Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu Kalkulator

⤿

Reakcja zerowego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja pierwszego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Czas zakończenia definiuje się jako czas wymagany do całkowitej przemiany reagenta w produkt.ⓘ Czas na uzupełnienie [t]			+10% -10%
✖Ciśnienie początkowe reagenta definiuje się jako ciśnienie gazu reagenta przed rozpoczęciem reakcji.ⓘ Początkowe ciśnienie reagenta [P₀]			+10% -10%
✖Rząd reakcji jest sumą mocy składników koncentracji lub ciśnienia podniesionych w wyrażeniu prawa szybkości. Kolejność może być 0,1,2,3 .... a nawet ułamkowa lub ujemna.ⓘ Kolejność reakcji [n]			+10% -10%
✖Ciśnienie w czasie t definiuje się jako ciśnienie reagenta po pewnym czasie lub w miarę postępu reakcji.ⓘ Ciśnienie w czasie t [P_t]			+10% -10%

✖Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do zerowej potęgi stężenia reagenta.ⓘ Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu [k]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu

Formuła

`"k" = (2.303/"t")*log10(("P"_{"0"}*("n"-1))/(("n"*"P"_{"0"})-"P"_{"t"}))`

Przykład

`"8.7E^-6mol/L*s"=(2.303/"48s")*log10(("7at"*("0.0001"-1))/(("0.0001"*"7at")-"4.6at"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10((Początkowe ciśnienie reagenta*(Kolejność reakcji-1))/((Kolejność reakcji*Początkowe ciśnienie reagenta)-Ciśnienie w czasie t))
k = (2.303/t)*log10((P₀*(n-1))/((n*P₀)-P_t))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do zerowej potęgi stężenia reagenta.
Czas na uzupełnienie - (Mierzone w Drugi) - Czas zakończenia definiuje się jako czas wymagany do całkowitej przemiany reagenta w produkt.
Początkowe ciśnienie reagenta - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie początkowe reagenta definiuje się jako ciśnienie gazu reagenta przed rozpoczęciem reakcji.
Kolejność reakcji - Rząd reakcji jest sumą mocy składników koncentracji lub ciśnienia podniesionych w wyrażeniu prawa szybkości. Kolejność może być 0,1,2,3 .... a nawet ułamkowa lub ujemna.
Ciśnienie w czasie t - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie w czasie t definiuje się jako ciśnienie reagenta po pewnym czasie lub w miarę postępu reakcji.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Czas na uzupełnienie: 48 Drugi --> 48 Drugi Nie jest wymagana konwersja
Początkowe ciśnienie reagenta: 7 Atmosfera techniczna --> 686465.5 Pascal (Sprawdź konwersję tutaj)
Kolejność reakcji: 0.0001 --> Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie w czasie t: 4.6 Atmosfera techniczna --> 451105.9 Pascal (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k = (2.303/t)*log10((P₀*(n-1))/((n*P₀)-P_t)) --> (2.303/48)*log10((686465.5*(0.0001-1))/((0.0001*686465.5)-451105.9))

Ocenianie ... ...

k = 0.00874961853510419

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.00874961853510419 Mol na metr sześcienny Sekundę -->8.74961853510419E-06 mol / litr sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

8.74961853510419E-06 ≈ 8.7E-6 mol / litr sekunda <-- Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja zerowego rzędu » Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 19 Reakcja zerowego rzędu Kalkulatory

Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10((Początkowe ciśnienie reagenta*(Kolejność reakcji-1))/((Kolejność reakcji*Początkowe ciśnienie reagenta)-Ciśnienie w czasie t))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Iść Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji rzędu zerowego

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości reakcji rzędu zerowego))

Początkowe stężenie reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)+Stężenie w czasie t

Koncentracja czasu reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie w czasie t = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-(Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-Stężenie w czasie t)/Czas reakcji

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Początkowa objętość reagenta-Objętość w czasie t)/Czas na uzupełnienie

Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego

Iść Czas na uzupełnienie = (Początkowa objętość reagenta-Objętość w czasie t)/Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Stężenie reagenta Reakcja rzędu zerowego

Iść Stężenie reagenta = Początkowe stężenie reagenta-Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas w sekundach

Ćwierć życia reakcji zerowego rzędu

Iść Ćwiartka życia reakcji zerowego rzędu = (3*Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego)/(4*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Koncentracja początkowa przy czasie do zakończenia meczu w połowie

Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (2*Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Czas na zakończenie reakcji na zamówienie zerowe w połowie meczu

Iść Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/(2*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Stała szybkości w połowie czasu reakcji zerowego zamówienia

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/(2*Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu)

Początkowe stężenie reakcji rzędu zerowego w połowie meczu

Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (2*Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu

Iść Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/(2*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Czas na zakończenie reakcji zerowego zamówienia

Iść Czas na uzupełnienie = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Koncentracja czasu w przerwie dla reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie w czasie t = (Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/2)

Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu Formułę

Co to jest reakcja rzędu zerowego?

Reakcja zerowego rzędu oznacza, że szybkość reakcji jest proporcjonalna do zerowej mocy stężenia reagenta. Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu rośnie liniowo wraz z początkowym stężeniem reagenta. Stężenie reagenta podczas reakcji maleje liniowo w czasie.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!