Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo calcolatrice

✖L'equivalente elettrochimico è la massa di una sostanza prodotta all'elettrodo durante l'elettrolisi da un coulomb di carica.ⓘ Equivalente elettrochimico [z]			+10% -10%
✖La corrente è un flusso di particelle cariche, come elettroni o ioni, che si muovono attraverso un conduttore elettrico o uno spazio.ⓘ Attuale [I]			+10% -10%
✖Il tempo è il cambiamento o l'intervallo in cui avviene il cambiamento.ⓘ Volta [T]			+10% -10%

✖La massa è definita come la forza esercitata da un oggetto per effetto della gravità su qualsiasi superficie.ⓘ Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo [M]

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Formula

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Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo

Formula

`"M" = "z"*"I"*"T"`

Esempio

`"91200g"="60"*"0.76A"*"2s"`

Calcolatrice

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Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Messa = Equivalente elettrochimico*Attuale*Volta
M = z*I*T
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Messa - (Misurato in Chilogrammo) - La massa è definita come la forza esercitata da un oggetto per effetto della gravità su qualsiasi superficie.
Equivalente elettrochimico - L'equivalente elettrochimico è la massa di una sostanza prodotta all'elettrodo durante l'elettrolisi da un coulomb di carica.
Attuale - (Misurato in Ampere) - La corrente è un flusso di particelle cariche, come elettroni o ioni, che si muovono attraverso un conduttore elettrico o uno spazio.
Volta - (Misurato in Secondo) - Il tempo è il cambiamento o l'intervallo in cui avviene il cambiamento.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Equivalente elettrochimico: 60 --> Nessuna conversione richiesta
Attuale: 0.76 Ampere --> 0.76 Ampere Nessuna conversione richiesta
Volta: 2 Secondo --> 2 Secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

M = z*I*T --> 60*0.76*2

Valutare ... ...

M = 91.2

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

91.2 Chilogrammo -->91200 Grammo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

91200 Grammo <-- Messa

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Casa » Chimica » Elettrochimica » Peso equivalente » Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo

Titoli di coda

Creato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha creato questa calcolatrice e altre 50+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 18 Peso equivalente Calcolatrici

Peso equivalente del secondo elemento secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Peso equivalente della sostanza 2 = Peso equivalente della sostanza 1*(Massa di ioni 2/Massa di ioni 1)

Peso equivalente del primo elemento secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Peso equivalente della sostanza 1 = Peso equivalente della sostanza 2*(Massa di ioni 1/Massa di ioni 2)

Peso del secondo ione secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Massa di ioni 2 = Massa di ioni 1*(Peso equivalente della sostanza 2/Peso equivalente della sostanza 1)

Peso del primo ione secondo la seconda legge dell'elettrolisi di Faraday

Partire Massa di ioni 1 = (Peso equivalente della sostanza 1/Peso equivalente della sostanza 2)*Massa di ioni 2

Tempo richiesto per il flusso di corrente data la massa e il peso equivalente

Partire Tempo totale impiegato = (Massa di ioni*96485)/(Peso equivalente della sostanza*Attuale)

Corrente che scorre data la massa e il peso equivalente della sostanza

Partire Attuale = (Massa di ioni*96485)/(Peso equivalente della sostanza*Tempo totale impiegato)

Peso equivalente data la massa e la corrente che scorre

Partire Peso equivalente della sostanza = (Massa di ioni*96485)/(Attuale*Tempo totale impiegato)

Massa di sostanza sottoposta a elettrolisi data Corrente e Tempo

Partire Massa di ioni = Equivalente elettrochimico dell'elemento*Attuale*Tempo totale impiegato

Massa della sostanza sottoposta a elettrolisi data la corrente e il peso equivalente

Partire Massa di ioni = (Peso equivalente della sostanza*Attuale*Tempo totale impiegato)/96485

Moli di elettroni trasferite dato lavoro elettrochimico

Partire Moli di elettroni trasferiti = (Lavoro fatto/([Faraday]*Potenziale cellulare))

Massa di sostanza sottoposta a elettrolisi data cariche

Partire Massa di ioni = Equivalente elettrochimico dell'elemento*Carica elettrica trasferita attraverso il circuito

Quantità di spese dato il peso equivalente e la massa della sostanza

Partire Carica elettrica trasferita attraverso il circuito = (Massa di ioni*96485)/Peso equivalente della sostanza

Peso equivalente dati Massa e Carica

Partire Peso equivalente della sostanza = (Massa di ioni*96485)/Carica elettrica trasferita attraverso il circuito

Massa teorica data l'efficienza attuale e la massa effettiva

Partire Massa teorica depositata = ((Massa effettiva depositata/Efficienza attuale)*100)

Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo

Partire Messa = Equivalente elettrochimico*Attuale*Volta

Massa della sostanza sottoposta a elettrolisi date le cariche e il peso equivalente

Partire Massa di ioni = (Peso equivalente della sostanza*Carica)/96485

Equivalente elettrochimico dato peso equivalente

Partire Equivalente elettrochimico dell'elemento = (Peso equivalente della sostanza/96485)

Peso equivalente dato equivalente elettrochimico

Partire Peso equivalente = (Equivalente elettrochimico dell'elemento*96485)

Massa del prodotto primario formata in corrispondenza dell'elettrodo Formula

Messa = Equivalente elettrochimico*Attuale*Volta
M = z*I*T

Qual è la prima legge dell'elettrolisi di Faraday?

La massa della sostanza (m) depositata o liberata a qualsiasi elettrodo è direttamente proporzionale alla quantità di elettricità o carica (Q) passata. Rimuovendo il segno di proporzionalità si ottiene m = ZQ, dove m è la massa in grammi (g), Q è misurata in Coulomb (C) e Z è la costante di proporzionalità in g / C (in grammi per coulomb) ed è anche nota come l'equivalente elettrochimico, che è la massa di una sostanza prodotta all'elettrodo durante l'elettrolisi da un Coulomb di carica.

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