Calculadora Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

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✖La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.ⓘ Energía de activación [E_a1]			+10% -10%
✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de primer orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad para la reacción de primer orden [k_first]			+10% -10%

✖La temperatura en la ecuación de Arrhenius para la reacción de primer orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden [Temp_FirstOrder]

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Fórmula

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Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Fórmula

`"Temp"_{"FirstOrder"} = "modulus"("E"_{"a1"}/"[R]"*(ln("A"_{"factor-firstorder"}/"k"_{"first"})))`

Ejemplo

`"6.629901K"="modulus"("197.3778J/mol"/"[R]"*(ln("0.687535s⁻¹"/"0.520001s⁻¹")))`

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Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de primer orden = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)))
Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
modulus - El módulo de un número es el resto cuando ese número se divide por otro número., modulus

Variables utilizadas

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de primer orden - (Medido en Kelvin) - La temperatura en la ecuación de Arrhenius para la reacción de primer orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.
Energía de activación - (Medido en Joule por mole) - La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden - (Medido en 1 por segundo) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de primer orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad para la reacción de primer orden - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía de activación: 197.3778 Joule por mole --> 197.3778 Joule por mole No se requiere conversión
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden: 0.687535 1 por segundo --> 0.687535 1 por segundo No se requiere conversión
Constante de velocidad para la reacción de primer orden: 0.520001 1 por segundo --> 0.520001 1 por segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.687535/0.520001)))

Evaluar ... ...

Temp_FirstOrder = 6.62990139004984

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

6.62990139004984 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

6.62990139004984 ≈ 6.629901 Kelvin <-- Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de primer orden

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< 18 Reacción de primer orden Calculadoras

Representación gráfica del tiempo de finalización

Vamos Tiempo para completar = (2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden)-(2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Concentración en el Tiempo t)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de primer orden = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)))

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden = Constante de velocidad para la reacción de primer orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Energía de activación para reacción de primer orden

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius/Constante de velocidad para la reacción de primer orden))

Tiempo de finalización para el primer orden dada la constante de velocidad y la concentración inicial

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tasa constante de reacción de primer orden usando logaritmo en base 10

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/Tiempo para completar*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tiempo para completar la reacción de primer orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial del reactivo A/Concentración en el Tiempo t del Reactivo A)

Constante de velocidad por método de titulación para reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = (2.303/Tiempo para completar)*log10(Volumen de reactivo inicial/Volumen en el tiempo t)

Tiempo de finalización por método de titulación para reacción de primer orden

Vamos Tiempo para completar = (2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Volumen de reactivo inicial/Volumen en el tiempo t)

Tiempo de relajación de primer orden reversible

Vamos Tiempo de relajación de primer orden reversible = 1/(Constante de tasa de avance+Constante de tasa de primer orden hacia atrás)

Cuarto de vida de reacción de primer orden

Vamos Cuarto de vida de reacción de primer orden = ln(4)/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden

Vamos Medio tiempo = 0.693/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Tasa constante en medio tiempo para reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 0.693/Medio tiempo

Tiempo promedio de finalización para la reacción de primer orden

Vamos Tiempo promedio = 1/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Tasa constante dado el tiempo promedio

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 1/Tiempo promedio

Medio tiempo para completar el tiempo promedio dado

Vamos Medio tiempo = Tiempo promedio/1.44

Tiempo promedio de finalización dado medio tiempo

Vamos Tiempo promedio = 1.44*Medio tiempo

< 11 Dependencia de la temperatura de la ley de Arrhenius Calculadoras

Energía de activación usando constante de velocidad a dos temperaturas diferentes

Vamos Constante de tasa de energía de activación = [R]*ln(Velocidad constante a la temperatura 2/Velocidad constante a la temperatura 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Vamos Energía de activación = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero/Constante de velocidad para reacción de orden cero)))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Constante de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero = Constante de velocidad para reacción de orden cero/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

< 20 Conceptos básicos del diseño de reactores y dependencia de la temperatura según la ley de Arrhenius Calculadoras

Conversión de reactivos clave con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Conversión de reactivo clave = (1-((Concentración de reactivo clave/Concentración inicial de reactivo clave)*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))))/(1+Cambio de volumen fraccional*((Concentración de reactivo clave/Concentración inicial de reactivo clave)*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))))

Concentración de reactivo clave inicial con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Concentración inicial de reactivo clave = Concentración de reactivo clave*((1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave)/(1-Conversión de reactivo clave))*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))

Concentración de reactivo clave con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Concentración de reactivo clave = Concentración inicial de reactivo clave*((1-Conversión de reactivo clave)/(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave))*((Temperatura inicial*Presión total)/(Temperatura*Presión total inicial))

Energía de activación usando constante de velocidad a dos temperaturas diferentes

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Vamos Energía de activación = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Constante de Arrhenius para reacción de orden cero

Concentración de reactivos mediante conversión de reactivos con densidad variable

Vamos Concentración de reactivo con densidad variable = ((1-Conversión de reactivo con densidad variable)*(Concentración de reactivo inicial))/(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo con densidad variable)

Conversión inicial de reactivo utilizando concentración de reactivo con densidad variable

Vamos Conversión de reactivos = (Concentración de reactivo inicial-Concentración de reactivo)/(Concentración de reactivo inicial+Cambio de volumen fraccional*Concentración de reactivo)

Concentración inicial de reactivo usando conversión de reactivo con densidad variable

Vamos Concentración inicial del reactivo con densidad variable = ((Concentración de reactivo)*(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivos))/(1-Conversión de reactivos)

Concentración inicial de reactivos mediante conversión de reactivos

Vamos Concentración de reactivo inicial = Concentración de reactivo/(1-Conversión de reactivos)

Conversión de reactivos utilizando la concentración de reactivos

Vamos Conversión de reactivos = 1-(Concentración de reactivo/Concentración de reactivo inicial)

Concentración de reactivos mediante conversión de reactivos

Vamos Concentración de reactivo = Concentración de reactivo inicial*(1-Conversión de reactivos)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden Fórmula

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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