Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen Taschenrechner

✖Die Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 ist der Proportionalitätsfaktor im Geschwindigkeitsgesetz der chemischen Kinetik bei Temperatur 2.ⓘ Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 [K₂]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1 ist der Proportionalitätsfaktor im Geschwindigkeitsgesetz der chemischen Kinetik bei Temperatur 1.ⓘ Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1 [K₁]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Reaktion 1 ist die Temperatur, bei der Reaktion 1 stattfindet.ⓘ Reaktion 1 Temperatur [T₁]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Reaktion 2 ist die Temperatur, bei der Reaktion 2 stattfindet.ⓘ Reaktion 2 Temperatur [T₂]			+10% -10%

✖Die Aktivierungsenergieratenkonstante ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.ⓘ Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen [E_a2]

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Formel

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Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Formel

`"E"_{"a2"} = "[R]"*ln("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

Beispiel

`"220.736J/mol"="[R]"*ln("26.2/s"/"21/s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

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Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konstante der Aktivierungsenergierate = [R]*ln(Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2/Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)
E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Konstante der Aktivierungsenergierate - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Aktivierungsenergieratenkonstante ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.
Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 ist der Proportionalitätsfaktor im Geschwindigkeitsgesetz der chemischen Kinetik bei Temperatur 2.
Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1 - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1 ist der Proportionalitätsfaktor im Geschwindigkeitsgesetz der chemischen Kinetik bei Temperatur 1.
Reaktion 1 Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Reaktion 1 ist die Temperatur, bei der Reaktion 1 stattfindet.
Reaktion 2 Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Reaktion 2 ist die Temperatur, bei der Reaktion 2 stattfindet.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2: 26.2 1 pro Sekunde --> 26.2 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1: 21 1 pro Sekunde --> 21 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Reaktion 1 Temperatur: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Reaktion 2 Temperatur: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)

Auswerten ... ...

E_a2 = 220.735985054955

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

220.735985054955 Joule pro Maulwurf --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

220.735985054955 ≈ 220.736 Joule pro Maulwurf <-- Konstante der Aktivierungsenergierate

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von akhilesh

KK Wagh Institut für Ingenieurausbildung und -forschung (KKWIEER), Nashik

akhilesh hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Ayush gupta

Universitätsschule für chemische Technologie-USCT (GGSIPU), Neu-Delhi

Ayush gupta hat diesen Rechner und 10+ weitere Rechner verifiziert!

< 11 Temperaturabhängigkeit vom Gesetz von Arrhenius Taschenrechner

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Konstante der Aktivierungsenergierate = [R]*ln(Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2/Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Aktivierungsenergie = [R]*ln(Reaktionsgeschwindigkeit 2/Reaktionsgeschwindigkeit 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Temperatur in der Arrhenius-Gleichung-Reaktion nullter Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung)))

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 1. Ordnung = modulus(Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung)))

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

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Arrhenius-Konstante für die Reaktion erster Ordnung

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Umwandlung der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Key-Reaktant-Umwandlung = (1-((Key-Reaktant-Konzentration/Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten)*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))))/(1+Anteilige Volumenänderung*((Key-Reaktant-Konzentration/Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten)*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))))

Anfangskonzentration der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten = Key-Reaktant-Konzentration*((1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung)/(1-Key-Reaktant-Umwandlung))*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))

Schlüsselkonzentration der Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

Gehen Key-Reaktant-Konzentration = Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten*((1-Key-Reaktant-Umwandlung)/(1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung))*((Anfangstemperatur*Gesamtdruck)/(Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck))

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen

Gehen Aktivierungsenergie = [R]*ln(Reaktionsgeschwindigkeit 2/Reaktionsgeschwindigkeit 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion nullter Ordnung

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion erster Ordnung

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Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte

Gehen Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte = ((1-Reaktantenumwandlung mit unterschiedlicher Dichte)*(Anfängliche Reaktantenkonzentration))/(1+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenumwandlung mit unterschiedlicher Dichte)

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Arrhenius-Konstante für die Reaktion nullter Ordnung

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion erster Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Anfängliche Reaktantenumwandlung unter Verwendung einer Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte

Gehen Reaktantenumwandlung = (Anfängliche Reaktantenkonzentration-Reaktantenkonzentration)/(Anfängliche Reaktantenkonzentration+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenkonzentration)

Anfängliche Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte

Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte = ((Reaktantenkonzentration)*(1+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenumwandlung))/(1-Reaktantenumwandlung)

Anfängliche Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung

Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration = Reaktantenkonzentration/(1-Reaktantenumwandlung)

Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung

Gehen Reaktantenkonzentration = Anfängliche Reaktantenkonzentration*(1-Reaktantenumwandlung)

Reaktantenumwandlung unter Verwendung der Reaktantenkonzentration

Gehen Reaktantenumwandlung = 1-(Reaktantenkonzentration/Anfängliche Reaktantenkonzentration)

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