Pressione totale usando la legge di Henry in VLE calcolatrice

✖La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente in fase liquida [x_Liquid]			+10% -10%
✖La costante di Henry Law è una misura della concentrazione di una sostanza chimica nell'aria rispetto alla sua concentrazione nell'acqua.ⓘ Henry Law Costante [K_H]			+10% -10%
✖La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.ⓘ Frazione molare del componente in fase vapore [y_Gas]			+10% -10%

✖La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.ⓘ Pressione totale usando la legge di Henry in VLE [P_T]

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Formula

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Pressione totale usando la legge di Henry in VLE

Formula

`"P"_{"T"} = ("x"_{"Liquid"}*"K"_{"H"})/"y"_{"Gas"}`

Esempio

`"340000Pa"=("0.51"*"200000Pa/mol/m³")/"0.3"`

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Pressione totale usando la legge di Henry in VLE Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Henry Law Costante)/Frazione molare del componente in fase vapore
P_T = (x_Liquid*K_H)/y_Gas
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione totale del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.
Frazione molare del componente in fase liquida - La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Henry Law Costante - (Misurato in Pascal metro cubo per mole) - La costante di Henry Law è una misura della concentrazione di una sostanza chimica nell'aria rispetto alla sua concentrazione nell'acqua.
Frazione molare del componente in fase vapore - La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente in fase liquida: 0.51 --> Nessuna conversione richiesta
Henry Law Costante: 200000 Pascal metro cubo per mole --> 200000 Pascal metro cubo per mole Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del componente in fase vapore: 0.3 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_T = (x_Liquid*K_H)/y_Gas --> (0.51*200000)/0.3

Valutare ... ...

P_T = 340000

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

340000 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

340000 Pascal <-- Pressione totale del gas

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 18 Legge di Raoult, Legge di Raoult modificata e Legge di Henry in VLE Calcolatrici

Sistema di pressione totale per vapore binario per il calcolo del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata

Partire Pressione totale del gas = 1/((Frazione molare del componente 1 in fase vapore/(Coefficiente di attività della componente 1*Pressione satura del componente 1))+(Frazione molare del componente 2 in fase vapore/(Coefficiente di attività della componente 2*Pressione satura del componente 2)))

Pressione totale per sistema di liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult modificata

Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 1*Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Coefficiente di attività della componente 2*Pressione satura del componente 2)

Pressione totale per sistema di vapore binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult

Partire Pressione totale del gas = 1/((Frazione molare del componente 1 in fase vapore/Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase vapore/Pressione satura del componente 2))

Pressione totale per sistema a liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult

Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Pressione satura del componente 2)

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)

Coefficiente di attività utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

Partire Coefficiente di attività nella legge di Raoults = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Pressione satura)

Pressione satura usando la legge di Raoult modificata in VLE

Partire Pressione satura = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults)

Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase vapore = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Pressione totale del gas

Pressione totale usando la legge di Raoult modificata in VLE

Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Frazione molare del componente in fase vapore

Fattore Poynting

Partire Fattore Poynting = exp((-Volume della fase liquida*(Pressione-Pressione satura))/([R]*Temperatura))

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Henry in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Henry Law Costante

Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Henry in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase vapore = (Frazione molare del componente in fase liquida*Henry Law Costante)/Pressione totale del gas

Pressione totale usando la legge di Henry in VLE

Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Henry Law Costante)/Frazione molare del componente in fase vapore

Henry Law Constant usando Henry Law in VLE

Partire Henry Law Costante = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Frazione molare del componente in fase liquida

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Pressione satura

Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Raoult in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase vapore = (Frazione molare del componente in fase liquida*Pressione satura)/Pressione totale del gas

Pressione totale usando la legge di Raoult in VLE

Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Pressione satura)/Frazione molare del componente in fase vapore

Pressione satura usando la legge di Raoult in VLE

Partire Pressione satura = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Frazione molare del componente in fase liquida

< 4 Legge di Henry Calcolatrici

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Henry in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Henry Law Costante

Frazione molare in fase vapore utilizzando la legge di Henry in VLE

Partire Frazione molare del componente in fase vapore = (Frazione molare del componente in fase liquida*Henry Law Costante)/Pressione totale del gas

Pressione totale usando la legge di Henry in VLE

Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Henry Law Costante)/Frazione molare del componente in fase vapore

Henry Law Constant usando Henry Law in VLE

Partire Henry Law Costante = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Frazione molare del componente in fase liquida

Pressione totale usando la legge di Henry in VLE Formula

Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Henry Law Costante)/Frazione molare del componente in fase vapore
P_T = (x_Liquid*K_H)/y_Gas

Spiegare l'equilibrio del vapore liquido (VLE).

L'equilibrio vapore-liquido (VLE) descrive la distribuzione di una specie chimica tra la fase vapore e una fase liquida. La concentrazione del vapore a contatto con il suo liquido, soprattutto all'equilibrio, è spesso espressa in termini di tensione di vapore, che sarà una pressione parziale (una parte della pressione totale del gas) se altri gas sono presenti con il vapore . La pressione di vapore di equilibrio di un liquido è in generale fortemente dipendente dalla temperatura. All'equilibrio vapore-liquido, un liquido con singoli componenti in determinate concentrazioni avrà un vapore di equilibrio in cui le concentrazioni o pressioni parziali dei componenti del vapore hanno determinati valori che dipendono da tutte le concentrazioni dei componenti liquidi e dalla temperatura.

Quali sono i limiti della legge Henry?

La legge di Henry è applicabile solo quando le molecole del sistema sono in uno stato di equilibrio. La seconda limitazione è che non vale quando i gas sono posti a pressioni estremamente elevate. La terza limitazione che non è applicabile quando il gas e la soluzione partecipano a reazioni chimiche tra loro.

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