pKa di sale di acido debole e base debole calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Idrolisi salina

Forza relativa di due acidi

Legge sulla diluizione di Ostwald

Scala di acidità e pH

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Idrolisi per acido debole e base debole

Idrolisi dei sali cationici e anionici

✖Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.ⓘ Log negativo della concentrazione di idronio [pH]			+10% -10%
✖Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione delle basi ci fornisce la costante di ionizzazione delle basi su una scala di pH.ⓘ Log negativo della costante di ionizzazione della base [pk_b]			+10% -10%

✖Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.ⓘ pKa di sale di acido debole e base debole [pk_a]

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Formula

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pKa di sale di acido debole e base debole

Formula

`"pk"_{"a"} = 2*"pH"-14+"pk"_{"b"}`

Esempio

`"4"=2*"6"-14+"6"`

Calcolatrice

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Scaricamento Idrolisi per acido debole e base debole Formule PDF PDF Image

pKa di sale di acido debole e base debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = 2*Log negativo della concentrazione di idronio-14+Log negativo della costante di ionizzazione della base
pk_a = 2*pH-14+pk_b
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida - Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.
Log negativo della concentrazione di idronio - Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.
Log negativo della costante di ionizzazione della base - Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione delle basi ci fornisce la costante di ionizzazione delle basi su una scala di pH.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Log negativo della concentrazione di idronio: 6 --> Nessuna conversione richiesta
Log negativo della costante di ionizzazione della base: 6 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

pk_a = 2*pH-14+pk_b --> 2*6-14+6

Valutare ... ...

pk_a = 4

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

4 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

4 <-- Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 13 Idrolisi per acido debole e base debole Calcolatrici

Grado di idrolisi in sale di acido debole e base debole

Partire Grado di idrolisi = sqrt(Prodotto ionico dell'acqua/(Concentrazione di sale*Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi))

pOH di sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

pH del sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

Concentrazione di ione idronio in sale di acido debole e base debole

Partire Concentrazione di ioni idronio = sqrt(Prodotto ionico dell'acqua*Costante di ionizzazione degli acidi/Costante di ionizzazione delle basi)

pKb di sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione della base = -2*Log negativo della concentrazione di idronio+14+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida

pKa di sale di acido debole e base debole

Partire Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = 2*Log negativo della concentrazione di idronio-14+Log negativo della costante di ionizzazione della base

Costante di idrolisi in acidi deboli e basi deboli

Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/(Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi)

Costante di idrolisi dato il prodotto ionico dell'acqua e costante di ionizzazione acida dell'acido debole

Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di ionizzazione degli acidi

Prodotto ionico dell'acqua dato Costante di idrolisi e ionizzazione acida Costante di acido debole

Partire Prodotto ionico dell'acqua = Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di idrolisi

Costante di ionizzazione acida dell'acido debole

Partire Costante di ionizzazione degli acidi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di idrolisi

Costante di idrolisi dato il prodotto ionico dell'acqua e costante di ionizzazione basica della base debole

Partire Costante di idrolisi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di ionizzazione delle basi

Prodotto ionico dell'acqua data costante di idrolisi e ionizzazione basica costante di base debole

Partire Prodotto ionico dell'acqua = Costante di ionizzazione delle basi*Costante di idrolisi

Costante di ionizzazione di base di base debole

Partire Costante di ionizzazione delle basi = Prodotto ionico dell'acqua/Costante di idrolisi

pKa di sale di acido debole e base debole Formula

Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = 2*Log negativo della concentrazione di idronio-14+Log negativo della costante di ionizzazione della base
pk_a = 2*pH-14+pk_b

Cos'è il valore pKa?

Il valore pKa è un metodo utilizzato per indicare la forza di un acido. pKa è il log negativo della costante di dissociazione acida o valore Ka. Un valore pKa inferiore indica un acido più forte. Cioè, il valore più basso indica che l'acido si dissocia più completamente in acqua.

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