Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione calcolatrice

⤿

Elevazione nel punto di ebollizione

Abbassamento relativo della pressione del vapore

Depressione nel punto di congelamento

Equazione di Clausius-Clapeyron

Fattore Van't Hoff

Formule importanti delle proprietà colligative

Formule importanti dell'equazione di Clausius-Clapeyron

Liquidi immiscibili

Pressione osmotica

Regola di fase di Gibb

✖L'entalpia molare di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase liquida alla fase gassosa a temperatura e pressione costanti.ⓘ Entalpia molare di vaporizzazione [ΔH_vap]			+10% -10%
✖L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.ⓘ Innalzamento del punto di ebollizione [ΔT_b]			+10% -10%
✖Il punto di ebollizione del solvente è la temperatura alla quale la tensione di vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.ⓘ Punto di ebollizione del solvente [T_bp]			+10% -10%

✖L'abbassamento relativo della pressione del vapore è l'abbassamento della pressione del vapore del solvente puro con l'aggiunta di soluto.ⓘ Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione [RLVP]

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Formula

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Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione

Formula

`"RLVP" = ("ΔH"_{"vap"}*"ΔT"_{"b"})/("[R]"*"T"_{"bp"}*"T"_{"bp"})`

Esempio

`"21.53837"=("40.7kJ/mol"*"0.99K")/("[R]"*"15K"*"15K")`

Calcolatrice

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Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Abbassamento relativo della pressione del vapore = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione)/([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)
RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Abbassamento relativo della pressione del vapore - L'abbassamento relativo della pressione del vapore è l'abbassamento della pressione del vapore del solvente puro con l'aggiunta di soluto.
Entalpia molare di vaporizzazione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase liquida alla fase gassosa a temperatura e pressione costanti.
Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Punto di ebollizione del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di ebollizione del solvente è la temperatura alla quale la tensione di vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Entalpia molare di vaporizzazione: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Controlla la conversione qui)
Innalzamento del punto di ebollizione: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Punto di ebollizione del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

RLVP = (ΔH_vap*ΔT_b)/([R]*T_bp*T_bp) --> (40700*0.99)/([R]*15*15)

Valutare ... ...

RLVP = 21.5383733410514

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

21.5383733410514 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

21.5383733410514 ≈ 21.53837 <-- Abbassamento relativo della pressione del vapore

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 24 Elevazione nel punto di ebollizione Calcolatrici

Elevazione del punto di ebollizione data la pressione del vapore

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = ((Tensione di vapore del solvente puro-Pressione di vapore del solvente in soluzione)*[R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*Tensione di vapore del solvente puro)

Elevazione del punto di ebollizione data la depressione del punto di congelamento

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*(Punto di congelamento del solvente^2))

Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Abbassamento relativo della pressione del vapore = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione)/([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)

Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)

Elevazione del punto di ebollizione data la pressione osmotica

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Pressione osmotica*Volume molare*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Temperatura*Entalpia molare di vaporizzazione)

Pressione osmotica data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione*Temperatura)/((Punto di ebollizione del solvente^2)*Volume molare)

Punto di ebollizione del solvente nell'elevazione del punto di ebollizione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Calore molare di vaporizzazione*1000)/([R]*Peso molecolare))

Punto di ebollizione del solvente data costante ebullioscopica ed entalpia molare di vaporizzazione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante ebullioscopica del solvente*1000*Entalpia molare di vaporizzazione)/([R]*Massa molare del solvente))

Aumento del punto di ebollizione dato l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Abbassamento relativo della pressione del vapore*[R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))/Entalpia molare di vaporizzazione

Peso molecolare del solvente nell'elevazione del punto di ebollizione

Partire Peso molecolare = (Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Calore molare di vaporizzazione*1000)/([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))

Calore latente di vaporizzazione dato Punto di ebollizione del solvente

Partire Calore latente di vaporizzazione = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)/(1000*Costante ebullioscopica del solvente)

Entalpia molare di vaporizzazione dato il punto di ebollizione del solvente

Partire Entalpia molare di vaporizzazione = ([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2)*Massa molare del solvente)/(1000*Costante ebullioscopica del solvente)

Massa Molare del Solvente data Costante Ebullioscopica

Partire Massa molare del solvente = (1000*Costante ebullioscopica del solvente*Entalpia molare di vaporizzazione)/([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))

Punto di ebollizione del solvente dato costante ebullioscopico e calore latente di vaporizzazione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante ebullioscopica del solvente*1000*Calore latente di vaporizzazione)/[R])

Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data la costante del gas ideale

Partire Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = (Costante di gas universale*(Punto di ebollizione del solvente)^2*Peso molecolare)/(1000)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Fattore Van't Hoff = Innalzamento del punto di ebollizione/(Costante ebullioscopica del solvente*Molalità)

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Molalità data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Molalità = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente)

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = Innalzamento del punto di ebollizione/Molalità

Molalità data l'elevazione e la costante del punto di ebollizione

Partire Molalità = Innalzamento del punto di ebollizione/Costante di elevazione del punto di ebollizione molare

Elevazione del punto di ebollizione

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Molalità

Elevazione del punto di ebollizione del solvente

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione Formula

Cosa causa l'abbassamento relativo della pressione del vapore?

Questo abbassamento della tensione di vapore è dovuto al fatto che dopo che il soluto è stato aggiunto al liquido puro (solvente), la superficie del liquido ora aveva molecole di entrambi, il liquido puro e il soluto. Il numero di molecole di solvente che sfuggono alla fase vapore viene ridotto e di conseguenza viene ridotta anche la pressione esercitata dalla fase vapore. Questo è noto come abbassamento relativo della tensione di vapore. Questa diminuzione della tensione di vapore dipende dalla quantità di soluto non volatile aggiunto nella soluzione indipendentemente dalla sua natura e quindi è una delle proprietà colligative.

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