Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante [K_c]			+10% -10%

✖Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.ⓘ Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht [ΔS]

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Formel

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Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht

Formel

`"ΔS" = ("ΔH"+(2.303*"[R]"*"T"*log10("K"_{"c"})))/"T"`

Beispiel

`"93.72833J/kg*K"=("190J/kg"+(2.303*"[R]"*"85K"*log10("60mol/L")))/"85K"`

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Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.
Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Änderung der Enthalpie: 190 Joule pro Kilogramm --> 190 Joule pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonstante: 60 mol / l --> 60000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T --> (190+(2.303*[R]*85*log10(60000)))/85

Auswerten ... ...

ΔS = 93.7283252944657

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

93.7283252944657 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

93.7283252944657 ≈ 93.72833 Joule pro Kilogramm K <-- Änderung der Entropie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 25 Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht Taschenrechner

Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Gleichgewichtskonstante 1 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = Gleichgewichtskonstante 2/exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 1))

Standardenthalpie bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Standardentropieänderung bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R])*(Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)+log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Gleichgewichtskonstante bei Anfangstemperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht))+(Änderung der Entropie/(2.303*[R])))

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Enthalpie = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante))

Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur

Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht))+Änderung der Entropie/(2.303*[R]))

Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante 1))+(Änderung der Enthalpie/Anfangstemperatur im Gleichgewicht)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^((-Änderung der Enthalpie+(Änderung der Entropie*Temperatur))/(2.303*[R]*Temperatur))

Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = exp(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = exp(-(Gibbs freie Energie/([R]*Temperatur)))

Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Änderung der Enthalpie = Gibbs freie Energie+(Temperatur*Änderung der Entropie)

Reaktionstemperatur bei Standardenthalpie und Entropieänderung

Gehen Temperatur = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Änderung der Entropie

Standard-Entropieänderung bei Gibbs-freier Energie

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Temperatur

Freie Gibbs-Energie bei Standardenthalpie

Gehen Gibbs freie Energie = Änderung der Enthalpie-(Temperatur*Änderung der Entropie)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Gibbs-Energie von Reaktanten

Gehen Gibbs-Reaktanten mit freier Energie = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Freie-Energie-Reaktion

Gibbs Energie von Produkten

Gehen Gibbs Free Energy-Produkte = Gibbs-Freie-Energie-Reaktion+Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Gibbs Reaktionsenergie

Gehen Gibbs-Freie-Energie-Reaktion = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht Formel

Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T

Was ist Gibbs freie Energie?

In der Thermodynamik ist die freie Gibbs-Energie ein thermodynamisches Potential, mit dem die maximale reversible Arbeit berechnet werden kann, die ein thermodynamisches System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausführen kann. Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden.

Wie Gleichgewichtskonstante in Bezug auf die freie Gibbs-Energie?

1. Wenn & Dgr; G0 = 0 ist, dann ist Kc = 1 2. Wenn & Dgr; G0> 0 ist, dh positiv, dann ist Kc <1, in diesem Fall ist eine Umkehrreaktion möglich, die dadurch eine geringere Konzentration von Produkten bei Gleichgewichtsrate zeigt. 3. Wenn ΔG0 <0 ist, dh negativ, dann ist Kc> 1; In diesem Fall ist eine Vorwärtsreaktion möglich, die eine große Produktkonzentration im Gleichgewichtszustand zeigt.

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