एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता कॅल्क्युलेटर

✖आंशिक दाब हा त्या घटक वायूचा काल्पनिक दाब असतो जर त्याने मूळ मिश्रणाचा संपूर्ण खंड समान तापमानावर व्यापला असेल.ⓘ आंशिक दबाव [p_partial]			+10% -10%
✖एकूण दाब म्हणजे वायूचे रेणू त्यांच्या कंटेनरच्या भिंतींवर लावलेल्या सर्व शक्तींची बेरीज आहे.ⓘ एकूण दबाव [P]			+10% -10%

✖वायूची एकाग्रता म्हणजे कंटेनरच्या दिलेल्या व्हॉल्यूममध्ये असलेल्या वायूच्या मोलची संख्या.ⓘ एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता [c]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता

सुत्र

`"c" = ("p"_{"partial"}/"P")`

उदाहरण

`"0.752381M"=("7.9Pa"/"10.5Pa")`

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा वायू अवस्था सुत्र PDF PDF Image

एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

गॅसची एकाग्रता = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)
c = (p_partial/P)
हे सूत्र 3 व्हेरिएबल्स वापरते

व्हेरिएबल्स वापरलेले

गॅसची एकाग्रता - (मध्ये मोजली मोलर(M)) - वायूची एकाग्रता म्हणजे कंटेनरच्या दिलेल्या व्हॉल्यूममध्ये असलेल्या वायूच्या मोलची संख्या.
आंशिक दबाव - (मध्ये मोजली पास्कल) - आंशिक दाब हा त्या घटक वायूचा काल्पनिक दाब असतो जर त्याने मूळ मिश्रणाचा संपूर्ण खंड समान तापमानावर व्यापला असेल.
एकूण दबाव - (मध्ये मोजली पास्कल) - एकूण दाब म्हणजे वायूचे रेणू त्यांच्या कंटेनरच्या भिंतींवर लावलेल्या सर्व शक्तींची बेरीज आहे.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

आंशिक दबाव: 7.9 पास्कल --> 7.9 पास्कल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
एकूण दबाव: 10.5 पास्कल --> 10.5 पास्कल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

c = (p_partial/P) --> (7.9/10.5)

मूल्यांकन करत आहे ... ...

c = 0.752380952380952

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

752.380952380952 मोल प्रति क्यूबिक मीटर -->0.752380952380952 मोलर(M) (रूपांतरण तपासा येथे)

अंतिम उत्तर

0.752380952380952 ≈ 0.752381 मोलर(M) <-- गॅसची एकाग्रता

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » शारीरिक रसायनशास्त्र » वायू अवस्था » डाल्टनचा कायदा » एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता

जमा

ने निर्मित प्रशांत सिंह

के.जे. सोमैया विज्ञान महाविद्यालय (के जे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 700+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली

मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए

प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< 6 डाल्टनचा कायदा कॅल्क्युलेटर

डाल्टनच्या कायद्यानुसार व्हॉल्यूम-आधारित एकाग्रता निर्धारित करण्यासाठी गॅसचा आंशिक दबाव

जा आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*गॅसची एकाग्रता)

डाल्टनच्या नियमानुसार व्हॉल्यूम-आधारित एकाग्रता निर्धारित करण्यासाठी एकूण गॅस दाब

जा एकूण दबाव = (आंशिक दबाव/गॅसची एकाग्रता)

एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता

जा गॅसची एकाग्रता = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)

डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव

जा आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*तीळ अंश)

डाल्टनच्या नियमानुसार गॅसचा मोल फ्रॅक्शन

जा तीळ अंश = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)

डाल्टनच्या कायद्यानुसार एकूण वायूचा दाब

जा एकूण दबाव = (आंशिक दबाव/तीळ अंश)

एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता सुत्र

गॅसची एकाग्रता = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)
c = (p_partial/P)

डाल्टनचा कायदा आहे?

डाल्टनचा कायदा (याला डाल्टनचा आंशिक दाबांचा कायदा देखील म्हटले जाते) असे म्हणतात की नॉन-रीएक्टिव्ह वायूंच्या मिश्रणामध्ये संपूर्ण दबाव हा वायूंच्या आंशिक दाबांच्या बेरजेइतका असतो. हा अनुभवजन्य कायदा जॉन डाल्टन यांनी १1०१ मध्ये पाळला आणि १2०२ मध्ये तो प्रकाशित झाला. डाल्टनचा कायदा हा वायूच्या आदर्श कायद्याशी संबंधित आहे.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!