Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola calcolatrice

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Teoria della collisione

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione del secondo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖Il Diametro della Molecola A è definito come la vicinanza dell'approccio per la Collisione molecolare.ⓘ Diametro della molecola A [σ]			+10% -10%
✖La velocità media del gas è la velocità collettiva di un insieme di particelle gassose a una data temperatura. Le velocità medie dei gas sono spesso espresse come medie quadratiche medie.ⓘ Velocità media del gas [V_avg]			+10% -10%
✖Numero di molecole A per unità di volume del vaso è definito come il numero di molecole di A presenti nel volume del vaso.ⓘ Numero di molecole A per unità di volume del recipiente [N^*]			+10% -10%

✖La collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo è la velocità media alla quale due reagenti si scontrano per un dato sistema.ⓘ Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola [Z_A]

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Formula

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Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

Formula

`"Z"_{"A"} = (1*pi*(("σ")^2) *"V"_{"avg"}*(("N"^{"*"})^2))/1.414`

Esempio

`"1.3E^6/(m³*s)"=(1*pi*(("10m")^2) *"500m/s"*(("3.4/m³")^2))/1.414`

Calcolatrice

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Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2) *V_avg*((N^*)^2))/1.414
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

pi - Costante di Archimede Valore preso come 3.14159265358979323846264338327950288

Variabili utilizzate

Collisione Molecolare - (Misurato in Collisioni per metro cubo al secondo) - La collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo è la velocità media alla quale due reagenti si scontrano per un dato sistema.
Diametro della molecola A - (Misurato in metro) - Il Diametro della Molecola A è definito come la vicinanza dell'approccio per la Collisione molecolare.
Velocità media del gas - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità media del gas è la velocità collettiva di un insieme di particelle gassose a una data temperatura. Le velocità medie dei gas sono spesso espresse come medie quadratiche medie.
Numero di molecole A per unità di volume del recipiente - (Misurato in 1 per metro cubo) - Numero di molecole A per unità di volume del vaso è definito come il numero di molecole di A presenti nel volume del vaso.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Diametro della molecola A: 10 metro --> 10 metro Nessuna conversione richiesta
Velocità media del gas: 500 Metro al secondo --> 500 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Numero di molecole A per unità di volume del recipiente: 3.4 1 per metro cubo --> 3.4 1 per metro cubo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Z_A = (1*pi*((σ)^2) *V_avg*((N^*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2) *500*((3.4)^2))/1.414

Valutare ... ...

Z_A = 1284187.09602185

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1284187.09602185 Collisioni per metro cubo al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1284187.09602185 ≈ 1.3E+6 Collisioni per metro cubo al secondo <-- Collisione Molecolare

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Torsha_Paul

Università di Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< 4 Teoria della collisione Calcolatrici

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra A e B

Partire Numero di collisioni tra A e B = (pi*((Vicinanza di avvicinamento alla collisione)^2)*Collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_cinetica)/(pi*Messa ridotta))^1/2))

Rapporto del fattore pre-esponenziale

Partire Rapporto del fattore preesponenziale = (((Diametro di collisione 1)^2)*(sqrt(Messa ridotta 2)))/(((Diametro di collisione 2)^2)*(sqrt(Messa ridotta 1)))

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

Partire Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414

Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare

Partire Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

< 8 Teoria delle collisioni e reazioni a catena Calcolatrici

Concentrazione di radicali in reazioni a catena non stazionarie

Partire Concentrazione di Radical dato nonCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(-Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(N. di radicali formati-1)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))

Concentrazione di radicali formati durante la fase di propagazione della catena dati kw e kg

Partire Concentrazione di radicale dato CP = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))

Concentrazione del radicale formatosi nella reazione a catena

Partire Concentrazione di radicale dato CR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+Velocità di reazione costante per la fase di terminazione)

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra A e B

Rapporto del fattore pre-esponenziale

Partire Rapporto del fattore preesponenziale = (((Diametro di collisione 1)^2)*(sqrt(Messa ridotta 2)))/(((Diametro di collisione 2)^2)*(sqrt(Messa ridotta 1)))

Concentrazione del radicale nelle reazioni a catena stazionarie

Partire Concentrazione di radicale dato SCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa)

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola

Partire Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414

Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare

Partire Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

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