A entalpia de solução ideal do componente 2 é a entalpia do componente 2 em uma condição de solução ideal.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida: 0.4 --> Nenhuma conversão necessária
Entalpia da Solução Ideal do Componente 1: 82 Joule --> 82 Joule Nenhuma conversão necessária
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida: 0.6 --> Nenhuma conversão necessária
Entalpia da Solução Ideal do Componente 2: 72 Joule --> 72 Joule Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id --> 0.4*82+0.6*72

Avaliando ... ...

H^id = 76

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

76 Joule --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

76 Joule <-- Entalpia da solução ideal

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Vai Solução ideal Gibbs Free Energy = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Solução Ideal Energia Livre de Gibbs do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Solução Ideal Energia Livre de Gibbs do Componente 2)+[R]*Temperatura*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))

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Vai Entropia da solução ideal = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 1+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Entropia da Solução Ideal do Componente 2)-[R]*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)+Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*ln(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))

Entalpia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário

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Entalpia de solução ideal usando modelo de solução ideal em sistema binário Fórmula

Defina Solução Ideal.

Uma solução ideal é uma mistura em que as moléculas de diferentes espécies são distinguíveis, no entanto, ao contrário do gás ideal, as moléculas em solução ideal exercem forças umas sobre as outras. Quando essas forças são as mesmas para todas as moléculas, independentemente das espécies, a solução é considerada ideal. Se tomarmos a definição mais simples de uma solução ideal, então ela é descrita como uma solução homogênea onde a interação entre as moléculas dos componentes (soluto e solventes) é exatamente a mesma para as interações entre as moléculas de cada componente em si.

O que é o Teorema de Duhem?

Para qualquer sistema fechado formado a partir de quantidades conhecidas de espécies químicas prescritas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando duas variáveis independentes são fixas. As duas variáveis independentes sujeitas a especificação podem, em geral, ser intensivas ou extensivas. No entanto, o número de variáveis intensivas independentes é dado pela regra de fase. Assim, quando F = 1, pelo menos uma das duas variáveis deve ser extensiva, e quando F = 0, ambas devem ser extensivas.

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