Gibbs vrije entropie Rekenmachine

↳

⤿

✖Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per eenheidstemperatuur die niet beschikbaar is voor nuttig werk.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%
✖De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne staat te creëren of voor te bereiden.ⓘ Interne energie [U]			+10% -10%
✖Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.ⓘ Druk [P]			+10% -10%
✖Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.ⓘ Volume [V_T]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖De vrije entropie van Gibbs is een entropisch thermodynamisch potentieel analoog aan de vrije energie.ⓘ Gibbs vrije entropie [Ξ]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gibbs vrije entropie

Formule

`"Ξ" = "S"-(("U"+("P"*"V"_{"T"}))/"T")`

Voorbeeld

`"70.2J/K"="71J/K"-(("233.36J"+("80Pa"*"63L"))/"298K")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf

Gibbs vrije entropie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gibbs vrije entropie = Entropie-((Interne energie+(Druk*Volume))/Temperatuur)
Ξ = S-((U+(P*V_T))/T)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen

Variabelen gebruikt

Gibbs vrije entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - De vrije entropie van Gibbs is een entropisch thermodynamisch potentieel analoog aan de vrije energie.
Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per eenheidstemperatuur die niet beschikbaar is voor nuttig werk.
Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne staat te creëren of voor te bereiden.
Druk - (Gemeten in Pascal) - Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
Volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Entropie: 71 Joule per Kelvin --> 71 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Interne energie: 233.36 Joule --> 233.36 Joule Geen conversie vereist
Druk: 80 Pascal --> 80 Pascal Geen conversie vereist
Volume: 63 Liter --> 0.063 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Ξ = S-((U+(P*V_T))/T) --> 71-((233.36+(80*0.063))/298)

Evalueren ... ...

Ξ = 70.2

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

70.2 Joule per Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

70.2 Joule per Kelvin <-- Gibbs vrije entropie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische thermodynamica » Gibbs vrije entropie

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 14 Chemische thermodynamica Rekenmachines

Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije entropie = Entropie-((Interne energie+(Druk*Volume))/Temperatuur)

Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Entropy = ((Helmholtz-entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Druk

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Gaan Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)

Gibbs gratis energieverandering

Gaan Gibbs vrije energieverandering = -Aantal mol elektronen*[Faraday]/Elektrodepotentiaal van een systeem

Celpotentiaal gegeven Verandering in Gibbs vrije energie

Gaan Celpotentieel = -Gibbs vrije energieverandering /(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Elektrodepotentiaal gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Elektrodepotentiaal = -Gibbs vrije energieverandering/(Aantal mol elektronen*[Faraday])

Klassiek deel van Gibbs Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassiek deel gibbs-vrije entropie = (Gibbs vrije entropie van systeem-Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie)

Klassiek deel van Helmholtz Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassieke Helmholtz-vrije entropie = (Helmholtz vrije entropie-Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Entropie-(Interne energie/Temperatuur))

Entropie gegeven interne energie en Helmholtz vrije entropie

Gaan Entropie = Helmholtz vrije entropie+(Interne energie/Temperatuur)

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Helmholtz vrije energie gegeven Helmholtz vrije entropie en temperatuur

Gaan Helmholtz Vrije energie van het systeem = -(Helmholtz vrije entropie*Temperatuur)

Helmholtz vrije entropie gegeven Helmholtz vrije energie

Gaan Helmholtz vrije entropie = -(Helmholtz Vrije energie van het systeem/Temperatuur)

Gibbs vrije energie gegeven Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije energie = (-Gibbs vrije entropie*Temperatuur)

< 15 Gibbs vrije energie en Gibbs vrije entropie Rekenmachines

Interne energie gegeven Gibbs gratis entropie

Gaan Interne energie = ((Entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)-(Druk*Volume)

Entropie gegeven Gibbs gratis entropie

Gaan Entropie = Gibbs vrije entropie+((Interne energie+(Druk*Volume))/Temperatuur)

Druk gegeven Gibbs vrije entropie

Gaan Druk = (((Entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)-Interne energie)/Volume

Volume gegeven Gibbs Free Entropy

Gaan Volume = (((Entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)-Interne energie)/Druk

Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije entropie = Entropie-((Interne energie+(Druk*Volume))/Temperatuur)

Mollen van elektronen overgedragen gegeven standaardverandering in Gibbs vrije energie

Gaan Mollen van elektronen overgedragen = -(Standaard Gibbs vrije energie)/([Faraday]*Standaard celpotentieel)

Standaard celpotentiaal gegeven standaardverandering in Gibbs vrije energie

Gaan Standaard celpotentieel = -(Standaard Gibbs vrije energie)/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Helmholtz Free Entropy krijgt Gibbs Free Entropy

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Gibbs vrije entropie+((Druk*Volume)/Temperatuur))

Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel

Gaan Standaard Gibbs vrije energie = -(Mollen van elektronen overgedragen)*[Faraday]*Standaard celpotentieel

Mollen van elektronen overgedragen gegeven verandering in Gibbs vrije energie

Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (-Gibbs gratis energie)/([Faraday]*Celpotentieel)

Verandering in Gibbs vrije energie gegeven celpotentieel

Gaan Gibbs gratis energie = (-Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday]*Celpotentieel)

Elektrisch deel van Gibbs Free Entropy gegeven klassiek deel

Gaan Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie = (Gibbs vrije entropie-Klassiek deel gibbs-vrije entropie)

Gibbs Free Entropy gegeven klassieke en elektrische deel

Gaan Gibbs vrije entropie = (Klassiek deel gibbs-vrije entropie+Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie)

Gibbs Free Entropy gegeven Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije entropie = -(Gibbs gratis energie/Temperatuur)

Verandering in Gibbs vrije energie gegeven elektrochemisch werk

Gaan Gibbs gratis energie = -(Werk gedaan)

Gibbs vrije entropie Formule

Gibbs vrije entropie = Entropie-((Interne energie+(Druk*Volume))/Temperatuur)
Ξ = S-((U+(P*V_T))/T)

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!