समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश
फॉर्म्युला वापरले जाते
एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल+(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)))/तापमान
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T
हे सूत्र 1 स्थिर, 1 कार्ये, 4 व्हेरिएबल्स वापरते
सतत वापरलेले
[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर मूल्य घेतले म्हणून 8.31446261815324
कार्ये वापरली
log10 - सामान्य लॉगरिथम, ज्याला log10 लॉगरिथम किंवा दशांश लॉगरिदम देखील म्हणतात, हे एक गणितीय कार्य आहे जे घातांकीय कार्याचा व्यस्त आहे., log10(Number)
व्हेरिएबल्स वापरलेले
एन्ट्रॉपीमध्ये बदल - (मध्ये मोजली जूल प्रति किलोग्रॅम K) - एन्ट्रॉपीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या एन्ट्रॉपीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.
Enthalpy मध्ये बदल - (मध्ये मोजली जूल प्रति किलोग्रॅम) - एन्थॅल्पीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या उष्णता सामग्रीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.
तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.
समतोल स्थिरांक - (मध्ये मोजली मोल प्रति क्यूबिक मीटर) - समतोल स्थिरांक हे रासायनिक समतोलावर त्याच्या प्रतिक्रिया भागाचे मूल्य आहे.
चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा
Enthalpy मध्ये बदल: 190 जूल प्रति किलोग्रॅम --> 190 जूल प्रति किलोग्रॅम कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
तापमान: 85 केल्विन --> 85 केल्विन कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
समतोल स्थिरांक: 60 मोल / लिटर --> 60000 मोल प्रति क्यूबिक मीटर (रूपांतरण तपासा ​येथे)
चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा
फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T --> (190+(2.303*[R]*85*log10(60000)))/85
मूल्यांकन करत आहे ... ...
ΔS = 93.7283252944657
चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा
93.7283252944657 जूल प्रति किलोग्रॅम K --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
अंतिम उत्तर
93.7283252944657 93.72833 जूल प्रति किलोग्रॅम K <-- एन्ट्रॉपीमध्ये बदल
(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

जमा

Creator Image
ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा
अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!
Verifier Image
द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली
मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए
प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स कॅल्क्युलेटर

दाबामुळे गिब्स फ्री एनर्जी दिलेली समतोल स्थिरता
​ LaTeX ​ जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर)
समतोल स्थिरांक आणि गिब्स एनर्जी दिलेल्या प्रतिक्रियेचे तापमान
​ LaTeX ​ जा तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*log10(समतोल स्थिरांक))
गिब्स फ्री एनर्जी दिलेले इक्विलिब्रियम कॉन्स्टंट
​ LaTeX ​ जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)
समतोल स्थिरता गिब्स मुक्त ऊर्जा दिली
​ LaTeX ​ जा समतोल स्थिरांक = 10^(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))

समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल सुत्र

​LaTeX ​जा
एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल+(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)))/तापमान
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T

गिब्स मुक्त ऊर्जा म्हणजे काय?

थर्मोडायनामिक्समध्ये, गिब्स मुक्त उर्जा ही एक थर्मोडायनामिक संभाव्यता आहे ज्याचा उपयोग सतत तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केल्या जाणा .्या जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कार्याची गणना करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. ही जास्तीत जास्त प्राप्ती केवळ पूर्णपणे उलट करण्याच्या प्रक्रियेत मिळू शकते.

गिब्स मुक्त उर्जेच्या संदर्भात संतुलन किती स्थिर आहे?

1. जेव्हा ΔG0 = 0, तेव्हा, केसी = 1 2. जेव्हा, ΔG0> 0, म्हणजेच सकारात्मक, नंतर केसी <1, या प्रकरणात उलट प्रतिक्रिया शक्य आहे ज्यायोगे समतोल दराने उत्पादनांचे प्रमाण कमी होते. 3. जेव्हा ΔG0 <0, म्हणजेच नकारात्मक असेल, तर, केसी> 1; या प्रकरणात, अग्रेषित प्रतिक्रिया व्यवहार्य आहे ज्यायोगे समतोल स्थितीत उत्पादनाची मोठ्या प्रमाणात सांद्रता दिसून येते.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!