Numero di moli di gas 2 data l'energia cinetica di entrambi i gas Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Numero di moli dato KE di due gas = Numero di moli di gas 1*(Energia cinetica del gas 2/Energia cinetica del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)
Nmoles_KE = n1*(KE2/KE1)*(T1/T2)
Questa formula utilizza 6 Variabili
Variabili utilizzate
Numero di moli dato KE di due gas - Numero di moli fornite KE di due gas è il numero totale di particelle presenti nel contenitore specifico.
Numero di moli di gas 1 - (Misurato in Neo) - Il numero di moli di gas 1 è il numero totale di moli di gas 1.
Energia cinetica del gas 2 - (Misurato in Joule) - L'energia cinetica del gas 2 è proporzionale alla temperatura assoluta del gas e tutti i gas alla stessa temperatura hanno la stessa energia cinetica media.
Energia cinetica del gas 1 - (Misurato in Joule) - L'energia cinetica del gas 1 è proporzionale alla temperatura assoluta del gas e tutti i gas alla stessa temperatura hanno la stessa energia cinetica media.
Temperatura del gas 1 - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas 1 è la misura del calore o del freddo di un gas.
Temperatura del gas 2 - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas 2 è il caldo e il freddo del gas.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Numero di moli di gas 1: 6 Neo --> 6 Neo Nessuna conversione richiesta
Energia cinetica del gas 2: 60 Joule --> 60 Joule Nessuna conversione richiesta
Energia cinetica del gas 1: 120 Joule --> 120 Joule Nessuna conversione richiesta
Temperatura del gas 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Temperatura del gas 2: 140 Kelvin --> 140 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
Nmoles_KE = n1*(KE2/KE1)*(T1/T2) --> 6*(60/120)*(200/140)
Valutare ... ...
Nmoles_KE = 4.28571428571429
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
4.28571428571429 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
4.28571428571429 4.285714 <-- Numero di moli dato KE di due gas
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

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KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
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Numero di moli di gas 1 data l'energia cinetica di entrambi i gas
​ Partire Numero di moli dato KE di due gas = (Energia cinetica del gas 1/Energia cinetica del gas 2)*Numero di moli di gas 2*(Temperatura del gas 2/Temperatura del gas 1)
Numero di moli di gas 2 data l'energia cinetica di entrambi i gas
​ Partire Numero di moli dato KE di due gas = Numero di moli di gas 1*(Energia cinetica del gas 2/Energia cinetica del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)
Numero di molecole di gas nella casella 3D data la pressione
​ Partire Numero di molecole fornite P = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)
Numero di molecole di gas nella casella 2D data la pressione
​ Partire Numero di molecole fornite P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)
Massa di ogni molecola di gas nella casella 3D data la pressione
​ Partire Massa per molecola data P = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)
Massa di ogni molecola di gas nella casella 2D data la pressione
​ Partire Massa per molecola data P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)
Velocità della molecola di gas in 1D data la pressione
​ Partire Velocità della particella data P = sqrt((Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/Massa per Molecola)
Velocità della molecola di gas data la forza
​ Partire Velocità della particella data F = sqrt((Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/Massa per Molecola)
Volume della scatola con molecola di gas data la pressione
​ Partire Volume della scatola rettangolare dato P = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Pressione del gas
Massa della molecola di gas in 1D data la pressione
​ Partire Massa per molecola data P = (Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/(Velocità delle particelle)^2
Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D
​ Partire Pressione del gas in 1D = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Volume della scatola rettangolare
Forza per molecola di gas sulla parete della scatola
​ Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare
Massa della molecola di gas data la forza
​ Partire Massa per molecola data F = (Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/((Velocità delle particelle)^2)
Lunghezza della casella data la forza
​ Partire Lunghezza della scatola rettangolare = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Forza
Velocità delle particelle nella scatola 3D
​ Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione
Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione
​ Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2
Numero di moli data energia cinetica
​ Partire Numero di moli date KE = (2/3)*(Energia cinetica/([R]*Temperatura))
Tempo tra collisioni di particelle e muri
​ Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Numero di moli di gas 2 data l'energia cinetica di entrambi i gas Formula

Numero di moli dato KE di due gas = Numero di moli di gas 1*(Energia cinetica del gas 2/Energia cinetica del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)
Nmoles_KE = n1*(KE2/KE1)*(T1/T2)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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