Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zuurgraad en pH-schaal

⤿

Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base

Kationische en anionische zouthydrolyse

✖Constante ionisatie van basen geeft ons de concentratie van hydroxylionen die worden gevormd wanneer base in water wordt opgelost.ⓘ Constante van ionisatie van basen [K_b]			+10% -10%
✖Hydrolyseconstante is een evenwichtsconstante voor een hydrolysereactie.ⓘ Constante van hydrolyse [K_h]			+10% -10%

✖Ionisch product van water is het wiskundige product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen.ⓘ Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base [K_w]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base

Formule

`"K"_{"w"} = "K"_{"b"}*"K"_{"h"}`

Voorbeeld

`"8.9E^-15"="1.77E^-5"*"5E^-10"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Formules Pdf PDF Image

Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ionisch product van water = Constante van ionisatie van basen*Constante van hydrolyse
K_w = K_b*K_h
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ionisch product van water - Ionisch product van water is het wiskundige product van de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen.
Constante van ionisatie van basen - Constante ionisatie van basen geeft ons de concentratie van hydroxylionen die worden gevormd wanneer base in water wordt opgelost.
Constante van hydrolyse - Hydrolyseconstante is een evenwichtsconstante voor een hydrolysereactie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Constante van ionisatie van basen: 1.77E-05 --> Geen conversie vereist
Constante van hydrolyse: 5E-10 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_w = K_b*K_h --> 1.77E-05*5E-10

Evalueren ... ...

K_w = 8.85E-15

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

8.85E-15 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

8.85E-15 ≈ 8.9E-15 <-- Ionisch product van water

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base » Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 13 Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Rekenmachines

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))

pOH zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-(Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

pH van zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Hydronium-ionenconcentratie = sqrt(Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren/Constante van ionisatie van basen)

Hydrolyse constant in zwak zuur en zwakke basis

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen)

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante

pKa zout van zwak zuur en zwakke basis

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = 2*Negatieve log van hydroniumconcentratie-14+Negatieve log van base-ionisatieconstante

Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base

Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van basen*Constante van hydrolyse

Constante van hydrolyse gegeven ionisch product van water en basische ionisatieconstante van zwakke base

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van basen

Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en zure ionisatieconstante van zwak zuur

Gaan Ionisch product van water = Constante van ionisatie van zuren*Constante van hydrolyse

Constante van hydrolyse gegeven Ionisch product van water en zuur Ionisatieconstante van zwak zuur

Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren

Basis ionisatieconstante van zwakke basis

Gaan Constante van ionisatie van basen = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse

Zure ionisatieconstante van zwak zuur

Gaan Constante van ionisatie van zuren = Ionisch product van water/Constante van hydrolyse

Ionisch product van water gegeven constante van hydrolyse en basische ionisatieconstante van zwakke base Formule

Ionisch product van water = Constante van ionisatie van basen*Constante van hydrolyse
K_w = K_b*K_h

Wat is hydrolyse?

Hydrolyse is een chemisch proces waarbij een molecuul water aan een stof wordt toegevoegd. Soms zorgt deze toevoeging ervoor dat zowel de stof als het watermolecuul in twee delen splitsen. Het is elke chemische reactie waarbij een watermolecuul een of meer chemische bindingen verbreekt. De term wordt breed gebruikt voor substitutie-, eliminatie- en solvatatiereacties waarbij water het nucleofiel is.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!