Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie Rekenmachine

✖De molaire geleidbaarheid van de oplossing is de geleidbaarheid van een oplossing die één mol elektrolyt bevat.ⓘ Oplossing Molaire geleidbaarheid [Λ_m(solution)]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖De beperkende molaire geleidbaarheid is de molaire geleidbaarheid van een oplossing bij oneindige oplossing.ⓘ Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie [Λ0m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie

Formule

`"Λ0m" = ("Λ"_{"m(solution)"}/"𝝰")`

Voorbeeld

`"31.42857S*m²/mol"=("11S*m²/mol"/"0.35")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Beperking van de molaire geleidbaarheid = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Mate van dissociatie)
Λ0m = (Λ_m(solution)/𝝰)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Beperking van de molaire geleidbaarheid - (Gemeten in Siemens vierkante meter per mol) - De beperkende molaire geleidbaarheid is de molaire geleidbaarheid van een oplossing bij oneindige oplossing.
Oplossing Molaire geleidbaarheid - (Gemeten in Siemens vierkante meter per mol) - De molaire geleidbaarheid van de oplossing is de geleidbaarheid van een oplossing die één mol elektrolyt bevat.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Oplossing Molaire geleidbaarheid: 11 Siemens vierkante meter per mol --> 11 Siemens vierkante meter per mol Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Λ0m = (Λ_m(solution)/𝝰) --> (11/0.35)

Evalueren ... ...

Λ0m = 31.4285714285714

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

31.4285714285714 Siemens vierkante meter per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

31.4285714285714 ≈ 31.42857 Siemens vierkante meter per mol <-- Beperking van de molaire geleidbaarheid

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Geleiding en geleidbaarheid » Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 20 Geleiding en geleidbaarheid Rekenmachines

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Gebied van dwarsdoorsnede van elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Elektrode dwarsdoorsnede: = (Geleiding*Afstand tussen elektroden)/(Specifieke geleiding)

Geleiding gegeven Geleidbaarheid

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede:)/(Afstand tussen elektroden)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Beperking van de molaire geleidbaarheid van kationen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van kationen bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Mate van dissociatie)

Specifieke geleiding gegeven molariteit

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid*molariteit)/1000

Molair Volume van oplossing gegeven Molaire geleidbaarheid

Gaan Molair volume = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Specifieke geleiding)

Molaire geleidbaarheid gegeven geleidbaarheid en volume

Gaan Oplossing Molaire geleidbaarheid = (Specifieke geleiding*Molair volume)

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleidbaarheid gegeven molariteit

Gaan Molaire geleidbaarheid = Specifieke geleiding*1000/molariteit

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Celconstante gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Celconstante = (Specifieke geleiding/Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Geleiding gegeven celconstante

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding/Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie Formule

Beperking van de molaire geleidbaarheid = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Mate van dissociatie)
Λ0m = (Λ_m(solution)/𝝰)

Wat is het beperken van de molaire geleidbaarheid?

De molaire geleidbaarheid van een oplossing bij oneindige verdunning staat bekend als beperkende molaire geleidbaarheid. Met andere woorden, wanneer de concentratie van de elektrolyt nul nadert, staat de molaire geleidbaarheid bekend als beperkende molaire geleidbaarheid.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!