Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Ea2 = [R]*ln(K2/K1)*T1*T2/(T2-T1)
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 5 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)
Używane zmienne
Stała energii aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Stała szybkości energii aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Stała szybkość w temperaturze 2 - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stała szybkości w temperaturze 2 jest współczynnikiem proporcjonalności w prawie kinetyki chemicznej w temperaturze 2.
Stała szybkości w temperaturze 1 - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stała szybkości w temperaturze 1 jest współczynnikiem proporcjonalności w prawie kinetyki chemicznej w temperaturze 1.
Reakcja 1 Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.
Reakcja 2 Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Stała szybkość w temperaturze 2: 26.2 1 na sekundę --> 26.2 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Stała szybkości w temperaturze 1: 21 1 na sekundę --> 21 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 1 Temperatura: 30 kelwin --> 30 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 2 Temperatura: 40 kelwin --> 40 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Ea2 = [R]*ln(K2/K1)*T1*T2/(T2-T1) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)
Ocenianie ... ...
Ea2 = 220.735985054955
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
220.735985054955 Joule Per Mole --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
220.735985054955 220.736 Joule Per Mole <-- Stała energii aktywacji
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez achilesz
KK Wagh Institute of Engineering Education and Research (KKWIEER), Nashik
achilesz utworzył ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Ajusz gupta
Wyższa Szkoła Technologii Chemicznej-USCT (GGSIPU), Nowe Delhi
Ajusz gupta zweryfikował ten kalkulator i 10+ więcej kalkulatorów!

11 Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach
​ Iść Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
​ Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
​ Iść Energia aktywacji = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
​ Iść Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
​ Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
​ Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
​ Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa
​ Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
​ Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
​ Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
​ Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

20 Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Konwersja kluczowych reagentów przy zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
​ Iść Konwersja klucz-reagująca = (1-((Stężenie kluczowego reagenta/Początkowe stężenie kluczowego reagenta)*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))))/(1+Zmiana objętości ułamkowej*((Stężenie kluczowego reagenta/Początkowe stężenie kluczowego reagenta)*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))))
Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
​ Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))
Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
​ Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))
Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach
​ Iść Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
​ Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
​ Iść Energia aktywacji = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
​ Iść Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
​ Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
​ Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
​ Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa
​ Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
​ Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
​ Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
​ Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
Stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości
​ Iść Stężenie reagentów przy zmiennej gęstości = ((1-Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości)*(Początkowe stężenie reagenta))/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości)
Początkowa konwersja reagenta przy użyciu stężenia reagenta przy zmiennej gęstości
​ Iść Konwersja reagentów = (Początkowe stężenie reagenta-Stężenie reagentów)/(Początkowe stężenie reagenta+Zmiana objętości ułamkowej*Stężenie reagentów)
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości
​ Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów
​ Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)
Konwersja reagentów przy użyciu stężenia reagentów
​ Iść Konwersja reagentów = 1-(Stężenie reagentów/Początkowe stężenie reagenta)
Zatężanie reagentów za pomocą konwersji reagentów
​ Iść Stężenie reagentów = Początkowe stężenie reagenta*(1-Konwersja reagentów)

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach Formułę

Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Ea2 = [R]*ln(K2/K1)*T1*T2/(T2-T1)
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!