Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel Calculadora

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✖O Coeficiente Médio de Atividade é a medida da interação íon-íon na solução contendo cátion e ânion.ⓘ Coeficiente Médio de Atividade [γ_±]			+10% -10%
✖A constante da lei limitante de Debye Huckel depende da natureza do solvente e da temperatura absoluta.ⓘ Debye Huckel limitando a constante da lei [A]			+10% -10%
✖A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.ⓘ Força iônica [I]			+10% -10%

✖O número de carga das espécies de íons é o número total de carga de cátion e ânion.ⓘ Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel [Z_i]

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Fórmula

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Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel

Fórmula

`"Z"_{"i"} = (-ln("γ"_{"±"})/("A"*sqrt("I")))^(1/2)`

Exemplo

`"2.941016"=(-ln("0.05")/("0.509kg^(1/2)/mol^(1/2)"*sqrt("0.463mol/kg")))^(1/2)`

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Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Z_i = (-ln(γ_±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)
Esta fórmula usa 2 Funções, 4 Variáveis

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)
sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)

Variáveis Usadas

Número de carga de espécies de íons - O número de carga das espécies de íons é o número total de carga de cátion e ânion.
Coeficiente Médio de Atividade - O Coeficiente Médio de Atividade é a medida da interação íon-íon na solução contendo cátion e ânion.
Debye Huckel limitando a constante da lei - (Medido em sqrt(quilograma) por sqrt(mole)) - A constante da lei limitante de Debye Huckel depende da natureza do solvente e da temperatura absoluta.
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Coeficiente Médio de Atividade: 0.05 --> Nenhuma conversão necessária
Debye Huckel limitando a constante da lei: 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) --> 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) Nenhuma conversão necessária
Força iônica: 0.463 Mole / quilograma --> 0.463 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

Z_i = (-ln(γ_±)/(A*sqrt(I)))^(1/2) --> (-ln(0.05)/(0.509*sqrt(0.463)))^(1/2)

Avaliando ... ...

Z_i = 2.94101581688876

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.94101581688876 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2.94101581688876 ≈ 2.941016 <-- Número de carga de espécies de íons

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 2 Lei de Limitação de Debey Huckel Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel

Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)

Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel

Vai Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)

< 17 Fórmulas importantes de condutância Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel

Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)

Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel

Vai Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)

Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos

Vai Constante de dissociação do ácido 1 = (Constante de dissociação do ácido 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Constante de dissociação da base 1 dado o grau de dissociação de ambas as bases

Vai Constante de Dissociação da Base 1 = (Constante de Dissociação da Base 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)

Distância entre o eletrodo dada a condutividade e a condutividade

Vai Distância entre eletrodos = (Condutância Específica*Área da seção transversal do eletrodo)/(Condutância)

Condutividade dada Condutância

Vai Condutância Específica = (Condutância)*(Distância entre eletrodos/Área da seção transversal do eletrodo)

Condutividade Molar em Diluição Infinita

Vai Condutividade molar em diluição infinita = (Mobilidade do Cátion+Mobilidade do ânion)*[Faraday]

Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação

Vai Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)

Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)

Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)

Grau de dissociação

Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar

Condutividade dada o Volume Molar da Solução

Vai Condutância Específica = (Solução Condutividade Molar/Volume molar)

Condutância Equivalente

Vai Condutância Equivalente = Condutância Específica*Volume de solução

Condutividade dada Constante de Célula

Vai Condutância Específica = (Condutância*Constante de Célula)

Condutância Molar

Vai Condutância molar = Condutância Específica/Molaridade

Condutância Específica

Vai Condutância Específica = 1/Resistividade

Condutância

Vai Condutância = 1/Resistência

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel Fórmula

Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Z_i = (-ln(γ_±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)

O que é a lei limitadora de Debye-Hückel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons em solução.

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