Quantità di spese dato il peso equivalente e la massa della sostanza calcolatrice

✖La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.ⓘ Massa di ioni [m_ion]			+10% -10%
✖Il peso equivalente della sostanza è il rapporto tra il peso molecolare e la carica o valenza della sostanza.ⓘ Peso equivalente della sostanza [E]			+10% -10%

✖La carica elettrica trasferita attraverso il circuito è la quantità di carica che viene trasferita quando viene applicato il potenziale.ⓘ Quantità di spese dato il peso equivalente e la massa della sostanza [C_tran]

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Formula

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Quantità di spese dato il peso equivalente e la massa della sostanza

Formula

`"C"_{"tran"} = ("m"_{"ion"}*96485)/"E"`

Esempio

`"9823.927C"=("5.6g"*96485)/"55g"`

Calcolatrice

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Quantità di spese dato il peso equivalente e la massa della sostanza Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Carica elettrica trasferita attraverso il circuito = (Massa di ioni*96485)/Peso equivalente della sostanza
C_tran = (m_ion*96485)/E
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Carica elettrica trasferita attraverso il circuito - (Misurato in Coulomb) - La carica elettrica trasferita attraverso il circuito è la quantità di carica che viene trasferita quando viene applicato il potenziale.
Massa di ioni - (Misurato in Chilogrammo) - La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.
Peso equivalente della sostanza - (Misurato in Chilogrammo) - Il peso equivalente della sostanza è il rapporto tra il peso molecolare e la carica o valenza della sostanza.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa di ioni: 5.6 Grammo --> 0.0056 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Peso equivalente della sostanza: 55 Grammo --> 0.055 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C_tran = (m_ion*96485)/E --> (0.0056*96485)/0.055

Valutare ... ...

C_tran = 9823.92727272727

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

9823.92727272727 Coulomb --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

9823.92727272727 ≈ 9823.927 Coulomb <-- Carica elettrica trasferita attraverso il circuito

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 18 Peso equivalente Calcolatrici

Peso equivalente del secondo elemento secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Peso equivalente della sostanza 2 = Peso equivalente della sostanza 1*(Massa di ioni 2/Massa di ioni 1)

Peso equivalente del primo elemento secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Peso equivalente della sostanza 1 = Peso equivalente della sostanza 2*(Massa di ioni 1/Massa di ioni 2)

Peso del secondo ione secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Massa di ioni 2 = Massa di ioni 1*(Peso equivalente della sostanza 2/Peso equivalente della sostanza 1)

Peso del primo ione secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Massa di ioni 1 = (Peso equivalente della sostanza 1/Peso equivalente della sostanza 2)*Massa di ioni 2

Tempo richiesto per il flusso di corrente data la massa e il peso equivalente

Partire Tempo totale impiegato = (Massa di ioni*96485)/(Peso equivalente della sostanza*Attuale)

Corrente che scorre data la massa e il peso equivalente della sostanza

Partire Attuale = (Massa di ioni*96485)/(Peso equivalente della sostanza*Tempo totale impiegato)

Peso equivalente data la massa e la corrente che scorre

Partire Peso equivalente della sostanza = (Massa di ioni*96485)/(Attuale*Tempo totale impiegato)

Massa di sostanza sottoposta a elettrolisi data Corrente e Tempo

Partire Massa di ioni = Equivalente elettrochimico dell'elemento*Attuale*Tempo totale impiegato

Massa della sostanza sottoposta a elettrolisi data la corrente e il peso equivalente

Partire Massa di ioni = (Peso equivalente della sostanza*Attuale*Tempo totale impiegato)/96485

Moli di elettroni trasferite dato lavoro elettrochimico

Partire Moli di elettroni trasferiti = (Lavoro fatto/([Faraday]*Potenziale cellulare))

Massa di sostanza sottoposta a elettrolisi data cariche

Partire Massa di ioni = Equivalente elettrochimico dell'elemento*Carica elettrica trasferita attraverso il circuito

Quantità di spese dato il peso equivalente e la massa della sostanza

Partire Carica elettrica trasferita attraverso il circuito = (Massa di ioni*96485)/Peso equivalente della sostanza

Peso equivalente dati Massa e Carica

Partire Peso equivalente della sostanza = (Massa di ioni*96485)/Carica elettrica trasferita attraverso il circuito

Massa teorica data l'efficienza attuale e la massa effettiva

Partire Massa teorica depositata = ((Massa effettiva depositata/Efficienza attuale)*100)

Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo

Partire Messa = Equivalente elettrochimico*Attuale*Volta

Massa della sostanza sottoposta a elettrolisi date le cariche e il peso equivalente

Partire Massa di ioni = (Peso equivalente della sostanza*Carica)/96485

Equivalente elettrochimico dato peso equivalente

Partire Equivalente elettrochimico dell'elemento = (Peso equivalente della sostanza/96485)

Peso equivalente dato equivalente elettrochimico

Partire Peso equivalente = (Equivalente elettrochimico dell'elemento*96485)

Quantità di spese dato il peso equivalente e la massa della sostanza Formula

Carica elettrica trasferita attraverso il circuito = (Massa di ioni*96485)/Peso equivalente della sostanza
C_tran = (m_ion*96485)/E

Qual è la prima legge dell'elettrolisi di Faraday?

La prima legge sull'elettrolisi di Faraday afferma che la quantità di reazione che ha luogo in termini di massa di ioni formati o scaricati da un elettrolita è proporzionale alla quantità di corrente elettrica passata. Poiché la corrente elettrica (ampere) è il numero di coulomb (Q) che scorre in un secondo.

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