Повышение точки кипения Калькулятор

< 24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров

Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)

Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания

Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения

Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))

Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления

Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)

Осмотическое давление с учетом высоты кипения

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)

Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))

Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя

Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя

Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы

Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров

Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения

Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения

Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной

Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения

Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)

Моляльность с учетом повышения температуры кипения

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Повышение температуры кипения растворителя

Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения

Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность

Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

< 22 Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление при заданном давлении паров

Идти Осмотическое давление = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*Температура)/(Молярный объем*Давление паров чистого растворителя)

Осмотическое давление Вант-Гоффа для смеси двух растворов

Идти Осмотическое давление = ((Фактор Вант-Гоффа частицы 1*Концентрация частицы 1)+(Фактор Вант-Гоффа частицы 2*Концентрация частицы 2))*[R]*Температура

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))

Осмотическое давление Вант-Гоффа для электролита

Идти Осмотическое давление = Фактор Вант-Гоффа*Молярная концентрация растворенного вещества*Универсальная газовая постоянная*Температура

Относительное снижение давления паров

Идти Относительное снижение давления паров = (Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)/Давление паров чистого растворителя

Относительное снижение давления паров с учетом количества молей концентрированного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/(Количество молей растворенного вещества+Количество молей растворителя)

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления

Идти Криоскопическая константа = ([R]*Температура замерзания растворителя для криоскопической константы^2)/(1000*Скрытая теплота плавления)

Динамический метод Оствальда-Уокера для относительного снижения давления пара

Идти Относительное снижение давления паров = Потеря массы в наборе ламп B/(Потеря массы в наборе ламп A+Потеря массы в наборе ламп B)

Осмотическое давление при относительном снижении давления пара

Идти Осмотическое давление = (Относительное снижение давления паров*[R]*Температура)/Молярный объем

Относительное снижение давления паров по Вант-Гоффу с учетом молекулярной массы и моляльности

Идти Коллигативное давление с учетом фактора Вант-Гоффа = (Фактор Вант-Гоффа*Моляльность*Молекулярно-массовый растворитель)/1000

Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ

Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Общая концентрация частиц с использованием осмотического давления

Идти Молярная концентрация растворенного вещества = Осмотическое давление/([R]*Температура)

Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания

Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Осмотическое давление для неэлектролитов

Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура

Относительное снижение давления паров при заданном количестве молей разбавленного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/Количество молей растворителя

Осмотическое давление с учетом плотности раствора

Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Понижение точки замерзания

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

✖Молярная константа повышения температуры кипения представляет собой константу повышения температуры кипения растворенного вещества и имеет конкретное значение, зависящее от типа растворителя.ⓘ Константа моляльной температуры кипения [K_b]			+10% -10%
✖Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.ⓘ Моляльность [m]			+10% -10%