EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur Taschenrechner

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✖Das Standardpotential der Zelle ist das Potential der Zelle unter Standardzustandsbedingungen, das mit Konzentrationen von 1 Mol pro Liter (1 M) und Drücken von 1 Atmosphäre bei 25 °C angenähert wird.ⓘ Standardpotential der Zelle [E0_cell]			+10% -10%
✖Der Reaktionsquotient (Q) misst die relativen Mengen an Produkten und Reaktanten, die während einer Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt vorhanden sind.ⓘ Reaktionsquotient [Q]			+10% -10%
✖Die Ionenladung ist die elektrische Ladung eines Ions, die durch die Gewinnung (negative Ladung) oder den Verlust (positive Ladung) eines oder mehrerer Elektronen eines Atoms oder einer Atomgruppe entsteht.ⓘ Ionenladung [z]			+10% -10%

✖Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.ⓘ EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur [EMF]

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Formel

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EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur

Formel

`"EMF" = "E0"_{"cell"}-(0.0591*log10("Q")/"z")`

Beispiel

`"0.292186V"="0.34V"-(0.0591*log10("50")/"2.1C")`

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EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-(0.0591*log10(Reaktionsquotient)/Ionenladung)
EMF = E0_cell-(0.0591*log10(Q)/z)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

EMF der Zelle - (Gemessen in Volt) - Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Standardpotential der Zelle - (Gemessen in Volt) - Das Standardpotential der Zelle ist das Potential der Zelle unter Standardzustandsbedingungen, das mit Konzentrationen von 1 Mol pro Liter (1 M) und Drücken von 1 Atmosphäre bei 25 °C angenähert wird.
Reaktionsquotient - Der Reaktionsquotient (Q) misst die relativen Mengen an Produkten und Reaktanten, die während einer Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt vorhanden sind.
Ionenladung - (Gemessen in Coulomb) - Die Ionenladung ist die elektrische Ladung eines Ions, die durch die Gewinnung (negative Ladung) oder den Verlust (positive Ladung) eines oder mehrerer Elektronen eines Atoms oder einer Atomgruppe entsteht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Standardpotential der Zelle: 0.34 Volt --> 0.34 Volt Keine Konvertierung erforderlich
Reaktionsquotient: 50 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionenladung: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

EMF = E0_cell-(0.0591*log10(Q)/z) --> 0.34-(0.0591*log10(50)/2.1)

Auswerten ... ...

EMF = 0.292186129877972

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.292186129877972 Volt --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.292186129877972 ≈ 0.292186 Volt <-- EMF der Zelle

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 10+ EMF der Konzentrationszelle Taschenrechner

EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen

Gehen EMF der Zelle = Transportzahl des Anions*(Gesamtzahl der Ionen/(Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*Anzahl positiver und negativer Ionen))*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Transportzahl des Anions

Gehen EMF der Zelle = 2*Transportzahl des Anions*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln(Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung bei gegebenen Molalitäten und Aktivitätskoeffizienten

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung bei gegebener Konzentration und Fugazität

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/(Anodische Konzentration*Anodische Fugazität))

EMF der Konzentrationszelle mit übertragenen Aktivitäten

Gehen EMF der Zelle = Transportzahl des Anions*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, gegebener Reaktionsquotient bei jeder Temperatur

Gehen EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-([R]*Temperatur*ln(Reaktionsquotient)/([Faraday]*Ionenladung))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung für verdünnte Lösung bei gegebener Konzentration

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln((Kathodische Konzentration/Anodische Konzentration))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung gegebener Aktivitäten

Gehen EMF der Zelle = (([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität))

EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur

Gehen EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-(0.0591*log10(Reaktionsquotient)/Ionenladung)

EMF von Due Cell

Gehen EMF der Zelle = Standardreduktionspotential der Kathode-Standardoxidationspotential der Anode

EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur Formel

EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-(0.0591*log10(Reaktionsquotient)/Ionenladung)
EMF = E0_cell-(0.0591*log10(Q)/z)

Was ist das Elektrodenpotential?

In der Elektrochemie ist das Elektrodenpotential die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle, die aus einer Standardreferenzelektrode und einer anderen zu charakterisierenden Elektrode aufgebaut ist. Konventionell ist die Referenzelektrode die Standardwasserstoffelektrode (SHE). Es ist definiert, ein Potential von Null Volt zu haben.

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