Całkowite ciśnienie przy użyciu prawa Henry'ego w VLE Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
PT = (xLiquid*KH)/yGas
Ta formuła używa 4 Zmienne
Używane zmienne
Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.
Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Henry Law Constant - (Mierzone w Pascal Metr sześcienny na mol) - Stała prawa Henry'ego jest miarą stężenia substancji chemicznej w powietrzu w stosunku do jej stężenia w wodzie.
Udział molowy składnika w fazie gazowej - Udział molowy składnika w fazie gazowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej: 0.51 --> Nie jest wymagana konwersja
Henry Law Constant: 200000 Pascal Metr sześcienny na mol --> 200000 Pascal Metr sześcienny na mol Nie jest wymagana konwersja
Udział molowy składnika w fazie gazowej: 0.3 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
PT = (xLiquid*KH)/yGas --> (0.51*200000)/0.3
Ocenianie ... ...
PT = 340000
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
340000 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
340000 Pascal <-- Całkowite ciśnienie gazu
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

18 Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Kalkulatory

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1))+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)))
Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)
Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 2))
Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 2)
Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)
Współczynnik aktywności przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)
Ciśnienie nasycone przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa)
Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu
Ciśnienie całkowite przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Czynnik Poynting
Iść Czynnik Poynting = exp((-Objętość fazy ciekłej*(Ciśnienie-Nasycone ciśnienie))/([R]*Temperatura))
Ułamek molowy w fazie ciekłej z wykorzystaniem prawa Henry'ego w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Henry Law Constant
Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Nasycone ciśnienie
Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu prawa Henry'ego w VLE
Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Całkowite ciśnienie gazu
Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu
Całkowite ciśnienie przy użyciu prawa Henry'ego w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Ciśnienie całkowite przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Ciśnienie nasycone przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej
Henry Law Constant używający Henry Law w VLE
Iść Henry Law Constant = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

4 Prawo Henry’ego Kalkulatory

Ułamek molowy w fazie ciekłej z wykorzystaniem prawa Henry'ego w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Henry Law Constant
Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu prawa Henry'ego w VLE
Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Całkowite ciśnienie gazu
Całkowite ciśnienie przy użyciu prawa Henry'ego w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Henry Law Constant używający Henry Law w VLE
Iść Henry Law Constant = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

Całkowite ciśnienie przy użyciu prawa Henry'ego w VLE Formułę

Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
PT = (xLiquid*KH)/yGas

Wyjaśnij równowagę parowo-cieczową (VLE).

Równowaga para-ciecz (VLE) opisuje rozkład związków chemicznych między fazą gazową i ciekłą. Stężenie pary w kontakcie z cieczą, zwłaszcza w stanie równowagi, jest często wyrażane w postaci prężności pary, która będzie ciśnieniem cząstkowym (częścią całkowitego ciśnienia gazu), jeśli jakikolwiek inny gaz (y) są obecne w parze . Równowagowe ciśnienie pary cieczy jest na ogół silnie zależne od temperatury. W stanie równowagi para-ciecz ciecz z poszczególnymi składnikami w określonych stężeniach będzie miała równowagę pary, w której stężenia lub ciśnienia cząstkowe składników pary mają określone wartości w zależności od wszystkich stężeń składników cieczy i temperatury.

Jakie są ograniczenia prawa Henryka?

Prawo Henry'ego ma zastosowanie tylko wtedy, gdy cząsteczki układu są w stanie równowagi. Drugim ograniczeniem jest to, że nie sprawdza się, gdy gazy są umieszczane pod wyjątkowo wysokim ciśnieniem. Trzecie ograniczenie, że nie ma zastosowania, gdy gaz i roztwór uczestniczą ze sobą w reakcjach chemicznych.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!