Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Ionische kracht = (4*molaliteit)
I = (4*m)
Deze formule gebruikt 2 Variabelen
Variabelen gebruikt
Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing.
molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
molaliteit: 0.034 Mol / kilogram --> 0.034 Mol / kilogram Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
I = (4*m) --> (4*0.034)
Evalueren ... ...
I = 0.136
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.136 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.136 Mol / kilogram <-- Ionische kracht
(Berekening voltooid in 00.016 seconden)

Credits

Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Prerana Bakli
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Meghalaya
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1200+ rekenmachines!

8 Ionische sterkte Rekenmachines

Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel
Ionische kracht = (-(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Debye Huckel beperkende wet constante*(Lading aantal ionensoorten^2)))^2 Gaan
Ionische sterkte van bi-trivalente elektrolyt
Ionische kracht = (1/2)*(2*Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+3*Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2)) Gaan
Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt
Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+(2*Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2))) Gaan
Ionische sterkte voor uni-univalent elektrolyt
Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2)) Gaan
Ionische sterkte voor bi-bivalent elektrolyt
Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2)) Gaan
Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is
Ionische kracht = (4*molaliteit) Gaan
Ionische sterkte van bi-trivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde zijn
Ionische kracht = 15*molaliteit Gaan
Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde zijn
Ionische kracht = 3*molaliteit Gaan

Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is Formule

Ionische kracht = (4*molaliteit)
I = (4*m)

Wat is Ionische kracht?

Ionische sterkte (I) van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing. Het wordt gegeven als de helft van de som van alle termen die worden verkregen door de molaliteit van elk ion te vermenigvuldigen met het kwadraat van zijn valentie. Met andere woorden, ionsterkte is de cumulatieve maat van zowel ladingen op het ion als de concentratie in de oplossing. Het concept van ionsterkte is altijd van toepassing op sterke elektrolyten (dwz zouten) en kan niet worden toegepast op zwakke elektrolyten.

Share Image
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!