Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2
rmax12ratio = (T1/T2)^1/2
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare - Il rapporto tra due velocità massime di reazione biomolecolare è definito come il rapporto tra due costanti di velocità direttamente proporzionali alla radice quadrata della temperatura.
Temperatura 1 - (Misurato in Kelvin) - La temperatura 1 è definita come la temperatura più bassa alla quale procede la reazione chimica.
Temperatura 2 - (Misurato in Kelvin) - La temperatura 2 è la temperatura più alta alla quale la reazione procede nella cinetica chimica.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Temperatura 1: 350 Kelvin --> 350 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Temperatura 2: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
rmax12ratio = (T1/T2)^1/2 --> (350/450)^1/2
Valutare ... ...
rmax12ratio = 0.388888888888889
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.388888888888889 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.388888888888889 0.388889 <-- Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Torsha_Paul
Università di Calcutta (CU), Calcutta
Torsha_Paul ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!
Verificato da Soupayan banerjee
Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta
Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

4 Teoria della collisione Calcolatrici

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra A e B
Partire Numero di collisioni tra A e B = (pi*((Vicinanza di avvicinamento alla collisione)^2)*Collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_cinetica)/(pi*Messa ridotta))^1/2))
Rapporto del fattore pre-esponenziale
Partire Rapporto del fattore preesponenziale = (((Diametro di collisione 1)^2)*(sqrt(Messa ridotta 2)))/(((Diametro di collisione 2)^2)*(sqrt(Messa ridotta 1)))
Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola
Partire Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare
Partire Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

8 Teoria delle collisioni e reazioni a catena Calcolatrici

Concentrazione di radicali in reazioni a catena non stazionarie
Partire Concentrazione di Radical dato nonCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(-Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(N. di radicali formati-1)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))
Concentrazione di radicali formati durante la fase di propagazione della catena dati kw e kg
Partire Concentrazione di radicale dato CP = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))
Concentrazione del radicale formatosi nella reazione a catena
Partire Concentrazione di radicale dato CR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+Velocità di reazione costante per la fase di terminazione)
Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra A e B
Partire Numero di collisioni tra A e B = (pi*((Vicinanza di avvicinamento alla collisione)^2)*Collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_cinetica)/(pi*Messa ridotta))^1/2))
Rapporto del fattore pre-esponenziale
Partire Rapporto del fattore preesponenziale = (((Diametro di collisione 1)^2)*(sqrt(Messa ridotta 2)))/(((Diametro di collisione 2)^2)*(sqrt(Messa ridotta 1)))
Concentrazione del radicale nelle reazioni a catena stazionarie
Partire Concentrazione di radicale dato SCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa)
Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola
Partire Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare
Partire Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare Formula

Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2
rmax12ratio = (T1/T2)^1/2
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