Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen Rekenmachine

✖Snelheidsconstante bij temperatuur 2 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 2.ⓘ Tariefconstante bij temperatuur 2 [K₂]			+10% -10%
✖Snelheidsconstante bij temperatuur 1 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 1.ⓘ Tariefconstante bij temperatuur 1 [K₁]			+10% -10%
✖De temperatuur van reactie 1 is de temperatuur waarbij reactie 1 plaatsvindt.ⓘ Reactie 1 Temperatuur [T₁]			+10% -10%
✖De temperatuur van reactie 2 is de temperatuur waarbij reactie 2 plaatsvindt.ⓘ Reactie 2 Temperatuur [T₂]			+10% -10%

✖De activeringsenergiesnelheidsconstante is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen [E_a2]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen

Formule

`"E"_{"a2"} = "[R]"*ln("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

Voorbeeld

`"220.736J/mol"="[R]"*ln("26.2/s"/"21/s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Homogene reacties in ideale reactoren Formule Pdf PDF Image

Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Activeringsenergietariefconstante = [R]*ln(Tariefconstante bij temperatuur 2/Tariefconstante bij temperatuur 1)*Reactie 1 Temperatuur*Reactie 2 Temperatuur/(Reactie 2 Temperatuur-Reactie 1 Temperatuur)
E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Activeringsenergietariefconstante - (Gemeten in Joule per mol) - De activeringsenergiesnelheidsconstante is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Tariefconstante bij temperatuur 2 - (Gemeten in 1 per seconde) - Snelheidsconstante bij temperatuur 2 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 2.
Tariefconstante bij temperatuur 1 - (Gemeten in 1 per seconde) - Snelheidsconstante bij temperatuur 1 is de evenredigheidsfactor in de snelheidswet van chemische kinetiek bij temperatuur 1.
Reactie 1 Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van reactie 1 is de temperatuur waarbij reactie 1 plaatsvindt.
Reactie 2 Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van reactie 2 is de temperatuur waarbij reactie 2 plaatsvindt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Tariefconstante bij temperatuur 2: 26.2 1 per seconde --> 26.2 1 per seconde Geen conversie vereist
Tariefconstante bij temperatuur 1: 21 1 per seconde --> 21 1 per seconde Geen conversie vereist
Reactie 1 Temperatuur: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Geen conversie vereist
Reactie 2 Temperatuur: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)

Evalueren ... ...

E_a2 = 220.735985054955

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

220.735985054955 Joule per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

220.735985054955 ≈ 220.736 Joule per mol <-- Activeringsenergietariefconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Chemische reactietechniek » Homogene reacties in ideale reactoren » Kinetiek van homogene reacties » Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius » Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen

Credits

Gemaakt door akhilesh

KK Wagh Institute of Engineering Onderwijs en Onderzoek (KKWIEER), Nashik

akhilesh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Ayush Gupta

Universitaire School voor Chemische Technologie-USCT (GGSIPU), New Delhi

Ayush Gupta heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 10+ rekenmachines!

< 11 Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen

Gaan Activeringsenergietariefconstante = [R]*ln(Tariefconstante bij temperatuur 2/Tariefconstante bij temperatuur 1)*Reactie 1 Temperatuur*Reactie 2 Temperatuur/(Reactie 2 Temperatuur-Reactie 1 Temperatuur)

Activeringsenergie met behulp van reactiesnelheid bij twee verschillende temperaturen

Gaan Activeringsenergie = [R]*ln(Reactiesnelheid 2/Reactiesnelheid 1)*Reactie 1 Temperatuur*Reactie 2 Temperatuur/(Reactie 2 Temperatuur-Reactie 1 Temperatuur)

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie = modulus(Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)))

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor nuldeordereactie

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq nulordereactie = modulus(Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order/Snelheidsconstante voor nulorderreactie)))

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie = Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde/Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Arrhenius-constante voor reactie van de tweede orde

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde = Tariefconstante voor reactie van de tweede orde/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Arrhenius-constante voor nulordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order = Snelheidsconstante voor nulorderreactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

< 20 Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Conversie van belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

Gaan Sleutel-reactant-conversie = (1-((Sleutel-reactantconcentratie/Initiële sleutelreagensconcentratie)*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))))/(1+Fractionele volumeverandering*((Sleutel-reactantconcentratie/Initiële sleutelreagensconcentratie)*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))))

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))

Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))

Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen

Activeringsenergie met behulp van reactiesnelheid bij twee verschillende temperaturen

Gaan Activeringsenergie = [R]*ln(Reactiesnelheid 2/Reactiesnelheid 1)*Reactie 1 Temperatuur*Reactie 2 Temperatuur/(Reactie 2 Temperatuur-Reactie 1 Temperatuur)

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie = modulus(Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)))

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor nuldeordereactie

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq nulordereactie = modulus(Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order/Snelheidsconstante voor nulorderreactie)))

Reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

Gaan Reagensconcentratie met variërende dichtheid = ((1-Conversie van reactanten met variërende dichtheid)*(Initiële reactantconcentratie))/(1+Fractionele volumeverandering*Conversie van reactanten met variërende dichtheid)

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie = Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde/Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Arrhenius-constante voor reactie van de tweede orde

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde = Tariefconstante voor reactie van de tweede orde/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Initiële reagensconversie met behulp van reagensconcentratie met variërende dichtheid

Gaan Omzetting van reactanten = (Initiële reactantconcentratie-Reactantconcentratie)/(Initiële reactantconcentratie+Fractionele volumeverandering*Reactantconcentratie)

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Arrhenius-constante voor nulordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order = Snelheidsconstante voor nulorderreactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

Gaan Reactantconcentratie = Initiële reactantconcentratie*(1-Omzetting van reactanten)

Reactantconversie met behulp van reactantconcentratie

Gaan Omzetting van reactanten = 1-(Reactantconcentratie/Initiële reactantconcentratie)

Activeringsenergie met behulp van snelheidsconstante bij twee verschillende temperaturen Formule

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!