Calculadora Cambio de entropía estándar en el equilibrio

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Equilibrio químico

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Termodinámica en Equilibrio Químico

Equilibrio constante

la ley de henry

Propiedades de la constante de equilibrio

Relación entre densidad de vapor y grado de disociación

Relación entre diferentes constantes de equilibrio

Relación entre la constante de equilibrio y el grado de disociación

✖El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.ⓘ Cambio en la entalpía [ΔH]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico.ⓘ Equilibrio constante [K_c]			+10% -10%

✖El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.ⓘ Cambio de entropía estándar en el equilibrio [ΔS]

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Fórmula

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Cambio de entropía estándar en el equilibrio

Fórmula

`"ΔS" = ("ΔH"+(2.303*"[R]"*"T"*log10("K"_{"c"})))/"T"`

Ejemplo

`"93.72833J/kg*K"=("190J/kg"+(2.303*"[R]"*"85K"*log10("60mol/L")))/"85K"`

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Cambio de entropía estándar en el equilibrio Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Cambio en la entropía = (Cambio en la entalpía+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)))/Temperatura
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Cambio en la entropía - (Medido en Joule por kilogramo K) - El cambio de entropía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre la entropía de un sistema.
Cambio en la entalpía - (Medido en Joule por kilogramo) - El cambio de entalpía es la cantidad termodinámica equivalente a la diferencia total entre el contenido de calor de un sistema.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Equilibrio constante - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Cambio en la entalpía: 190 Joule por kilogramo --> 190 Joule por kilogramo No se requiere conversión
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Equilibrio constante: 60 mol/litro --> 60000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T --> (190+(2.303*[R]*85*log10(60000)))/85

Evaluar ... ...

ΔS = 93.7283252944657

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

93.7283252944657 Joule por kilogramo K --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

93.7283252944657 ≈ 93.72833 Joule por kilogramo K <-- Cambio en la entropía

(Cálculo completado en 00.028 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 25 Termodinámica en Equilibrio Químico Calculadoras

Constante de equilibrio 2 en el rango de temperatura T1 y T2

Vamos Constante de equilibrio 2 = Constante de equilibrio 1*exp((Cambio en la entalpía/[R])*((Temperatura final en equilibrio-Temperatura inicial en equilibrio)/(Temperatura inicial en equilibrio*Temperatura final en equilibrio)))

Constante de equilibrio 1 en el rango de temperatura T1 y T2

Vamos Constante de equilibrio 1 = Constante de equilibrio 2/exp((Cambio en la entalpía/[R])*((Temperatura final en equilibrio-Temperatura inicial en equilibrio)/(Temperatura inicial en equilibrio*Temperatura final en equilibrio)))

Entalpía estándar a temperatura inicial T1

Vamos Cambio en la entalpía = (2.303*[R]*Temperatura inicial en equilibrio)*((Cambio en la entropía/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilibrio 1))

Entalpía estándar a temperatura final T2

Vamos Cambio en la entalpía = (2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio)*((Cambio en la entropía/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilibrio 2))

Cambio de entropía estándar a la temperatura final T2

Vamos Cambio en la entropía = (2.303*[R])*(Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio)+log10(Constante de equilibrio 2))

Constante de equilibrio a la temperatura inicial T1

Vamos Constante de equilibrio 1 = 10^((-Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura inicial en equilibrio))+(Cambio en la entropía/(2.303*[R])))

Cambio de entropía estándar en el equilibrio

Vamos Cambio en la entropía = (Cambio en la entalpía+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)))/Temperatura

Entalpía estándar de reacción en equilibrio

Vamos Cambio en la entalpía = (Temperatura*Cambio en la entropía)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante))

Constante de equilibrio a temperatura final T2

Vamos Constante de equilibrio 2 = 10^((-Cambio en la entalpía/(2.303*[R]*Temperatura final en equilibrio))+Cambio en la entropía/(2.303*[R]))

Cambio de entropía estándar a la temperatura inicial T1

Vamos Cambio en la entropía = (2.303*[R]*log10(Constante de equilibrio 1))+(Cambio en la entalpía/Temperatura inicial en equilibrio)

Constante de equilibrio en el equilibrio

Vamos Equilibrio constante = 10^((-Cambio en la entalpía+(Cambio en la entropía*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))

Constante de equilibrio debido a la presión dada la energía de Gibbs

Vamos Constante de equilibrio para presión parcial = exp(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio de presión y la energía de Gibbs

Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilibrio para presión parcial))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio en el equilibrio dada la energía de Gibbs

Vamos Equilibrio constante = exp(-(Energía libre de Gibbs/([R]*Temperatura)))

Temperatura de reacción dada la entalpía estándar y el cambio de entropía

Vamos Temperatura = (Cambio en la entalpía-Energía libre de Gibbs)/Cambio en la entropía

Entalpía estándar de reacción dada la energía libre de Gibbs

Vamos Cambio en la entalpía = Energía libre de Gibbs+(Temperatura*Cambio en la entropía)

Cambio de entropía estándar dada la energía libre de Gibbs

Vamos Cambio en la entropía = (Cambio en la entalpía-Energía libre de Gibbs)/Temperatura

Energía libre de Gibbs dada la entalpía estándar

Vamos Energía libre de Gibbs = Cambio en la entalpía-(Temperatura*Cambio en la entropía)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Energía de Gibbs de los reactivos

Vamos Reactivos de energía libre de Gibbs = Productos de energía libre de Gibbs-Reacción de energía libre de Gibbs

Energía de Gibbs de productos

Vamos Productos de energía libre de Gibbs = Reacción de energía libre de Gibbs+Reactivos de energía libre de Gibbs

Energía de reacción de Gibbs

Vamos Reacción de energía libre de Gibbs = Productos de energía libre de Gibbs-Reactivos de energía libre de Gibbs

Cambio de entropía estándar en el equilibrio Fórmula

Cambio en la entropía = (Cambio en la entalpía+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)))/Temperatura
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(K_c)))/T

¿Qué es la energía libre de Gibbs?

En termodinámica, la energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el trabajo máximo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes. Este máximo solo se puede alcanzar en un proceso completamente reversible.

¿Cuál es la constante de equilibrio con respecto a la energía libre de Gibbs?

1. Cuando ΔG0 = 0, entonces, Kc = 1 2. Cuando, ΔG0> 0, es decir, positivo, entonces Kc <1, en este caso, la reacción inversa es factible mostrando así una menor concentración de productos a la velocidad de equilibrio. 3. Cuando ΔG0 <0, es decir, negativo, entonces, Kc> 1; En este caso, la reacción directa es factible mostrando así una gran concentración de producto en el estado de equilibrio.

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