Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Rekenmachine

↳

⤿

✖De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maatstaf voor de ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.ⓘ Gemiddelde activiteitscoëfficiënt [γ_±]			+10% -10%
✖De beperkende wetsconstante van Debye Huckel hangt af van de aard van het oplosmiddel en de absolute temperatuur.ⓘ Debye Huckel beperkt de wetconstante [A]			+10% -10%
✖De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.ⓘ Ionische kracht [I]			+10% -10%

✖Het ladingsaantal van ionensoorten is het totale aantal ladingsnummers van kationen en anionen.ⓘ Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel [Z_i]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Formule

`"Z"_{"i"} = (-ln("γ"_{"±"})/("A"*sqrt("I")))^(1/2)`

Voorbeeld

`"2.941016"=(-ln("0.05")/("0.509kg^(1/2)/mol^(1/2)"*sqrt("0.463mol/kg")))^(1/2)`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)
Z_i = (-ln(γ_±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)
Deze formule gebruikt 2 Functies, 4 Variabelen

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Ladingsaantal ionensoorten - Het ladingsaantal van ionensoorten is het totale aantal ladingsnummers van kationen en anionen.
Gemiddelde activiteitscoëfficiënt - De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maatstaf voor de ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.
Debye Huckel beperkt de wetconstante - (Gemeten in sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole)) - De beperkende wetsconstante van Debye Huckel hangt af van de aard van het oplosmiddel en de absolute temperatuur.
Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt: 0.05 --> Geen conversie vereist
Debye Huckel beperkt de wetconstante: 0.509 sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole) Geen conversie vereist
Ionische kracht: 0.463 Mol / kilogram --> 0.463 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Z_i = (-ln(γ_±)/(A*sqrt(I)))^(1/2) --> (-ln(0.05)/(0.509*sqrt(0.463)))^(1/2)

Evalueren ... ...

Z_i = 2.94101581688876

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.94101581688876 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.94101581688876 ≈ 2.941016 <-- Ladingsaantal ionensoorten

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Debey Huckel beperkende wet » Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 2 Debey Huckel beperkende wet Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

< 17 Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Formule

Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)
Z_i = (-ln(γ_±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!