Molare Leitfähigkeit Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität
λ = K/M
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Molare Leitfähigkeit - (Gemessen in Siemens) - Die molare Leitfähigkeit ist definiert als die Leitfähigkeit der in der Lösung erzeugten gelösten Ionen.
Spezifischer Leitwert - (Gemessen in Siemens / Meter) - Der spezifische Leitwert ist die Fähigkeit eines Stoffes, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands.
Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Spezifischer Leitwert: 4900 Siemens / Meter --> 4900 Siemens / Meter Keine Konvertierung erforderlich
Molarität: 55.5 mol / l --> 55500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
λ = K/M --> 4900/55500
Auswerten ... ...
λ = 0.0882882882882883
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.0882882882882883 Siemens -->0.0882882882882883 Mho (Überprüfen sie die konvertierung hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.0882882882882883 0.088288 Mho <-- Molare Leitfähigkeit
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

20 Leitfähigkeit und Leitfähigkeit Taschenrechner

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung
Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]
Querschnittsfläche der Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit
Gehen Querschnittsfläche der Elektrode = (Leitfähigkeit*Abstand zwischen Elektroden)/(Spezifische Leitfähigkeit)
Leitwert gegeben Leitwert
Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit*Querschnittsfläche der Elektrode)/(Abstand zwischen Elektroden)
Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit
Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)
Leitfähigkeit gegeben Leitwert
Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)
Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Kationen
Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Kationen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]
Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen
Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]
Begrenzung der molaren Leitfähigkeit bei gegebenem Dissoziationsgrad
Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Grad der Dissoziation)
Molares Volumen der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
Gehen Molares Volumen = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Spezifische Leitfähigkeit)
Molare Leitfähigkeit bei gegebener Leitfähigkeit und Volumen
Gehen Molare Leitfähigkeit der Lösung = (Spezifische Leitfähigkeit*Molares Volumen)
Spezifische Leitfähigkeit bei gegebener Molarität
Gehen Spezifische Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung*Molarität)/1000
Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung
Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)
Äquivalente Leitfähigkeit
Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung
Molare Leitfähigkeit bei gegebener Molarität
Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifische Leitfähigkeit*1000/Molarität
Zellkonstante bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit
Gehen Zellkonstante = (Spezifische Leitfähigkeit/Leitfähigkeit)
Leitwert gegeben Zellkonstante
Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit/Zellkonstante)
Molare Leitfähigkeit
Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität
Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante
Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)
Spezifische Leitfähigkeit
Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand
Leitfähigkeit
Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

17 Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Ladungszahl der Ionenspezies unter Verwendung des Debey-Huckel-Begrenzungsgesetzes
Gehen Ladungszahl der Ionenspezies = (-ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*sqrt(Ionenstärke)))^(1/2)
Debey-Huckel-Grenzgesetzkonstante
Gehen Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante = -(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*sqrt(Ionenstärke)
Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren
Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen
Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung
Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]
Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad
Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)
Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit
Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)
Leitfähigkeit gegeben Leitwert
Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)
Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)
Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten
Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)
Grad der Dissoziation
Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit
Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung
Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)
Äquivalente Leitfähigkeit
Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung
Molare Leitfähigkeit
Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität
Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante
Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)
Spezifische Leitfähigkeit
Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand
Leitfähigkeit
Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Molare Leitfähigkeit Formel

Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität
λ = K/M

Was ist molare Leitfähigkeit?

Die molare Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeitseigenschaft einer Lösung, die ein Mol des Elektrolyten enthält, oder sie ist eine Funktion der Ionenstärke einer Lösung oder der Salzkonzentration. Es ist daher keine Konstante. Mit anderen Worten kann die molare Leitfähigkeit auch als die Leitfähigkeit aller Ionen definiert werden, die durch Auflösen eines Mols Elektrolyt in einer Lösung gebildet werden. Die molare Leitfähigkeit ist die Eigenschaft einer Elektrolytlösung, die hauptsächlich zur Bestimmung der Effizienz eines bestimmten Elektrolyten bei der Leitung von Elektrizität in einer Lösung verwendet wird. Es ist daher keine Konstante.

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