Mate van dissociatie Rekenmachine

↳

⤿

✖De molaire geleidbaarheid is de geleidingseigenschap van een oplossing die één mol elektrolyt bevat of het is een functie van de ionsterkte van een oplossing of de zoutconcentratie.ⓘ Molaire geleidbaarheid [Λ_m]			+10% -10%
✖De beperkende molaire geleidbaarheid is de molaire geleidbaarheid van een oplossing bij een oneindige oplossing.ⓘ Beperking van de molaire geleidbaarheid [Λ°_m]			+10% -10%

✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Mate van dissociatie

Formule

`"𝝰" = "Λ"_{"m"}/"Λ°"_{"m"}`

Voorbeeld

`"0.352941"="150S*m²/mol"/"425S*m²/mol"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf

Mate van dissociatie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid
𝝰 = Λ_m/Λ°_m
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Molaire geleidbaarheid - (Gemeten in Siemens vierkante meter per mol) - De molaire geleidbaarheid is de geleidingseigenschap van een oplossing die één mol elektrolyt bevat of het is een functie van de ionsterkte van een oplossing of de zoutconcentratie.
Beperking van de molaire geleidbaarheid - (Gemeten in Siemens vierkante meter per mol) - De beperkende molaire geleidbaarheid is de molaire geleidbaarheid van een oplossing bij een oneindige oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaire geleidbaarheid: 150 Siemens vierkante meter per mol --> 150 Siemens vierkante meter per mol Geen conversie vereist
Beperking van de molaire geleidbaarheid: 425 Siemens vierkante meter per mol --> 425 Siemens vierkante meter per mol Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

𝝰 = Λ_m/Λ°_m --> 150/425

Evalueren ... ...

𝝰 = 0.352941176470588

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.352941176470588 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.352941176470588 ≈ 0.352941 <-- Mate van dissociatie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Mate van dissociatie » Mate van dissociatie

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 7 Mate van dissociatie Rekenmachines

Mate van dissociatie van basis 1 gegeven dissociatieconstante van beide basen

Gaan Mate van dissociatie 1 = (Mate van dissociatie 2)*(sqrt(Dissociatieconstante van basis 1/Dissociatieconstante van basis 2))

Mate van dissociatie van base 2 gegeven dissociatieconstante van beide basen

Gaan Mate van dissociatie 2 = (Mate van dissociatie 1)*(sqrt(Dissociatieconstante van basis 2/Dissociatieconstante van basis 1))

Mate van dissociatie van zuur 1 gegeven dissociatieconstante van beide zuren

Gaan Mate van dissociatie 1 = (Mate van dissociatie 2)*(sqrt(Dissociatieconstante van zuur 1/Dissociatieconstante van zuur 2))

Mate van dissociatie van zuur 2 gegeven dissociatieconstante van beide zuren

Gaan Mate van dissociatie 2 = (Mate van dissociatie 1)*(sqrt(Dissociatieconstante van zuur 2/Dissociatieconstante van zuur 1))

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

< 17 Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Mate van dissociatie Formule

Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid
𝝰 = Λ_m/Λ°_m

Wat is molaire geleidbaarheid?

Molaire geleidbaarheid is de geleidbaarheidseigenschap van een oplossing die één mol van de elektrolyt bevat of is een functie van de ionsterkte van een oplossing of de zoutconcentratie. Het is dus geen constante. Met andere woorden, molaire geleidbaarheid kan ook worden gedefinieerd als het geleidende vermogen van alle ionen die worden gevormd door een mol elektrolyt op te lossen in een oplossing. Molaire geleidbaarheid is de eigenschap van een elektrolytoplossing die voornamelijk wordt gebruikt bij het bepalen van de efficiëntie van een bepaalde elektrolyt bij het geleiden van elektriciteit in een oplossing. Het is dus geen constante.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!