Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs Calculatrice

✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [k₂]			+10% -10%
✖La concentration du réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant à un moment donné du processus.ⓘ Concentration du réactif A [C_A]			+10% -10%

✖La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité.ⓘ Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs [r]

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Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs

Formule

`"r" = "k"_{"2"}*("C"_{"A"})^2`

Exemple

`"0.00242mol/m³*s"="0.002m³/(mol*s)"*("1.1mol/m³")^2`

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Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Taux de réaction = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration du réactif A)^2
r = k₂*(C_A)^2
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Taux de réaction - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Concentration du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant à un moment donné du processus.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.002 Mètre cube / mole seconde --> 0.002 Mètre cube / mole seconde Aucune conversion requise
Concentration du réactif A: 1.1 Mole par mètre cube --> 1.1 Mole par mètre cube Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

r = k₂*(C_A)^2 --> 0.002*(1.1)^2

Évaluer ... ...

r = 0.00242

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00242 Mole par mètre cube seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.00242 Mole par mètre cube seconde <-- Taux de réaction

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par akhilech

Institut de formation et de recherche en ingénierie KK Wagh (KKWIEER), Nashik

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Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

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Aller Concentration du réactif A = (Taux de réaction/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)^0.5

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Aller Taux de réaction = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration du réactif A)^2

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Aller Taux de réaction = Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre*Concentration du réactif A*(Concentration du réactif B)^2

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Aller Concentration du réactif A = Taux de réaction/(Concentration du réactif B*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

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Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Taux de réaction/(Concentration du réactif A*Concentration du réactif B)

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Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = -2.303*(log10(1-Conversion des réactifs))/Temps de réaction

Temps de réaction pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10

Aller Temps de réaction = -2.303*(log10(1-Conversion des réactifs))/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = -(ln(1-Conversion des réactifs))/Temps de réaction

Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre

Aller Temps de réaction = -(ln(1-Conversion des réactifs))/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec des concentrations de réactif égales

Aller Concentration du réactif A = (Taux de réaction/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)^0.5

Constante de vitesse de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs

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Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs Formule

Taux de réaction = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration du réactif A)^2
r = k₂*(C_A)^2

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