Costante di velocità a pressione e temperatura costanti per una reazione di ordine zero calcolatrice

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Reazione di ordine zero

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione del secondo ordine

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖Il Tempo di completamento è definito come il tempo necessario per una completa trasformazione del reagente nel prodotto.ⓘ Tempo per il completamento [t]			+10% -10%
✖La pressione iniziale del reagente è definita come la pressione del gas reagente prima dell'inizio della reazione.ⓘ Pressione iniziale del reagente [P₀]			+10% -10%
✖L'ordine della reazione è la somma dei poteri di concentrazione o dei termini di pressione sollevati nell'espressione della legge di velocità. L'ordine potrebbe essere 0,1,2,3 ....e anche frazionario o negativo.ⓘ Ordine della reazione [n]			+10% -10%
✖La Pressione al Tempo t è definita come la pressione del reagente dopo un certo intervallo di tempo o al procedere di una reazione.ⓘ Pressione al Tempo t [P_t]			+10% -10%

✖La costante di velocità della reazione di ordine zero è uguale alla velocità della reazione perché in una reazione di ordine zero la velocità di reazione è proporzionale alla potenza zero della concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità a pressione e temperatura costanti per una reazione di ordine zero [k]

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Formula

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Costante di velocità a pressione e temperatura costanti per una reazione di ordine zero

Formula

`"k" = (2.303/"t")*log10(("P"_{"0"}*("n"-1))/(("n"*"P"_{"0"})-"P"_{"t"}))`

Esempio

`"8.7E^-6mol/L*s"=(2.303/"48s")*log10(("7at"*("0.0001"-1))/(("0.0001"*"7at")-"4.6at"))`

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Costante di velocità a pressione e temperatura costanti per una reazione di ordine zero Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di velocità della reazione di ordine zero = (2.303/Tempo per il completamento)*log10((Pressione iniziale del reagente*(Ordine della reazione-1))/((Ordine della reazione*Pressione iniziale del reagente)-Pressione al Tempo t))
k = (2.303/t)*log10((P₀*(n-1))/((n*P₀)-P_t))
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 5 Variabili

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Costante di velocità della reazione di ordine zero - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La costante di velocità della reazione di ordine zero è uguale alla velocità della reazione perché in una reazione di ordine zero la velocità di reazione è proporzionale alla potenza zero della concentrazione del reagente.
Tempo per il completamento - (Misurato in Secondo) - Il Tempo di completamento è definito come il tempo necessario per una completa trasformazione del reagente nel prodotto.
Pressione iniziale del reagente - (Misurato in Pascal) - La pressione iniziale del reagente è definita come la pressione del gas reagente prima dell'inizio della reazione.
Ordine della reazione - L'ordine della reazione è la somma dei poteri di concentrazione o dei termini di pressione sollevati nell'espressione della legge di velocità. L'ordine potrebbe essere 0,1,2,3 ....e anche frazionario o negativo.
Pressione al Tempo t - (Misurato in Pascal) - La Pressione al Tempo t è definita come la pressione del reagente dopo un certo intervallo di tempo o al procedere di una reazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Tempo per il completamento: 48 Secondo --> 48 Secondo Nessuna conversione richiesta
Pressione iniziale del reagente: 7 atmosfera tecnico --> 686465.5 Pascal (Controlla la conversione qui)
Ordine della reazione: 0.0001 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione al Tempo t: 4.6 atmosfera tecnico --> 451105.9 Pascal (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

k = (2.303/t)*log10((P₀*(n-1))/((n*P₀)-P_t)) --> (2.303/48)*log10((686465.5*(0.0001-1))/((0.0001*686465.5)-451105.9))

Valutare ... ...

k = 0.00874961853510419

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.00874961853510419 Mole per metro cubo secondo -->8.74961853510419E-06 mole / litro secondo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

8.74961853510419E-06 ≈ 8.7E-6 mole / litro secondo <-- Costante di velocità della reazione di ordine zero

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 19 Reazione di ordine zero Calcolatrici

Costante di velocità a pressione e temperatura costanti per una reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = (2.303/Tempo per il completamento)*log10((Pressione iniziale del reagente*(Ordine della reazione-1))/((Ordine della reazione*Pressione iniziale del reagente)-Pressione al Tempo t))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Partire Temperatura nella reazione di ordine zero Eq di Arrhenius = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero/Costante di velocità per una reazione di ordine zero)))

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Partire Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero = Costante di velocità per una reazione di ordine zero/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Energia di attivazione per reazioni di ordine zero

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità della reazione di ordine zero))

Concentrazione iniziale della reazione di ordine zero

Partire Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero = (Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo di reazione)+Concentrazione al tempo t

Concentrazione del tempo di reazione di ordine zero

Partire Concentrazione al tempo t = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero-(Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo di reazione)

Costante di velocità della reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = (Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero-Concentrazione al tempo t)/Tempo di reazione

Concentrazione di reagente di reazione di ordine zero

Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente-Costante di velocità della reazione di ordine zero*Tempo in secondi

Quarto di vita di reazione di ordine zero

Partire Quarto di vita di reazione di ordine zero = (3*Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero)/(4*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Tempo per il completamento con il metodo di titolazione per la reazione di ordine zero

Partire Tempo per il completamento = (Volume reagente iniziale-Volume al tempo t)/Costante di velocità della reazione di ordine zero

Costante di velocità per metodo di titolazione per la reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = (Volume reagente iniziale-Volume al tempo t)/Tempo per il completamento

Tempo per il completamento della reazione dell'ordine zero a metà tempo

Partire Emivita della reazione di ordine zero = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/(2*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Concentrazione iniziale dato il tempo per il completamento a metà tempo

Partire Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero = (2*Emivita della reazione di ordine zero*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Concentrazione iniziale della reazione dell'ordine zero a metà tempo

Partire Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero = (2*Emivita della reazione di ordine zero*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Costante di velocità a metà tempo della reazione di ordine zero

Partire Costante di velocità della reazione di ordine zero = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/(2*Emivita della reazione di ordine zero)

Half Life of Zero Order Reaction

Partire Emivita della reazione di ordine zero = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/(2*Costante di velocità della reazione di ordine zero)

Tempo per il completamento della reazione all'ordine zero

Partire Tempo per il completamento = Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/Costante di velocità della reazione di ordine zero

Concentrazione del tempo a metà tempo per una reazione di ordine zero

Partire Concentrazione al tempo t = (Concentrazione iniziale per una reazione di ordine zero/2)

Costante di velocità a pressione e temperatura costanti per una reazione di ordine zero Formula

Cos'è la reazione di ordine zero?

La reazione di ordine zero significa che la velocità di reazione è proporzionale alla potenza zero della concentrazione del reagente. L'emivita della reazione di ordine zero aumenta linearmente con la concentrazione iniziale del reagente. La concentrazione del reagente durante la reazione diminuisce linearmente con il tempo.

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