Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita calcolatrice

⤿

Elevazione nel punto di ebollizione

Abbassamento relativo della pressione del vapore

Depressione nel punto di congelamento

Equazione di Clausius-Clapeyron

Fattore Van't Hoff

Formule importanti delle proprietà colligative

Formule importanti dell'equazione di Clausius-Clapeyron

Liquidi immiscibili

Pressione osmotica

Regola di fase di Gibb

✖Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.ⓘ Fattore Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.ⓘ Costante ebullioscopica del solvente [k_b]			+10% -10%
✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità [m]			+10% -10%

✖L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.ⓘ Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita [ΔT_b]

⎘ Copia

👎

Formula

✖

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Formula

`"ΔT"_{"b"} = "i"*"k"_{"b"}*"m"`

Esempio

`"0.923812K"="1.008"*"0.512K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

Calcolatrice

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Soluzione e proprietà colligative Formula PDF PDF Image

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità
ΔT_b = i*k_b*m
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Fattore Van't Hoff - Un fattore Van't Hoff è il rapporto tra la proprietà colligativa osservata e la proprietà colligativa teorica.
Costante ebullioscopica del solvente - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Fattore Van't Hoff: 1.008 --> Nessuna conversione richiesta
Costante ebullioscopica del solvente: 0.512 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 0.512 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta
Molalità: 1.79 Mole/kilogram --> 1.79 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ΔT_b = i*k_b*m --> 1.008*0.512*1.79

Valutare ... ...

ΔT_b = 0.92381184

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.92381184 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.92381184 ≈ 0.923812 Kelvin <-- Innalzamento del punto di ebollizione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Soluzione e proprietà colligative » Elevazione nel punto di ebollizione » Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 24 Elevazione nel punto di ebollizione Calcolatrici

Elevazione del punto di ebollizione data la pressione del vapore

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = ((Tensione di vapore del solvente puro-Pressione di vapore del solvente in soluzione)*[R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*Tensione di vapore del solvente puro)

Elevazione del punto di ebollizione data la depressione del punto di congelamento

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*(Punto di congelamento del solvente^2))

Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Abbassamento relativo della pressione del vapore = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione)/([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)

Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)

Elevazione del punto di ebollizione data la pressione osmotica

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Pressione osmotica*Volume molare*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Temperatura*Entalpia molare di vaporizzazione)

Pressione osmotica data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione*Temperatura)/((Punto di ebollizione del solvente^2)*Volume molare)

Punto di ebollizione del solvente nell'elevazione del punto di ebollizione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Calore molare di vaporizzazione*1000)/([R]*Peso molecolare))

Punto di ebollizione del solvente data costante ebullioscopica ed entalpia molare di vaporizzazione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante ebullioscopica del solvente*1000*Entalpia molare di vaporizzazione)/([R]*Massa molare del solvente))

Aumento del punto di ebollizione dato l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Abbassamento relativo della pressione del vapore*[R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))/Entalpia molare di vaporizzazione

Peso molecolare del solvente nell'elevazione del punto di ebollizione

Partire Peso molecolare = (Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Calore molare di vaporizzazione*1000)/([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))

Calore latente di vaporizzazione dato Punto di ebollizione del solvente

Partire Calore latente di vaporizzazione = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)/(1000*Costante ebullioscopica del solvente)

Entalpia molare di vaporizzazione dato il punto di ebollizione del solvente

Partire Entalpia molare di vaporizzazione = ([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2)*Massa molare del solvente)/(1000*Costante ebullioscopica del solvente)

Massa Molare del Solvente data Costante Ebullioscopica

Partire Massa molare del solvente = (1000*Costante ebullioscopica del solvente*Entalpia molare di vaporizzazione)/([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))

Punto di ebollizione del solvente dato costante ebullioscopico e calore latente di vaporizzazione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante ebullioscopica del solvente*1000*Calore latente di vaporizzazione)/[R])

Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data la costante del gas ideale

Partire Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = (Costante di gas universale*(Punto di ebollizione del solvente)^2*Peso molecolare)/(1000)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Fattore Van't Hoff = Innalzamento del punto di ebollizione/(Costante ebullioscopica del solvente*Molalità)

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Molalità data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Molalità = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente)

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = Innalzamento del punto di ebollizione/Molalità

Molalità data l'elevazione e la costante del punto di ebollizione

Partire Molalità = Innalzamento del punto di ebollizione/Costante di elevazione del punto di ebollizione molare

Elevazione del punto di ebollizione

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Molalità

Elevazione del punto di ebollizione del solvente

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

< 22 Formule importanti delle proprietà colligative Calcolatrici

Pressione osmotica di Van't Hoff per la miscela di due soluzioni

Partire Pressione osmotica = ((Fattore di Van't Hoff della particella 1*Concentrazione di particelle 1)+(Fattore di Van't Hoff della particella 2*Concentrazione di particelle 2))*[R]*Temperatura

Pressione osmotica data la pressione del vapore

Partire Pressione osmotica = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*[R]*Temperatura)/(Volume molare*Tensione di vapore del solvente puro)

Pressione osmotica data la depressione nel punto di congelamento

Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*Temperatura)/(Volume molare*(Punto di congelamento del solvente^2))

Abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro

Metodo dinamico di Ostwald-Walker per l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Perdita di massa nel set di bulbi B/(Perdita di massa nel set di lampadine A+Perdita di massa nel set di bulbi B)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Pressione osmotica per elettrolita di Van't Hoff

Partire Pressione osmotica = Fattore Van't Hoff*Concentrazione molare del soluto*Costante di gas universale*Temperatura

Pressione osmotica data la concentrazione di due sostanze

Partire Pressione osmotica = (Concentrazione di particelle 1+Concentrazione di particelle 2)*[R]*Temperatura

Pressione osmotica data l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Pressione osmotica = (Abbassamento relativo della tensione di vapore*[R]*Temperatura)/Volume molare

Costante crioscopica data il calore latente di fusione

Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente per la costante crioscopica^2)/(1000*Calore latente di fusione)

Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per soluzione concentrata

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/(Numero di moli di soluto+Numero di moli di solvente)

Van't Hoff Abbassamento relativo della pressione del vapore data la massa molecolare e la molalità

Partire Pressione colligativa dato il fattore Van't Hoff = (Fattore Van't Hoff*Molalità*Solvente di massa molecolare)/1000

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Costante crioscopica data la depressione nel punto di congelamento

Partire Costante crioscopica = Depressione nel punto di congelamento/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito

Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità

Concentrazione totale di particelle mediante pressione osmotica

Partire Concentrazione molare del soluto = Pressione osmotica/([R]*Temperatura)

Elevazione del punto di ebollizione

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Molalità

Pressione osmotica data la densità della soluzione

Partire Pressione osmotica = Densità della soluzione*[g]*Altezza di equilibrio

Pressione osmotica per non elettroliti

Partire Pressione osmotica = Concentrazione molare del soluto*[R]*Temperatura

Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per la soluzione diluita

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/Numero di moli di solvente

Punto di congelamento depressione

Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita Formula

Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità
ΔT_b = i*k_b*m

Qual è la costante ebullioscopica?

La costante di elevazione molale o costante ebullioscopica è definita come l'elevazione del punto di ebollizione quando una mole di soluto non volatile viene aggiunta a un chilogrammo di solvente. La costante ebullioscopica è la costante che esprime la quantità di cui il punto di ebollizione di un solvente viene innalzato da un soluto non dissociante. Le sue unità sono K Kg mol-1.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!