pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

Zuurgraad en pH-schaal

✖De negatieve log van hydroxylconcentratie geeft ons de waarde van de hydroxylconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatief logboek van hydroxylconcentratie [pOH]			+10% -10%
✖De concentratie van zout is het aantal mol opgeloste stof opgelost in 1 liter oplossing.ⓘ Concentratie van zout [C_salt]			+10% -10%
✖De baseconcentratie is het aantal mol base opgelost in 1 liter oplossing.ⓘ Concentratie van basis [C_base]			+10% -10%

✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson [pK_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Formule

`"pK"_{"b"} = "pOH"-log10("C"_{"salt"}/"C"_{"base"})`

Voorbeeld

`"7.69897"="8"-log10("50mol/L"/"25mol/L")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Buffer oplossing Formules Pdf PDF Image

pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante = Negatief logboek van hydroxylconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 4 Variabelen

Functies die worden gebruikt

log10 - De gewone logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal 10 of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)

Variabelen gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.
Negatief logboek van hydroxylconcentratie - De negatieve log van hydroxylconcentratie geeft ons de waarde van de hydroxylconcentratie op de pH-schaal.
Concentratie van zout - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van zout is het aantal mol opgeloste stof opgelost in 1 liter oplossing.
Concentratie van basis - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De baseconcentratie is het aantal mol base opgelost in 1 liter oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Negatief logboek van hydroxylconcentratie: 8 --> Geen conversie vereist
Concentratie van zout: 50 mole/liter --> 50000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Concentratie van basis: 25 mole/liter --> 25000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base) --> 8-log10(50000/25000)

Evalueren ... ...

pK_b = 7.69897000433602

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

7.69897000433602 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

7.69897000433602 ≈ 7.69897 <-- Negatieve log van base-ionisatieconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Buffer oplossing » pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 11 Buffer oplossing Rekenmachines

pOH van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = Negatieve log van base-ionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = Negatief logboek van hydroxylconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKa van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = Negatief logboek van hydroniumconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

pH van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

Concentratie van zout in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van basis*(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van basis = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van zuur*(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Concentratie van zuur in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zuur = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Buffer capaciteit

Gaan Buffer capaciteit = Aantal mol zuur of base/Verandering in pH

Maximale pH van basisbuffer

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = 14-Negatieve log van base-ionisatieconstante

Maximale pOH van zure buffer

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-Negatieve log van zuurionisatieconstante

pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson Formule

Negatieve log van base-ionisatieconstante = Negatief logboek van hydroxylconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)

Wat is pKb-schaal?

De pKb is de negatieve logaritme met grondtal 10 van de dissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis- of alkalische oplossing te bepalen. Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de basis. Net als bij de zuurdissociatieconstante, pKa, is de berekening van de basisdissociatieconstante een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen.

Wat is een bufferoplossing?

Een bufferoplossing (meer bepaald pH-buffer of waterstofionenbuffer) is een waterige oplossing die bestaat uit een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, of omgekeerd. De pH verandert heel weinig als er een kleine hoeveelheid sterk zuur of base aan wordt toegevoegd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!