Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz Taschenrechner

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✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht der Substanz [E]			+10% -10%
✖Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.ⓘ Gesamtzeitaufwand [t]			+10% -10%

✖Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.ⓘ Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz [I]

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Formel

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Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz

Formel

`"I" = ("m"_{"ion"}*96485)/("E"*"t")`

Beispiel

`"122.7991A"=("5.6g"*96485)/("55g"*"80s")`

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Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
I = (m_ion*96485)/(E*t)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Aktuell - (Gemessen in Ampere) - Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Äquivalentgewicht der Substanz - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentgewicht der Substanz: 55 Gramm --> 0.055 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gesamtzeitaufwand: 80 Zweite --> 80 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

I = (m_ion*96485)/(E*t) --> (0.0056*96485)/(0.055*80)

Auswerten ... ...

I = 122.799090909091

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

122.799090909091 Ampere --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

122.799090909091 ≈ 122.7991 Ampere <-- Aktuell

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Elektrochemie » Äquivalentes Gewicht » Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)

Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)

Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)

Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht

Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)

Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz

Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)

Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485

Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz

Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz

Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden

Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))

Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse

Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)

An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts

Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz Formel

Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
I = (m_ion*96485)/(E*t)

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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