EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur Rekenmachine

✖Het standaardpotentieel van de cel is het potentieel van de cel onder standaardtoestandsomstandigheden, dat wordt benaderd met concentraties van 1 mol per liter (1 M) en drukken van 1 atmosfeer bij 25 °C.ⓘ Standaardpotentieel van cel [E0_cell]			+10% -10%
✖Het reactiequotiënt (Q) meet de relatieve hoeveelheden producten en reactanten die tijdens een reactie op een bepaald tijdstip aanwezig zijn.ⓘ Reactiequotiënt [Q]			+10% -10%
✖De ionische lading is de elektrische lading van een ion, gecreëerd door de winst (negatieve lading) of het verlies (positieve lading) van een of meer elektronen van een atoom of een groep atomen.ⓘ Ionische lading [z]			+10% -10%

✖De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.ⓘ EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur [EMF]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur

Formule

`"EMF" = "E0"_{"cell"}-(0.0591*log10("Q")/"z")`

Voorbeeld

`"0.292186V"="0.34V"-(0.0591*log10("50")/"2.1C")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden EMF van concentratiecel Formules Pdf PDF Image

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-(0.0591*log10(Reactiequotiënt)/Ionische lading)
EMF = E0_cell-(0.0591*log10(Q)/z)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 4 Variabelen

Functies die worden gebruikt

log10 - De gewone logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal 10 of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)

Variabelen gebruikt

EMF van cel - (Gemeten in Volt) - De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.
Standaardpotentieel van cel - (Gemeten in Volt) - Het standaardpotentieel van de cel is het potentieel van de cel onder standaardtoestandsomstandigheden, dat wordt benaderd met concentraties van 1 mol per liter (1 M) en drukken van 1 atmosfeer bij 25 °C.
Reactiequotiënt - Het reactiequotiënt (Q) meet de relatieve hoeveelheden producten en reactanten die tijdens een reactie op een bepaald tijdstip aanwezig zijn.
Ionische lading - (Gemeten in Coulomb) - De ionische lading is de elektrische lading van een ion, gecreëerd door de winst (negatieve lading) of het verlies (positieve lading) van een of meer elektronen van een atoom of een groep atomen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Standaardpotentieel van cel: 0.34 Volt --> 0.34 Volt Geen conversie vereist
Reactiequotiënt: 50 --> Geen conversie vereist
Ionische lading: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

EMF = E0_cell-(0.0591*log10(Q)/z) --> 0.34-(0.0591*log10(50)/2.1)

Evalueren ... ...

EMF = 0.292186129877972

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.292186129877972 Volt --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.292186129877972 ≈ 0.292186 Volt <-- EMF van cel

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » EMF van concentratiecel » EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 10+ EMF van concentratiecel Rekenmachines

EMF van concentratiecel met overdracht in termen van valenties

Gaan EMF van cel = Transportnummer van anion*(Totaal aantal ionen/(Valenties van positieve en negatieve ionen*Aantal positieve en negatieve ionen))*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

EMF van concentratiecel met overdracht gegeven transportnummer van anion

Gaan EMF van cel = 2*Transportnummer van anion*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln((Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven concentratie en fugacity

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/(Anodische concentratie*Anodische Fugacity))

EMF van concentratiecel met overdracht gegeven activiteiten

Gaan EMF van cel = Transportnummer van anion*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur

Gaan EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-([R]*Temperatuur*ln(Reactiequotiënt)/([Faraday]*Ionische lading))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven activiteiten

Gaan EMF van cel = (([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit))

EMF van concentratiecel zonder overdracht voor verdunde oplossing gegeven concentratie

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie/Anodische concentratie))

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur

Gaan EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-(0.0591*log10(Reactiequotiënt)/Ionische lading)

EMF van Due Cell

Gaan EMF van cel = Standaard reductiepotentieel van kathode-Standaard oxidatiepotentieel van anode

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur Formule

EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-(0.0591*log10(Reactiequotiënt)/Ionische lading)
EMF = E0_cell-(0.0591*log10(Q)/z)

Wat is elektrodepotentieel?

In de elektrochemie is de elektrodepotentiaal de elektromotorische kracht van een galvanische cel die is opgebouwd uit een standaard referentie-elektrode en een andere te karakteriseren elektrode. Volgens afspraak is de referentie-elektrode de standaard waterstofelektrode (SHE). Het is gedefinieerd om een potentiaal van nul volt te hebben.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!