Calculadora Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero

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✖El tiempo de finalización se define como el tiempo necesario para una transformación completa del reactivo en producto.ⓘ Tiempo para completar [t]			+10% -10%
✖La presión inicial del reactivo se define como la presión del gas reactivo antes del inicio de la reacción.ⓘ Presión inicial de reactivo [P₀]			+10% -10%
✖El orden de la reacción es la suma de las potencias de concentración o términos de presión planteados en la expresión de la ley de velocidad. El orden puede ser 0,1,2,3... e incluso fraccionario o negativo.ⓘ Orden de la reacción [n]			+10% -10%
✖La presión en el tiempo t se define como la presión del reactivo después de un cierto intervalo de tiempo o mientras continúa la reacción.ⓘ Presión en el tiempo t [P_t]			+10% -10%

✖La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.ⓘ Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero [k]

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Fórmula

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Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero

Fórmula

`"k" = (2.303/"t")*log10(("P"_{"0"}*("n"-1))/(("n"*"P"_{"0"})-"P"_{"t"}))`

Ejemplo

`"8.7E^-6mol/L*s"=(2.303/"48s")*log10(("7at"*("0.0001"-1))/(("0.0001"*"7at")-"4.6at"))`

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Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de velocidad de reacción de orden cero = (2.303/Tiempo para completar)*log10((Presión inicial de reactivo*(Orden de la reacción-1))/((Orden de la reacción*Presión inicial de reactivo)-Presión en el tiempo t))
k = (2.303/t)*log10((P₀*(n-1))/((n*P₀)-P_t))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 5 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Constante de velocidad de reacción de orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.
Tiempo para completar - (Medido en Segundo) - El tiempo de finalización se define como el tiempo necesario para una transformación completa del reactivo en producto.
Presión inicial de reactivo - (Medido en Pascal) - La presión inicial del reactivo se define como la presión del gas reactivo antes del inicio de la reacción.
Orden de la reacción - El orden de la reacción es la suma de las potencias de concentración o términos de presión planteados en la expresión de la ley de velocidad. El orden puede ser 0,1,2,3... e incluso fraccionario o negativo.
Presión en el tiempo t - (Medido en Pascal) - La presión en el tiempo t se define como la presión del reactivo después de un cierto intervalo de tiempo o mientras continúa la reacción.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Tiempo para completar: 48 Segundo --> 48 Segundo No se requiere conversión
Presión inicial de reactivo: 7 Ambiente Técnico --> 686465.5 Pascal (Verifique la conversión aquí)
Orden de la reacción: 0.0001 --> No se requiere conversión
Presión en el tiempo t: 4.6 Ambiente Técnico --> 451105.9 Pascal (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k = (2.303/t)*log10((P₀*(n-1))/((n*P₀)-P_t)) --> (2.303/48)*log10((686465.5*(0.0001-1))/((0.0001*686465.5)-451105.9))

Evaluar ... ...

k = 0.00874961853510419

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.00874961853510419 Mol por metro cúbico segundo -->8.74961853510419E-06 mol / litro segundo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

8.74961853510419E-06 ≈ 8.7E-6 mol / litro segundo <-- Constante de velocidad de reacción de orden cero

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 19 Reacción de orden cero Calculadoras

Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (2.303/Tiempo para completar)*log10((Presión inicial de reactivo*(Orden de la reacción-1))/((Orden de la reacción*Presión inicial de reactivo)-Presión en el tiempo t))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero/Constante de velocidad para reacción de orden cero)))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Constante de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero = Constante de velocidad para reacción de orden cero/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Energía de activación para reacciones de orden cero

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad de reacción de orden cero))

Concentración de Tiempo de Reacción de Orden Cero

Vamos Concentración en el tiempo t = Concentración inicial para reacción de orden cero-(Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)

Constante de velocidad de reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Concentración inicial para reacción de orden cero-Concentración en el tiempo t)/Tiempo de reacción

Concentración inicial de reacción de orden cero

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)+Concentración en el tiempo t

Concentración de reactivo de reacción de orden cero

Vamos Concentración de reactivo = Concentración de reactivo inicial-Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo en segundos

Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Tiempo para completar

Tiempo de finalización por método de titulación para reacción de orden cero

Vamos Tiempo para completar = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Cuarto de vida de la reacción de orden cero

Vamos Cuarto de vida de la reacción de orden cero = (3*Concentración inicial para reacción de orden cero)/(4*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Concentración inicial de la reacción de orden cero en la mitad del tiempo

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (2*Vida media de la reacción de orden cero*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Concentración inicial dada Tiempo para completar en la mitad del tiempo

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (2*Vida media de la reacción de orden cero*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tiempo para completar la reacción de orden cero en el medio tiempo

Vamos Vida media de la reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tasa constante en la mitad del tiempo de reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Vida media de la reacción de orden cero)

Vida media de la reacción de orden cero

Vamos Vida media de la reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tiempo para completar la reacción de orden cero

Vamos Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Concentración de tiempo en medio tiempo para reacción de orden cero

Vamos Concentración en el tiempo t = (Concentración inicial para reacción de orden cero/2)

Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero Fórmula

¿Qué es la reacción de orden cero?

La reacción de orden cero significa que la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo. La vida media de la reacción de orden cero aumenta linealmente con la concentración inicial del reactivo. La concentración del reactivo durante la reacción disminuye linealmente con el tiempo.

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