Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente calcolatrice

✖La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente con potenza aumentata a 2.ⓘ Costante di velocità per la reazione del secondo ordine [k₂]			+10% -10%
✖La concentrazione del reagente A si riferisce alla quantità di reagente A presente nel solvente in un dato momento durante il processo.ⓘ Concentrazione del reagente A [C_A]			+10% -10%

✖La velocità di reazione è la velocità con cui si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato.ⓘ Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente [r]

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Formula

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Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente

Formula

`"r" = "k"_{"2"}*("C"_{"A"})^2`

Esempio

`"0.00242mol/m³*s"="0.002m³/(mol*s)"*("1.1mol/m³")^2`

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Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Velocità di reazione = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione del reagente A)^2
r = k₂*(C_A)^2
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Velocità di reazione - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La velocità di reazione è la velocità con cui si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato.
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente con potenza aumentata a 2.
Concentrazione del reagente A - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione del reagente A si riferisce alla quantità di reagente A presente nel solvente in un dato momento durante il processo.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine: 0.002 Metro cubo / Mole secondo --> 0.002 Metro cubo / Mole secondo Nessuna conversione richiesta
Concentrazione del reagente A: 1.1 Mole per metro cubo --> 1.1 Mole per metro cubo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

r = k₂*(C_A)^2 --> 0.002*(1.1)^2

Valutare ... ...

r = 0.00242

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.00242 Mole per metro cubo secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.00242 Mole per metro cubo secondo <-- Velocità di reazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da akhilesh

KK Wagh Institute of Engineering Education and Research (KKWIEER), Nashik

akhilesh ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

< 6 Reazione irreversibile del secondo ordine Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine

Partire Concentrazione del reagente A = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente B*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Costante di velocità della reazione irreversibile del secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente A*Concentrazione del reagente B)

Tasso di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine

Partire Velocità di reazione = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Concentrazione del reagente A*Concentrazione del reagente B

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine a pari concentrazioni di reagente

Partire Concentrazione del reagente A = (Velocità di reazione/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)^0.5

Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente

Partire Velocità di reazione = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione del reagente A)^2

Costante di velocità della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente A)^2

< 14 Formule importanti nel reattore discontinuo a volume costante per primo, secondo Calcolatrici

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del terzo ordine

Partire Concentrazione del reagente A = Velocità di reazione/(Costante di velocità per la reazione del terzo ordine*Concentrazione del reagente B*Concentrazione del reagente D)

Costante di velocità della reazione irreversibile del terzo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del terzo ordine = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente A*Concentrazione del reagente B*Concentrazione del reagente D)

Costante di velocità della reazione irreversibile del terzo ordine con due concentrazioni di reagenti uguali

Partire Costante di velocità per la reazione del terzo ordine = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente A*(Concentrazione del reagente B)^2)

Velocità di reazione della reazione irreversibile del terzo ordine con due concentrazioni di reagenti uguali

Partire Velocità di reazione = Costante di velocità per la reazione del terzo ordine*Concentrazione del reagente A*(Concentrazione del reagente B)^2

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine

Partire Concentrazione del reagente A = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente B*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Costante di velocità della reazione irreversibile del secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente A*Concentrazione del reagente B)

Tasso di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine

Partire Velocità di reazione = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*Concentrazione del reagente A*Concentrazione del reagente B

Costante del tasso per la reazione irreversibile del primo ordine utilizzando log10

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = -2.303*(log10(1-Conversione dei reagenti))/Tempo di reazione

Tempo di reazione per reazione irreversibile al primo ordine utilizzando log10

Partire Tempo di reazione = -2.303*(log10(1-Conversione dei reagenti))/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Costante di velocità per la reazione irreversibile del primo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = -(ln(1-Conversione dei reagenti))/Tempo di reazione

Tempo di reazione per reazione irreversibile del primo ordine

Partire Tempo di reazione = -(ln(1-Conversione dei reagenti))/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Concentrazione di reagente di reazione irreversibile del secondo ordine a pari concentrazioni di reagente

Partire Concentrazione del reagente A = (Velocità di reazione/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)^0.5

Costante di velocità della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Velocità di reazione/(Concentrazione del reagente A)^2

Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente

Partire Velocità di reazione = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione del reagente A)^2

Velocità di reazione della reazione irreversibile del secondo ordine con uguali concentrazioni di reagente Formula

Velocità di reazione = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione del reagente A)^2
r = k₂*(C_A)^2

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