समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल कॅल्क्युलेटर

✖एन्थॅल्पीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या उष्णता सामग्रीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.ⓘ Enthalpy मध्ये बदल [ΔH]			+10% -10%
✖तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.ⓘ तापमान [T]			+10% -10%
✖समतोल स्थिरांक हे रासायनिक समतोलावर त्याच्या प्रतिक्रिया भागाचे मूल्य आहे.ⓘ समतोल स्थिरांक [K_c]			+10% -10%

✖एन्ट्रॉपीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या एन्ट्रॉपीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.ⓘ समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल [ΔS]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल

सुत्र

`"ΔS" = ("ΔH"+(2.303*"[R]"*"T"*log10("K"_{"c"})))/"T"`

उदाहरण

`"93.72833J/kg*K"=("190J/kg"+(2.303*"[R]"*"85K"*log10("60mol/L")))/"85K"`

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रासायनिक समतोल सुत्र PDF PDF Image

समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल+(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)))/तापमान
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T
हे सूत्र 1 स्थिर, 1 कार्ये, 4 व्हेरिएबल्स वापरते

सतत वापरलेले

[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर मूल्य घेतले म्हणून 8.31446261815324

कार्ये वापरली

log10 - सामान्य लॉगरिथम, ज्याला बेस-10 लॉगरिथम किंवा दशांश लॉगरिथम देखील म्हणतात, हे एक गणितीय कार्य आहे जे घातांकीय कार्याचा व्यस्त आहे., log10(Number)

व्हेरिएबल्स वापरलेले

एन्ट्रॉपीमध्ये बदल - (मध्ये मोजली जूल प्रति किलोग्रॅम K) - एन्ट्रॉपीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या एन्ट्रॉपीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.
Enthalpy मध्ये बदल - (मध्ये मोजली जूल प्रति किलोग्रॅम) - एन्थॅल्पीमधील बदल म्हणजे थर्मोडायनामिक प्रमाण म्हणजे प्रणालीच्या उष्णता सामग्रीमधील एकूण फरकाच्या समतुल्य.
तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.
समतोल स्थिरांक - (मध्ये मोजली मोल प्रति क्यूबिक मीटर) - समतोल स्थिरांक हे रासायनिक समतोलावर त्याच्या प्रतिक्रिया भागाचे मूल्य आहे.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

Enthalpy मध्ये बदल: 190 जूल प्रति किलोग्रॅम --> 190 जूल प्रति किलोग्रॅम कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
तापमान: 85 केल्विन --> 85 केल्विन कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
समतोल स्थिरांक: 60 मोल / लिटर --> 60000 मोल प्रति क्यूबिक मीटर (रूपांतरण तपासा येथे)

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T --> (190+(2.303*[R]*85*log10(60000)))/85

मूल्यांकन करत आहे ... ...

ΔS = 93.7283252944657

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

93.7283252944657 जूल प्रति किलोग्रॅम K --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

93.7283252944657 ≈ 93.72833 जूल प्रति किलोग्रॅम K <-- एन्ट्रॉपीमध्ये बदल

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » समतोल » रासायनिक समतोल » रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स » समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल

जमा

ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा

अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली

मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए

प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< 25 रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स कॅल्क्युलेटर

तापमान श्रेणी T1 आणि T2 मध्ये समतोल स्थिरांक 2

जा समतोल स्थिर 2 = समतोल स्थिर 1*exp((Enthalpy मध्ये बदल/[R])*((समतोल येथे अंतिम तापमान-समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)/(समतोल येथे प्रारंभिक तापमान*समतोल येथे अंतिम तापमान)))

तापमान श्रेणी T1 आणि T2 मध्ये समतोल स्थिरांक 1

जा समतोल स्थिर 1 = समतोल स्थिर 2/exp((Enthalpy मध्ये बदल/[R])*((समतोल येथे अंतिम तापमान-समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)/(समतोल येथे प्रारंभिक तापमान*समतोल येथे अंतिम तापमान)))

प्रारंभिक तापमान T1 वर मानक एन्थाल्पी

जा Enthalpy मध्ये बदल = (2.303*[R]*समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)*((एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R]))-log10(समतोल स्थिर 1))

अंतिम तापमान T2 वर मानक एन्थाल्पी

जा Enthalpy मध्ये बदल = (2.303*[R]*समतोल येथे अंतिम तापमान)*((एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R]))-log10(समतोल स्थिर 2))

अंतिम तापमान T2 वर मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (2.303*[R])*(Enthalpy मध्ये बदल/(2.303*[R]*समतोल येथे अंतिम तापमान)+log10(समतोल स्थिर 2))

इक्विलिब्रियममध्ये प्रतिक्रियेची मानक एन्थाल्पी

जा Enthalpy मध्ये बदल = (तापमान*एन्ट्रॉपीमध्ये बदल)-(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक))

समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल+(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)))/तापमान

प्रारंभिक तापमान T1 वर समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिर 1 = 10^((-Enthalpy मध्ये बदल/(2.303*[R]*समतोल येथे प्रारंभिक तापमान))+(एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R])))

अंतिम तापमान T2 वर समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिर 2 = 10^((-Enthalpy मध्ये बदल/(2.303*[R]*समतोल येथे अंतिम तापमान))+एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R]))

प्रारंभिक तापमान T1 वर मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (2.303*[R]*log10(समतोल स्थिर 1))+(Enthalpy मध्ये बदल/समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)

समतोल येथे समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिरांक = 10^((-Enthalpy मध्ये बदल+(एन्ट्रॉपीमध्ये बदल*तापमान))/(2.303*[R]*तापमान))

गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर

जा आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर = exp(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))

दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान

जा तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर))

दाबामुळे गिब्स फ्री एनर्जी दिलेली समतोल स्थिरता

जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर)

समतोल स्थिरांक आणि गिब्स एनर्जी दिलेल्या प्रतिक्रियेचे तापमान

जा तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*log10(समतोल स्थिरांक))

गिब्स फ्री एनर्जी दिलेले इक्विलिब्रियम कॉन्स्टंट

जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)

गिब्स एनर्जी दिलेल्या इक्विलिब्रियममध्ये समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिरांक = exp(-(गिब्स फ्री एनर्जी/([R]*तापमान)))

प्रतिक्रियेचे तापमान मानक एन्थॅल्पी आणि एन्ट्रॉपी बदल

जा तापमान = (Enthalpy मध्ये बदल-गिब्स फ्री एनर्जी)/एन्ट्रॉपीमध्ये बदल

प्रतिक्रियेची मानक एन्थॅल्पी गिब्स मोफत ऊर्जा दिली

जा Enthalpy मध्ये बदल = गिब्स फ्री एनर्जी+(तापमान*एन्ट्रॉपीमध्ये बदल)

गिब्स फ्री एनर्जी दिल्याने मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल-गिब्स फ्री एनर्जी)/तापमान

गिब्स फ्री एनर्जी दिलेली स्टँडर्ड एन्थाल्पी

जा गिब्स फ्री एनर्जी = Enthalpy मध्ये बदल-(तापमान*एन्ट्रॉपीमध्ये बदल)

समतोल स्थिरता गिब्स मुक्त ऊर्जा दिली

जा समतोल स्थिरांक = 10^(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))

गिब्स एनर्जी ऑफ रिअॅक्टंट्स

जा गिब्स फ्री एनर्जी रिएक्टंट्स = गिब्स मोफत ऊर्जा उत्पादने-गिब्स मोफत ऊर्जा प्रतिक्रिया

गिब्स एनर्जी ऑफ प्रॉडक्ट्स

जा गिब्स मोफत ऊर्जा उत्पादने = गिब्स मोफत ऊर्जा प्रतिक्रिया+गिब्स फ्री एनर्जी रिएक्टंट्स

गिब्स एनर्जी ऑफ रिअॅक्शन

जा गिब्स मोफत ऊर्जा प्रतिक्रिया = गिब्स मोफत ऊर्जा उत्पादने-गिब्स फ्री एनर्जी रिएक्टंट्स

समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल सुत्र

एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल+(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)))/तापमान
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T

गिब्स मुक्त ऊर्जा म्हणजे काय?

थर्मोडायनामिक्समध्ये, गिब्स मुक्त उर्जा ही एक थर्मोडायनामिक संभाव्यता आहे ज्याचा उपयोग सतत तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केल्या जाणा .्या जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कार्याची गणना करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. ही जास्तीत जास्त प्राप्ती केवळ पूर्णपणे उलट करण्याच्या प्रक्रियेत मिळू शकते.

गिब्स मुक्त उर्जेच्या संदर्भात संतुलन किती स्थिर आहे?

1. जेव्हा ΔG0 = 0, तेव्हा, केसी = 1 2. जेव्हा, ΔG0> 0, म्हणजेच सकारात्मक, नंतर केसी <1, या प्रकरणात उलट प्रतिक्रिया शक्य आहे ज्यायोगे समतोल दराने उत्पादनांचे प्रमाण कमी होते. 3. जेव्हा ΔG0 <0, म्हणजेच नकारात्मक असेल, तर, केसी> 1; या प्रकरणात, अग्रेषित प्रतिक्रिया व्यवहार्य आहे ज्यायोगे समतोल स्थितीत उत्पादनाची मोठ्या प्रमाणात सांद्रता दिसून येते.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!