Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof Rekenmachine

✖De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ massa van ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Het equivalentgewicht van de stof is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.ⓘ Equivalent gewicht van de stof [E]			+10% -10%
✖Total Time Taken is de totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bestrijken.ⓘ Totale benodigde tijd [t]			+10% -10%

✖Stroom is een stroom van geladen deeltjes, zoals elektronen of ionen, die door een elektrische geleider of ruimte bewegen.ⓘ Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof [I]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof

Formule

`"I" = ("m"_{"ion"}*96485)/("E"*"t")`

Voorbeeld

`"122.7991A"=("5.6g"*96485)/("55g"*"80s")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Huidig = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Totale benodigde tijd)
I = (m_ion*96485)/(E*t)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Huidig - (Gemeten in Ampère) - Stroom is een stroom van geladen deeltjes, zoals elektronen of ionen, die door een elektrische geleider of ruimte bewegen.
massa van ionen - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Equivalent gewicht van de stof - (Gemeten in Kilogram) - Het equivalentgewicht van de stof is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.
Totale benodigde tijd - (Gemeten in Seconde) - Total Time Taken is de totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bestrijken.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

massa van ionen: 5.6 Gram --> 0.0056 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Equivalent gewicht van de stof: 55 Gram --> 0.055 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Totale benodigde tijd: 80 Seconde --> 80 Seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

I = (m_ion*96485)/(E*t) --> (0.0056*96485)/(0.055*80)

Evalueren ... ...

I = 122.799090909091

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

122.799090909091 Ampère --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

122.799090909091 ≈ 122.7991 Ampère <-- Huidig

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gelijkwaardig gewicht » Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 18 Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Equivalent gewicht van het eerste element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 1 = Equivalent gewicht van stof 2*(Massa van ionen 1/Massa van ionen 2)

Equivalent gewicht van het tweede element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 2 = Equivalent gewicht van stof 1*(Massa van ionen 2/Massa van ionen 1)

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 1 = (Equivalent gewicht van stof 1/Equivalent gewicht van stof 2)*Massa van ionen 2

Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 2 = Massa van ionen 1*(Equivalent gewicht van stof 2/Equivalent gewicht van stof 1)

Tijd die nodig is voor het stromen van de stroom gegeven massa en equivalent gewicht

Gaan Totale benodigde tijd = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Huidig)

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof

Gaan Huidig = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Totale benodigde tijd)

Equivalent gewicht gegeven massa en stroom stromend

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/(Huidig*Totale benodigde tijd)

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven huidig en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Huidig*Totale benodigde tijd)/96485

Massa van stof die elektrolyse ondergaat gegeven stroom en tijd

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Huidig*Totale benodigde tijd

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk

Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (Werk gedaan/([Faraday]*Celpotentieel))

Aantal ladingen gegeven Equivalent gewicht en massa van de stof

Gaan Elektrische lading overgedragen via circuit = (massa van ionen*96485)/Equivalent gewicht van de stof

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische lading overgedragen via circuit

Equivalent gewicht gegeven Massa en lading

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/Elektrische lading overgedragen via circuit

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa

Gaan Theoretische massa gedeponeerd = ((Werkelijke massa gestort/Huidige efficiëntie)*100)

Massa primair product gevormd bij elektrode

Gaan Massa = Elektrochemisch equivalent:*Huidig*Tijd

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Aanval)/96485

Elektrochemisch equivalent gegeven equivalent gewicht

Gaan Elektrochemisch equivalent van element = (Equivalent gewicht van de stof/96485)

Equivalent Gewicht gegeven Elektrochemisch equivalent

Gaan Gelijkwaardig gewicht = (Elektrochemisch equivalent van element*96485)

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof Formule

Huidig = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Totale benodigde tijd)
I = (m_ion*96485)/(E*t)

Wat is de eerste wet van Faraday inzake elektrolyse?

De eerste elektrolysewet van Faraday stelt dat de hoeveelheid reactie die plaatsvindt in termen van de massa van ionen gevormd of ontladen uit een elektrolyt evenredig is met de hoeveelheid doorgelaten elektrische stroom. Omdat elektrische stroom (ampère) het aantal coulombs (Q) is dat in één seconde stroomt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!