Kookpuntverhoging Rekenmachine

⤿

Hoogte in kookpunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖Molale kookpuntverhogingsconstante is de constante van de verhoging van het kookpunt van de opgeloste stof en heeft een specifieke waarde die afhangt van de identiteit van het oplosmiddel.ⓘ Molale kookpuntverhogingsconstante [K_b]			+10% -10%
✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit [m]			+10% -10%

✖Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.ⓘ Kookpuntverhoging [ΔT_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Kookpuntverhoging

Formule

`"ΔT"_{"b"} = "K"_{"b"}*"m"`

Voorbeeld

`"274.0629K"="0.51"*"1.79mol/kg"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Kookpuntverhoging Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit
ΔT_b = K_b*m
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Kookpunthoogte - (Gemeten in Celsius) - Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.
Molale kookpuntverhogingsconstante - Molale kookpuntverhogingsconstante is de constante van de verhoging van het kookpunt van de opgeloste stof en heeft een specifieke waarde die afhangt van de identiteit van het oplosmiddel.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molale kookpuntverhogingsconstante: 0.51 --> Geen conversie vereist
Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔT_b = K_b*m --> 0.51*1.79

Evalueren ... ...

ΔT_b = 0.9129

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

274.0629 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

274.0629 Kelvin <-- Kookpunthoogte

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Hoogte in kookpunt » Kookpuntverhoging

Credits

Gemaakt door Keshav Vyas

Sardar Vallabhbhai Nationaal Instituut voor Technologie (SVNIT), Surat

Keshav Vyas heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 7 meer rekenmachines!

Geverifieërd door Dipto Mandal

Indian Institute of Information Technology (IIIT), Guwahati

Dipto Mandal heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 400+ rekenmachines!

< 24 Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Verhoging van het kookpunt gegeven dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Verhoging van het kookpunt gegeven depressie in het vriespunt

Gaan Kookpunthoogte = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en molaire verdampingsenthalpie

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven verhoging in kookpunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte)/([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Gaan Kookpunthoogte = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Osmotische druk gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte*Temperatuur)/((Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molair volume)

Oplosmiddel kookpunt in kookpuntverhoging

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Molaire massa van oplosmiddel gegeven ebullioscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Molaire verdampingsenthalpie gegeven kookpunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Verdamping = ([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Latente verdampingswarmte gegeven Kookpunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van verdamping = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Verhoging van het kookpunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Verdamping

Molecuulgewicht van het oplosmiddel in kookpuntverhoging

Gaan Molecuulgewicht = (Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Latente warmte van verdamping)/[R])

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Molaal kookpunt verhogingsconstante gegeven ideale gasconstante

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = (Universele Gas Constant*(Kookpunt van oplosmiddel)^2*Molecuulgewicht)/(1000)

Van't Hoff-factor van elektrolyt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Van't Hoff-factor = Kookpunthoogte/(Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Molal Kookpunt Verhoging Constante gegeven Kookpunt Verhoging

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = Kookpunthoogte/Molaliteit

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/Molale kookpuntverhogingsconstante

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

< 22 Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen

Gaan Osmotische druk = ((Van't Hoff-factor van deeltje 1*Concentratie van deeltje 1)+(Van't Hoff-factor van deeltje 2*Concentratie van deeltje 2))*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Dampdruk

Gaan Osmotische druk = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*Temperatuur)/(Molair volume*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Van't Hoff osmotische druk voor elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Van't Hoff-factor*Molaire concentratie van opgeloste stof*Universele Gas Constant*Temperatuur

Relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)/Dampdruk van puur oplosmiddel

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Ostwald-Walker dynamische methode voor relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Massaverlies in lampenset B/(Massaverlies in lampenset A+Massaverlies in lampenset B)

Cryoscopische constante gegeven latente fusiewarmte

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt van oplosmiddel voor cryoscopische constante^2)/(1000*Latente warmte van fusie)

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Relatieve verlaging van dampdruk

Gaan Osmotische druk = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*Temperatuur)/Molair volume

Van't Hoff Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven moleculaire massa en molaliteit

Gaan Colligatieve druk gegeven Van't Hoff-factor = (Van't Hoff-factor*Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/1000

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor geconcentreerde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/(Aantal mol opgeloste stof+Aantal molen oplosmiddel)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt

Gaan Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Totale concentratie van deeltjes met behulp van osmotische druk

Gaan Molaire concentratie van opgeloste stof = Osmotische druk/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor verdunde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/Aantal molen oplosmiddel

Vriespunt depressie

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

Kookpuntverhoging Formule

Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit
ΔT_b = K_b*m

Waarom treedt een verhoging van het kookpunt op?

Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampspanning gelijk is aan de druk van de omgeving. Niet-vluchtige stoffen ondergaan niet gemakkelijk verdamping en hebben een zeer lage dampspanning (verondersteld nul te zijn). Wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof aan een oplosmiddel wordt toegevoegd, is de dampspanning van de resulterende oplossing lager dan die van het zuivere oplosmiddel. Daarom moet er een grotere hoeveelheid warmte aan de oplossing worden toegevoerd om deze te laten koken. Deze verhoging van het kookpunt van de oplossing is de verhoging van het kookpunt. Een toename van de concentratie van toegevoegde opgeloste stof gaat gepaard met een verdere afname van de dampspanning van de oplossing en een verdere verhoging van het kookpunt van de oplossing

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!