Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd Rekenmachine

✖De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ massa van ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Het elektrochemische equivalent van een element is de massa van dat element (in grammen) getransporteerd door 1 coulomb elektrische lading.ⓘ Elektrochemisch equivalent van element [Z]			+10% -10%
✖Elektrische stroom is de tijdssnelheid van de stroom van lading door een dwarsdoorsnede.ⓘ Elektrische stroom [i_p]			+10% -10%

✖De totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bestrijken, is de totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bedekken.ⓘ Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd [t_tot]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd

Formule

`"t"_{"tot"} = "m"_{"ion"}/("Z"*"i"_{"p"})`

Voorbeeld

`"0.115702s"="5.6g"/("22g/C"*"2.2A")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden elektrolyten Formules Pdf PDF Image

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Totale tijd besteed = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische stroom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Totale tijd besteed - (Gemeten in Seconde) - De totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bestrijken, is de totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bedekken.
massa van ionen - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Elektrochemisch equivalent van element - (Gemeten in Kilogram Per Coulomb) - Het elektrochemische equivalent van een element is de massa van dat element (in grammen) getransporteerd door 1 coulomb elektrische lading.
Elektrische stroom - (Gemeten in Ampère) - Elektrische stroom is de tijdssnelheid van de stroom van lading door een dwarsdoorsnede.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

massa van ionen: 5.6 Gram --> 0.0056 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Elektrochemisch equivalent van element: 22 gram per coulomb --> 0.022 Kilogram Per Coulomb (Bekijk de conversie hier)
Elektrische stroom: 2.2 Ampère --> 2.2 Ampère Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Evalueren ... ...

t_tot = 0.115702479338843

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.115702479338843 Seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Seconde <-- Totale tijd besteed

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » elektrolyten » Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 25 elektrolyten Rekenmachines

Valenties van positieve en negatieve ionen van concentratiecel met overdracht

Gaan Valenties van positieve en negatieve ionen = ((Transportnummer van anion*Totaal aantal ionen*[R]*Temperatuur)/(EMF van cel*Aantal positieve en negatieve ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

Totaal aantal ionen van concentratiecel met overdracht gegeven valenties

Gaan Totaal aantal ionen = ((EMF van cel*Aantal positieve en negatieve ionen*Valenties van positieve en negatieve ionen*[Faraday])/(Transportnummer van anion*Temperatuur*[R]))/ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

Aantal positieve en negatieve ionen van concentratiecel met overdracht

Gaan Aantal positieve en negatieve ionen = ((Transportnummer van anion*Totaal aantal ionen*[R]*Temperatuur)/(EMF van cel*Valenties van positieve en negatieve ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

Fugacity van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Kathodische vluchtigheid = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische concentratie*Anodische vluchtigheid)/(Kathodische concentratie))

Fugacity van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Anodische vluchtigheid = ((Kathodische concentratie*Kathodische vluchtigheid)/Anodische concentratie)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))

pOH van zout van zwakke base en sterke base

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pOH van zout van sterke base en zwak zuur

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatieve log van zuurionisatieconstante+Negatief logboek van ionisch product van water+log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwakke basis en sterke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water-Negatieve log van base-ionisatieconstante-log10(Concentratie van zout))/2

pH van zout van zwak zuur en sterke base

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout))/2

pOH zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

pH van zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

pH-waarde van ionisch product van water

Gaan Negatieve log van H Conc. voor Ionische Pdt. van H₂O = Negatieve log van zuurionisatieconstante+Negatieve log van base-ionisatieconstante

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd

Gaan Totale tijd besteed = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische stroom)

Celpotentieel gegeven elektrochemisch werk

Gaan Celpotentieel = (Werk gedaan/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday]))

Concentratie van hydroniumionen met behulp van pOH

Gaan Hydroniumionenconcentratie = 10^Negatief logboek van hydroxylconcentratie*Ionisch product van water

Fugacity van elektrolyt gegeven activiteiten

Gaan vluchtigheid = (sqrt(Ionische activiteit))/Werkelijke concentratie

Ionisch product van water

Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen

pOH met behulp van concentratie van hydroxide-ion

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14+log10(Hydroniumionenconcentratie)

pH van water met behulp van concentratie

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Hydroniumionenconcentratie)

Hoeveelheid ladingen gegeven Massa stof

Gaan Aanval = massa van ionen/Elektrochemisch equivalent van element

pOH van sterk zuur en sterke base

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = Negatief logboek van ionisch product van water/2

Ionische mobiliteit

Gaan Ionische mobiliteit = Snelheid van ionen/Potentieel verloop

Ionische activiteit gegeven Molaliteit van oplossing

Gaan Ionische activiteit = (Activiteitscoëfficiënt*Molaliteit)

Relatie tussen pH en pOH

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = 14-Negatief logboek van hydroxylconcentratie

Concentratie van hydroniumion met behulp van pH

Gaan Hydroniumionenconcentratie = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd Formule

Totale tijd besteed = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische stroom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

Wat is de eerste wet van Faraday inzake elektrolyse?

De eerste elektrolysewet van Faraday stelt dat de hoeveelheid reactie die plaatsvindt in termen van de massa van ionen gevormd of ontladen uit een elektrolyt evenredig is met de hoeveelheid doorgelaten elektrische stroom. Omdat elektrische stroom (ampère) het aantal coulombs (Q) is dat in één seconde stroomt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!