Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten Rekenmachine

✖De ionische activiteit is de maatstaf voor de effectieve concentratie van een molecuul of ionische soort.ⓘ Ionische activiteit [a]			+10% -10%
✖De werkelijke concentratie is de molaire concentratie van de opgeloste stof die aan het oplosmiddel wordt toegevoegd.ⓘ Werkelijke concentratie [c]			+10% -10%

✖Fugacity is een thermodynamische eigenschap van een echt gas dat, indien het wordt vervangen door de druk of partiële druk in de vergelijkingen voor een ideaal gas, vergelijkingen oplevert die van toepassing zijn op het echte gas.ⓘ Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten [f]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten

Formule

`"f" = (sqrt("a"))/"c"`

Voorbeeld

`"15.12184Pa"=(sqrt("0.796mol/kg"))/"0.059mol/L"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden elektrolyten Formules Pdf PDF Image

Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

vluchtigheid = (sqrt(Ionische activiteit))/Werkelijke concentratie
f = (sqrt(a))/c
Deze formule gebruikt 1 Functies, 3 Variabelen

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

vluchtigheid - (Gemeten in Pascal) - Fugacity is een thermodynamische eigenschap van een echt gas dat, indien het wordt vervangen door de druk of partiële druk in de vergelijkingen voor een ideaal gas, vergelijkingen oplevert die van toepassing zijn op het echte gas.
Ionische activiteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionische activiteit is de maatstaf voor de effectieve concentratie van een molecuul of ionische soort.
Werkelijke concentratie - (Gemeten in mole/liter) - De werkelijke concentratie is de molaire concentratie van de opgeloste stof die aan het oplosmiddel wordt toegevoegd.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Ionische activiteit: 0.796 Mol / kilogram --> 0.796 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Werkelijke concentratie: 0.059 mole/liter --> 0.059 mole/liter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

f = (sqrt(a))/c --> (sqrt(0.796))/0.059

Evalueren ... ...

f = 15.1218359479291

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

15.1218359479291 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

15.1218359479291 ≈ 15.12184 Pascal <-- vluchtigheid

(Berekening voltooid in 00.006 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » elektrolyten » Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 25 elektrolyten Rekenmachines

Valenties van positieve en negatieve ionen van concentratiecel met overdracht

Gaan Valenties van positieve en negatieve ionen = ((Transportnummer van anion*Totaal aantal ionen*[R]*Temperatuur)/(EMF van cel*Aantal positieve en negatieve ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

Totaal aantal ionen van concentratiecel met overdracht gegeven valenties

Gaan Totaal aantal ionen = ((EMF van cel*Aantal positieve en negatieve ionen*Valenties van positieve en negatieve ionen*[Faraday])/(Transportnummer van anion*Temperatuur*[R]))/ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

Aantal positieve en negatieve ionen van concentratiecel met overdracht

Gaan Aantal positieve en negatieve ionen = ((Transportnummer van anion*Totaal aantal ionen*[R]*Temperatuur)/(EMF van cel*Valenties van positieve en negatieve ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

Fugacity van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Kathodische vluchtigheid = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische concentratie*Anodische vluchtigheid)/(Kathodische concentratie))

Fugacity van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Anodische vluchtigheid = ((Kathodische concentratie*Kathodische vluchtigheid)/Anodische concentratie)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))

pOH van zout van zwakke base en sterke base

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pOH van zout van sterke base en zwak zuur

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatieve log van zuurionisatieconstante+Negatief logboek van ionisch product van water+log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwakke basis en sterke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout))/2

pOH zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

pH van zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

pH-waarde van ionisch product van water

Gaan Negatieve log van H Conc. voor Ionische Pdt. van H₂O = Negatieve log van zuurionisatieconstante+Negatieve log van base-ionisatieconstante

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd

Gaan Totale tijd besteed = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische stroom)

Celpotentieel gegeven elektrochemisch werk

Gaan Celpotentieel = (Werk gedaan/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday]))

Concentratie van hydroniumionen met behulp van pOH

Gaan Hydroniumionenconcentratie = 10^Negatief logboek van hydroxylconcentratie*Ionisch product van water

Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten

Gaan vluchtigheid = (sqrt(Ionische activiteit))/Werkelijke concentratie

Ionisch product van water

Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen

pOH met behulp van concentratie van hydroxide-ion

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14+log10(Hydroniumionenconcentratie)

pH van water met behulp van concentratie

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Hydroniumionenconcentratie)

Hoeveelheid ladingen gegeven Massa stof

Gaan Aanval = massa van ionen/Elektrochemisch equivalent van element

pOH van sterk zuur en sterke base

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = Negatief logboek van ionisch product van water/2

Ionische mobiliteit

Gaan Ionische mobiliteit = Snelheid van ionen/Potentieel verloop

Ionische activiteit gegeven Molaliteit van oplossing

Gaan Ionische activiteit = (Activiteitscoëfficiënt*Molaliteit)

Relatie tussen pH en pOH

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = 14-Negatief logboek van hydroxylconcentratie

Concentratie van hydroniumion met behulp van pH

Gaan Hydroniumionenconcentratie = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten Formule

vluchtigheid = (sqrt(Ionische activiteit))/Werkelijke concentratie
f = (sqrt(a))/c

Wat is concentratiecel zonder overdracht?

Een cel waarin de overdracht van een stof van een systeem met een hoge concentratie naar een met een lage concentratie resulteert in de productie van elektrische energie, wordt een concentratiecel genoemd. Het bestaat uit twee halve cellen met twee identieke elektroden en identieke elektrolyten, maar met verschillende concentraties. EMF van deze cel hangt af van het concentratieverschil. Concentratiecel zonder overdracht is geen directe overdracht van elektrolyt, maar vindt plaats als gevolg van de chemische reactie. Elke elektrode is omkeerbaar ten opzichte van een van de ionen van de elektrolyt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!