Molaire geleiding Rekenmachine

↳

⤿

✖De specifieke geleiding is het vermogen van een stof om elektriciteit te geleiden. Het is het omgekeerde van specifieke weerstand.ⓘ Specifieke geleiding [K]			+10% -10%
✖Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.ⓘ molariteit [M]			+10% -10%

✖De molaire geleiding wordt gedefinieerd als het geleidingsvermogen van de opgeloste ionen die in de oplossing worden geproduceerd.ⓘ Molaire geleiding [λ]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaire geleiding

Formule

`"λ" = "K"/"M"`

Voorbeeld

`"0.088288℧"="4900S/m"/"55.5mol/L"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf

Molaire geleiding Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit
λ = K/M
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molaire geleiding - (Gemeten in Siemens) - De molaire geleiding wordt gedefinieerd als het geleidingsvermogen van de opgeloste ionen die in de oplossing worden geproduceerd.
Specifieke geleiding - (Gemeten in Siemens/Meter) - De specifieke geleiding is het vermogen van een stof om elektriciteit te geleiden. Het is het omgekeerde van specifieke weerstand.
molariteit - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Specifieke geleiding: 4900 Siemens/Meter --> 4900 Siemens/Meter Geen conversie vereist
molariteit: 55.5 mole/liter --> 55500 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

λ = K/M --> 4900/55500

Evalueren ... ...

λ = 0.0882882882882883

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.0882882882882883 Siemens -->0.0882882882882883 Mho (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.0882882882882883 ≈ 0.088288 Mho <-- Molaire geleiding

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Geleiding en geleidbaarheid » Molaire geleiding

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 20 Geleiding en geleidbaarheid Rekenmachines

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Gebied van dwarsdoorsnede van elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Elektrode dwarsdoorsnede: = (Geleiding*Afstand tussen elektroden)/(Specifieke geleiding)

Geleiding gegeven Geleidbaarheid

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede:)/(Afstand tussen elektroden)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Beperking van de molaire geleidbaarheid van kationen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van kationen bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Mate van dissociatie)

Specifieke geleiding gegeven molariteit

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid*molariteit)/1000

Molair Volume van oplossing gegeven Molaire geleidbaarheid

Gaan Molair volume = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Specifieke geleiding)

Molaire geleidbaarheid gegeven geleidbaarheid en volume

Gaan Oplossing Molaire geleidbaarheid = (Specifieke geleiding*Molair volume)

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleidbaarheid gegeven molariteit

Gaan Molaire geleidbaarheid = Specifieke geleiding*1000/molariteit

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Celconstante gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Celconstante = (Specifieke geleiding/Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Geleiding gegeven celconstante

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding/Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

< 17 Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Molaire geleiding Formule

Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit
λ = K/M

Wat is molaire geleidbaarheid?

Molaire geleidbaarheid is de geleidbaarheidseigenschap van een oplossing die één mol van de elektrolyt bevat of is een functie van de ionsterkte van een oplossing of de zoutconcentratie. Het is dus geen constante. Met andere woorden, molaire geleidbaarheid kan ook worden gedefinieerd als het geleidende vermogen van alle ionen die worden gevormd door een mol elektrolyt op te lossen in een oplossing. Molaire geleidbaarheid is de eigenschap van een elektrolytoplossing die voornamelijk wordt gebruikt bij het bepalen van de efficiëntie van een bepaalde elektrolyt bij het geleiden van elektriciteit in een oplossing. Het is dus geen constante.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!