Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе Калькулятор

✖Молярную долю компонента 1 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.ⓘ Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе [x₁]			+10% -10%
✖Энтальпия идеального раствора компонента 1 – это энтальпия компонента 1 в состоянии идеального раствора.ⓘ Энтальпия идеального раствора компонента 1 [H1^id]			+10% -10%
✖Молярную долю компонента 2 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.ⓘ Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе [x₂]			+10% -10%
✖Энтальпия идеального раствора компонента 2 – это энтальпия компонента 2 в состоянии идеального раствора.ⓘ Энтальпия идеального раствора компонента 2 [H2^id]			+10% -10%

✖Энтальпия идеального раствора – это энтальпия в состоянии идеального раствора.ⓘ Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе [H^id]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе

Формула

`"H"^{"id"} = "x"_{"1"}*"H1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"H2"^{"id"}`

Пример

`"76J"="0.4"*"82J"+"0.6"*"72J"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF PDF Image

Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энтальпия идеального раствора = Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Энтальпия идеального раствора компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Энтальпия идеального раствора компонента 2
H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id
В этой формуле используются 5 Переменные

Используемые переменные

Энтальпия идеального раствора - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия идеального раствора – это энтальпия в состоянии идеального раствора.
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 1 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Энтальпия идеального раствора компонента 1 - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия идеального раствора компонента 1 – это энтальпия компонента 1 в состоянии идеального раствора.
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 2 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Энтальпия идеального раствора компонента 2 - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия идеального раствора компонента 2 – это энтальпия компонента 2 в состоянии идеального раствора.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе: 0.4 --> Конверсия не требуется
Энтальпия идеального раствора компонента 1: 82 Джоуль --> 82 Джоуль Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе: 0.6 --> Конверсия не требуется
Энтальпия идеального раствора компонента 2: 72 Джоуль --> 72 Джоуль Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id --> 0.4*82+0.6*72

Оценка ... ...

H^id = 76

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

76 Джоуль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

76 Джоуль <-- Энтальпия идеального раствора

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Термодинамика раствора » Модель идеального решения » Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 4 Модель идеального решения Калькуляторы

Идеальное решение Энергия Гиббса с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Идти Идеальное решение Свободная энергия Гиббса = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Идеальное решение Свободная энергия Гиббса компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Идеальное решение Свободная энергия Гиббса компонента 2)+[R]*Температура*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))

Энтропия идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Идти Энтропия идеального решения = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Энтропия идеального решения компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Энтропия идеального решения компонента 2)-[R]*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе))

Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе

Идти Энтальпия идеального раствора = Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Энтальпия идеального раствора компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Энтальпия идеального раствора компонента 2

Объем идеального решения с использованием модели идеального решения в двоичной системе

Идти Идеальный объем раствора = Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Объем идеального раствора компонента 1+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Идеальный объем раствора компонента 2

Энтальпия идеального решения с использованием модели идеального решения в бинарной системе формула

Определение идеального решения.

Идеальным раствором является смесь, в которой можно различить молекулы разных видов, однако, в отличие от идеального газа, молекулы в идеальном растворе действуют друг на друга. Когда эти силы одинаковы для всех молекул, независимо от вида, раствор считается идеальным. Если мы возьмем простейшее определение идеального раствора, то он будет описан как гомогенный раствор, в котором взаимодействие между молекулами компонентов (растворенного вещества и растворителей) точно такое же, как взаимодействия между молекулами каждого самого компонента.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!