Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine calcolatrice

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Reazione del primo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del secondo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.ⓘ Energia di attivazione [E_a1]			+10% -10%
✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità per la reazione del primo ordine [k_first]			+10% -10%

✖La temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.ⓘ Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine [Temp_FirstOrder]

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Formula

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Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Formula

`"Temp"_{"FirstOrder"} = "modulus"("E"_{"a1"}/"[R]"*(ln("A"_{"factor-firstorder"}/"k"_{"first"})))`

Esempio

`"6.629901K"="modulus"("197.3778J/mol"/"[R]"*(ln("0.687535s⁻¹"/"0.520001s⁻¹")))`

Calcolatrice

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Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)))
Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 2 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)
modulus - Il modulo di un numero è il resto quando quel numero viene diviso per un altro numero., modulus

Variabili utilizzate

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine - (Misurato in Kelvin) - La temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.
Energia di attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.
Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine - (Misurato in 1 al secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.
Costante di velocità per la reazione del primo ordine - (Misurato in 1 al secondo) - La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Energia di attivazione: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nessuna conversione richiesta
Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine: 0.687535 1 al secondo --> 0.687535 1 al secondo Nessuna conversione richiesta
Costante di velocità per la reazione del primo ordine: 0.520001 1 al secondo --> 0.520001 1 al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.687535/0.520001)))

Valutare ... ...

Temp_FirstOrder = 6.62990139004984

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

6.62990139004984 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

6.62990139004984 ≈ 6.629901 Kelvin <-- Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

< 18 Reazione del primo ordine Calcolatrici

Rappresentazione grafica del tempo di completamento

Partire Tempo per il completamento = (2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine)-(2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Concentrazione al Tempo t)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius/Costante di velocità per la reazione del primo ordine))

Tempo per il completamento del primo ordine data la costante di frequenza e la concentrazione iniziale

Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Valuta la costante della reazione del primo ordine usando il logaritmo in base 10

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/Tempo per il completamento*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Tempo per il completamento della reazione al primo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale del reagente A/Concentrazione al tempo t del reagente A)

Tempo per il completamento con il metodo di titolazione per la reazione del primo ordine

Partire Tempo per il completamento = (2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Volume reagente iniziale/Volume al tempo t)

Costante di velocità per metodo di titolazione per la reazione del primo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = (2.303/Tempo per il completamento)*log10(Volume reagente iniziale/Volume al tempo t)

Tempo di Rilassamento del Primo Ordine Reversibile

Partire Tempo di Rilassamento del Primo Ordine Reversibile = 1/(Costante tasso forward+Costante di tasso del primo ordine a ritroso)

Quarto di vita della reazione del primo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del primo ordine = ln(4)/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tasso costante a metà tempo per la reazione al primo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 0.693/Metà tempo

Completamento a metà tempo della reazione al primo ordine

Partire Metà tempo = 0.693/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tempo medio di completamento per la reazione al primo ordine

Partire Tempo medio = 1/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tasso costante dato il tempo medio

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 1/Tempo medio

Tempo medio per il completamento dato il tempo medio

Partire Metà tempo = Tempo medio/1.44

Tempo medio di completamento dato a metà tempo

Partire Tempo medio = 1.44*Metà tempo

< 11 Dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Energia di attivazione utilizzando la costante di frequenza a due diverse temperature

Partire Costante del tasso di energia di attivazione = [R]*ln(Costante di velocità alla temperatura 2/Costante di velocità alla temperatura 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature

Partire Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Partire Temperatura nella reazione di ordine zero Eq di Arrhenius = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero/Costante di velocità per una reazione di ordine zero)))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Partire Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero = Costante di velocità per una reazione di ordine zero/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

< 20 Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Conversione del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Conversione chiave-reagente = (1-((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))/(1+Variazione frazionaria del volume*((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))

Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))

Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))

Energia di attivazione utilizzando la costante di frequenza a due diverse temperature

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature

Partire Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

Partire Concentrazione dei reagenti con densità variabile = ((1-Conversione dei reagenti con densità variabile)*(Concentrazione iniziale del reagente))/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti con densità variabile)

Conversione iniziale dei reagenti utilizzando la concentrazione dei reagenti con densità variabile

Partire Conversione dei reagenti = (Concentrazione iniziale del reagente-Concentrazione dei reagenti)/(Concentrazione iniziale del reagente+Variazione frazionaria del volume*Concentrazione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente

Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)

Conversione del reagente utilizzando la concentrazione del reagente

Partire Conversione dei reagenti = 1-(Concentrazione dei reagenti/Concentrazione iniziale del reagente)

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente

Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine Formula

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. Esiste sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

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