पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट कॅल्क्युलेटर

✖प्रथम क्रम प्रतिक्रियेसाठी दर स्थिरांक अभिक्रियाकाच्या एकाग्रतेने विभाजित केलेल्या प्रतिक्रियेचा दर म्हणून परिभाषित केला जातो.ⓘ पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर [k_first]			+10% -10%
✖सक्रियता ऊर्जा ही अणू किंवा रेणूंना अशा स्थितीत सक्रिय करण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा आहे ज्यामध्ये ते रासायनिक परिवर्तन करू शकतात.ⓘ सक्रियता ऊर्जा [E_a1]			+10% -10%
✖फर्स्ट ऑर्डर रिअॅक्शनसाठी तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.ⓘ पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान [T_FirstOrder]			+10% -10%

✖पहिल्या क्रमासाठी आर्हेनियस इक्न मधील फ्रिक्वेन्सी फॅक्टरला प्री-एक्सपोनेन्शिअल फॅक्टर म्हणून देखील ओळखले जाते आणि ते प्रतिक्रियेची वारंवारता आणि योग्य आण्विक अभिमुखतेचे वर्णन करते.ⓘ पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट [A_{factor-firstorder}]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

सुत्र

`"A"_{"factor-firstorder"} = "k"_{"first"}/exp(-"E"_{"a1"}/("[R]"*"T"_{"FirstOrder"}))`

उदाहरण

`"0.687535s⁻¹"="0.520001s⁻¹"/exp(-"197.3778J/mol"/("[R]"*"85.00045K"))`

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रासायनिक गतीशास्त्र सुत्र PDF PDF Image

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक = पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान))
A_{factor-firstorder} = k_first/exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder))
हे सूत्र 1 स्थिर, 1 कार्ये, 4 व्हेरिएबल्स वापरते

सतत वापरलेले

[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर मूल्य घेतले म्हणून 8.31446261815324

कार्ये वापरली

exp - n एक घातांकीय कार्य, स्वतंत्र व्हेरिएबलमधील प्रत्येक युनिट बदलासाठी फंक्शनचे मूल्य स्थिर घटकाने बदलते., exp(Number)

व्हेरिएबल्स वापरलेले

1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक - (मध्ये मोजली 1 प्रति सेकंद) - पहिल्या क्रमासाठी आर्हेनियस इक्न मधील फ्रिक्वेन्सी फॅक्टरला प्री-एक्सपोनेन्शिअल फॅक्टर म्हणून देखील ओळखले जाते आणि ते प्रतिक्रियेची वारंवारता आणि योग्य आण्विक अभिमुखतेचे वर्णन करते.
पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर - (मध्ये मोजली 1 प्रति सेकंद) - प्रथम क्रम प्रतिक्रियेसाठी दर स्थिरांक अभिक्रियाकाच्या एकाग्रतेने विभाजित केलेल्या प्रतिक्रियेचा दर म्हणून परिभाषित केला जातो.
सक्रियता ऊर्जा - (मध्ये मोजली जूल पे मोल) - सक्रियता ऊर्जा ही अणू किंवा रेणूंना अशा स्थितीत सक्रिय करण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा आहे ज्यामध्ये ते रासायनिक परिवर्तन करू शकतात.
पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - फर्स्ट ऑर्डर रिअॅक्शनसाठी तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर: 0.520001 1 प्रति सेकंद --> 0.520001 1 प्रति सेकंद कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
सक्रियता ऊर्जा: 197.3778 जूल पे मोल --> 197.3778 जूल पे मोल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान: 85.00045 केल्विन --> 85.00045 केल्विन कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

A_{factor-firstorder} = k_first/exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder)) --> 0.520001/exp(-197.3778/([R]*85.00045))

मूल्यांकन करत आहे ... ...

A_{factor-firstorder} = 0.687534975200368

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

0.687534975200368 1 प्रति सेकंद --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

0.687534975200368 ≈ 0.687535 1 प्रति सेकंद <-- 1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » रासायनिक गतीशास्त्र » प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया » पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

जमा

ने निर्मित प्रशांत सिंह

के.जे. सोमैया विज्ञान महाविद्यालय (के जे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 700+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय तंत्रज्ञान संस्था (एनआयटी), सुरथकल

शिवम सिन्हा यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 25+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< 18 प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया कॅल्क्युलेटर

पूर्ण होण्याच्या वेळेचे ग्राफिकल प्रतिनिधित्व

जा पूर्ण होण्याची वेळ = (2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)*log10(पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी प्रारंभिक एकाग्रता)-(2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)*log10(वेळी एकाग्रता टी)

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस Eq मधील तापमान = modulus(सक्रियता ऊर्जा/[R]*(ln(1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)))

Arrhenius समीकरण पासून प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया साठी रेट स्थिर

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक*exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

जा 1ल्या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक = पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी सक्रियकरण ऊर्जा

जा सक्रियतेची ऊर्जा = [R]*गॅसचे तापमान*(ln(Arrhenius समीकरण पासून वारंवारता घटक/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर))

स्थिर आणि प्रारंभिक एकाग्रतेचा दर दिलेल्या पहिल्या ऑर्डरसाठी पूर्ण होण्याची वेळ

जा पूर्ण होण्याची वेळ = 2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर*log10(पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी प्रारंभिक एकाग्रता/वेळी एकाग्रता टी)

बेस 10 ला लॉगरिदम वापरून पहिल्या ऑर्डर प्रतिक्रियेचा स्थिरांक रेट करा

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 2.303/पूर्ण होण्याची वेळ*log10(पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी प्रारंभिक एकाग्रता/वेळी एकाग्रता टी)

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया पूर्ण होण्याची वेळ

जा पूर्ण होण्याची वेळ = 2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर*log10(प्रारंभिक रिएक्टंट एक एकाग्रता/रिएक्टंट A च्या वेळेत एकाग्रता)

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी टायट्रेशन पद्धतीनुसार पूर्ण होण्याची वेळ

जा पूर्ण होण्याची वेळ = (2.303/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)*log10(प्रारंभिक रिएक्टंट व्हॉल्यूम/वेळ टी)

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी टायट्रेशन पद्धतीद्वारे स्थिर रेट करा

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = (2.303/पूर्ण होण्याची वेळ)*log10(प्रारंभिक रिएक्टंट व्हॉल्यूम/वेळ टी)

उलट करण्यायोग्य पहिल्या ऑर्डरची विश्रांतीची वेळ

जा उलट करण्यायोग्य पहिल्या ऑर्डरची विश्रांतीची वेळ = 1/(फॉरवर्ड रेट स्थिर+बॅकवर्ड फर्स्ट ऑर्डरचा स्थिरांक रेट करा)

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेचे तिमाही जीवन

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेचे क्वार्टर लाइफ = ln(4)/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अर्ध्या वेळेस स्थिर रेट करा

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 0.693/अर्धा वेळ

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया अर्धा वेळ पूर्ण

जा अर्धा वेळ = 0.693/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी पूर्ण होण्याची सरासरी वेळ

जा सरासरी वेळ = 1/पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर

सरासरी वेळ दिलेला स्थिरांक

जा पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 1/सरासरी वेळ

दिलेला सरासरी वेळ पूर्ण करण्यासाठी अर्धा वेळ

जा अर्धा वेळ = सरासरी वेळ/1.44

अर्धा वेळ दिलेला पूर्ण होण्याची सरासरी वेळ

जा सरासरी वेळ = 1.44*अर्धा वेळ

< 11 आर्हेनियसच्या कायद्यावरून तापमान अवलंबित्व कॅल्क्युलेटर

दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

जा सक्रियकरण ऊर्जा दर स्थिर = [R]*ln(तापमान 2 वर स्थिर रेट करा/तापमान 1 वर स्थिर रेट करा)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

दोन भिन्न तापमानांवर प्रतिक्रिया दर वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

जा सक्रियता ऊर्जा = [R]*ln(प्रतिक्रिया दर 2/प्रतिक्रिया दर 1)*प्रतिक्रिया 1 तापमान*प्रतिक्रिया 2 तापमान/(प्रतिक्रिया 2 तापमान-प्रतिक्रिया 1 तापमान)

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

जा Arrhenius Eq शून्य ऑर्डर प्रतिक्रिया मध्ये तापमान = modulus(सक्रियता ऊर्जा/[R]*(ln(शून्य क्रमासाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक/शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर)))

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

जा दुसऱ्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस Eq मधील तापमान = सक्रियता ऊर्जा/[R]*(ln(2र्‍या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn कडून वारंवारता घटक/द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर))

Arrhenius समीकरण पासून प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया साठी रेट स्थिर

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

Arrhenius समीकरण पासून द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

जा द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = 2र्‍या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn कडून वारंवारता घटक*exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी अरहेनियस स्थिरांक

जा 2र्‍या ऑर्डरसाठी Arrhenius Eqn कडून वारंवारता घटक = द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*द्वितीय ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

Arrhenius समीकरण पासून शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

जा शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर = शून्य क्रमासाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक*exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस स्थिरांक

जा शून्य क्रमासाठी Arrhenius Eqn पासून वारंवारता घटक = शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिर/exp(-सक्रियता ऊर्जा/([R]*शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी तापमान))

< 20 अ‍ॅरेनियस लॉ पासून अणुभट्टी डिझाइन आणि तापमान अवलंबनाची मूलतत्त्वे कॅल्क्युलेटर

भिन्न घनता, तापमान आणि एकूण दाबासह मुख्य अभिक्रियाक रूपांतरण

जा की-रिएक्टंट रूपांतरण = (1-((की-रिएक्टंट एकाग्रता/प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव))))/(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*((की-रिएक्टंट एकाग्रता/प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता)*((तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव))))

भिन्न घनता, तापमान आणि एकूण दाबांसह प्रारंभिक की अभिक्रियाक एकाग्रता

जा प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता = की-रिएक्टंट एकाग्रता*((1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*की-रिएक्टंट रूपांतरण)/(1-की-रिएक्टंट रूपांतरण))*((तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव)/(प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव))

भिन्न घनता, तापमान आणि एकूण दाबांसह मुख्य अभिक्रियाक एकाग्रता

जा की-रिएक्टंट एकाग्रता = प्रारंभिक की-रिएक्टंट एकाग्रता*((1-की-रिएक्टंट रूपांतरण)/(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*की-रिएक्टंट रूपांतरण))*((प्रारंभिक तापमान*एकूण दबाव)/(तापमान*प्रारंभिक एकूण दबाव))

दोन भिन्न तापमानांवर रेट कॉन्स्टंट वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

दोन भिन्न तापमानांवर प्रतिक्रिया दर वापरून सक्रियकरण ऊर्जा

प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस समीकरणातील तापमान

Arrhenius समीकरण पासून प्रथम ऑर्डर प्रतिक्रिया साठी रेट स्थिर

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट

Arrhenius समीकरण पासून द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियेसाठी अरहेनियस स्थिरांक

Arrhenius समीकरण पासून शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी रेट स्थिरांक

शून्य ऑर्डर प्रतिक्रियेसाठी आर्हेनियस स्थिरांक

भिन्न घनतेसह अभिक्रियाक रूपांतरण वापरून अभिक्रियात्मक एकाग्रता

जा भिन्न घनतेसह अभिक्रियात्मक एकाग्रता = ((1-भिन्न घनतेसह अभिक्रियात्मक रूपांतरण)*(प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता))/(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*भिन्न घनतेसह अभिक्रियात्मक रूपांतरण)

भिन्न घनतेसह अभिक्रियाक एकाग्रता वापरून प्रारंभिक अभिक्रियाक रूपांतरण

जा रिएक्टंट रूपांतरण = (प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता-रिएक्टंट एकाग्रता)/(प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*रिएक्टंट एकाग्रता)

भिन्न घनतेसह अभिक्रियाक रूपांतरण वापरून प्रारंभिक अभिक्रियात्मक एकाग्रता

जा भिन्न घनतेसह प्रारंभिक अभिक्रियात्मक कॉन्क = ((रिएक्टंट एकाग्रता)*(1+फ्रॅक्शनल व्हॉल्यूम बदल*रिएक्टंट रूपांतरण))/(1-रिएक्टंट रूपांतरण)

रिएक्टंट रूपांतरण वापरून प्रारंभिक अभिक्रिया केंद्रीकरण

जा प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता = रिएक्टंट एकाग्रता/(1-रिएक्टंट रूपांतरण)

अभिक्रियाक रूपांतरण वापरून अभिक्रियात्मक एकाग्रता

जा रिएक्टंट एकाग्रता = प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता*(1-रिएक्टंट रूपांतरण)

अभिक्रियाक एकाग्रता वापरून अभिक्रिया रूपांतरण

जा रिएक्टंट रूपांतरण = 1-(रिएक्टंट एकाग्रता/प्रारंभिक रिएक्टंट एकाग्रता)

पहिल्या ऑर्डरच्या प्रतिक्रियेसाठी अ‍ॅरेनियस कॉन्स्टंट सुत्र

अरिनिअस समीकरणाचे महत्त्व काय आहे?

अ‍ॅरेनियस समीकरण दर स्थिरतेवर तपमानाचा प्रभाव स्पष्ट करते. थ्रेशोल्ड एनर्जी म्हणून ओळखल्या जाणार्‍या उर्जेची किमान मात्रा नक्कीच आहे जी अणुभट्ट रेणू असणे आवश्यक आहे जे उत्पादनांच्या प्रतिक्रिया देण्यापूर्वी प्रतिक्रिया देईल. रिअॅक्टंट्सच्या बहुतेक रेणूंमध्ये, तपमानावर उंबरठा उर्जापेक्षा कमी गतीशील उर्जा असते आणि म्हणूनच ते प्रतिक्रिया देत नाहीत. तापमानात वाढ होत असताना, अणुभट्टी रेणूंची उर्जा वाढते आणि उंबरठा उर्जापेक्षा समान किंवा जास्त होते, ज्यामुळे प्रतिक्रियेची घटना होते.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!